Полуэлементы (электроды сравнения)

Эле п роды второго рода чаще всего используют как стандартные полуэлементы (электроды сравнения). По отношению к ним устанавливают потенциалы индикаторных электродов, собранных для определения активности потенциалопределяющих ионов, которые входят в состав их электродного раствора. Например, для определения активности ионов Н+ можно использовать каломельно-водородный гальванический элемент. [c.132]

Полуэлементы (электроды сравнения) [c.156]

Практически удобнее работать не с водородным электродом, а с другими электродами сравнения, потенциалы которых постоянны и установлены относительно нвЭ В табл. 34, Б приведены составы и потенциалы ( ср) наиболее часто применяемых полуэлементов (электродов) сравнения. [c.314]

Электродный потенциал металла в электролите определяется классическим способом, как электродвижущая сила (э.д.с.) между этим металлом и полуэлементом (электродом сравнения), который должен быть расположен вне поля токов саморастворения. Э.д.с. разомкнутой цепи между двумя электродами называется стационарным (компромиссным) потенциалом, относящимся к выбранному полуэлементу. [c.65]

Б — 1,5 У батарею или аккумулятор с э. д. с. 1,2—1,5 в, соблюдая правило знаков согласно меткам на панели. К клеммам ЭЛ подключают при помощи проволочек электроды сурьмяный — к отрицательному полюсу, каломельный — к положительному. Сурьмяный электрод является индикаторным, а каломельный полуэлемент — электродом сравнения. К клеммам НЭ присоединяют нормальный элемент Вестона с э.д.с. 1,0183 в. Электроды и нормальный элемент следует встряхивать и нельзя опрокидывать. [c.157]

Рис. 2. Ш-образная электролитическая ячейка /—соединительный сосуд с пробкой 2—промежуточный сосуд 3—йодный полуэлемент (электрод сравнения) 4—ячейка для анализируемого раствора 5—анализируемый раствор 6—запирающее устройство (притертый стеклянный конус) 7—промежуточный раствор.

Рис. 3. Цилиндрическая электролитическая ячейка /—соединительный сосуд 2, в, 9, /й—вакуумные шлифы Л—йодный полуэлемент (электрод сравнения) пробирка 5—анализируемый раствор

Для измерения значения потенциала электрода в контрольных растворах составляется цепь Ад I Ag l I КС1ис II Солевой мостик Исследуемый раствор I Электрод ЭМ-К-01. Солевой мостик в цепи необходим для предотвращения прямого контакта анализируемого раствора с полуэлементом электрода сравнения, работающего по принципу истечения насыщенного раствора хлорида калия. Зависимость величины потенциала от отрицательного логарифма активности ионов калия в контрольных растворах его хлорида представлена графически на рис. 1. Градуировочная прямая отклоняется от линейности после концентрации ионов калия 10 М, что свидетельствует о нижнем пределе обнаружения ионов калия в растворе с помощью испытуемого электрода ЭМ-К-01. [c.23]

М растворов Na l (КС1) и 0,1М NaX (КХ), где X = F , С1 , Г. В качестве вспомогательного электрода используют хлорсеребряный полуэлемент. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ. Гальваническая схема исследования электродных функций хлоридного и иодндного электродов нмеет вид [c.466]