Электрод водородный насыщенный каломельный

Выполнение работы. 1. Приготовить электроды водородный и каломельный с насыщенным раствором КС (см. стр. 146). Составить каломельно-водородный гальванический элемент с испытуемым раствором, pH которого следует определить. Схема элемента [c.171]

ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электродов, при 298 К равна 0,760 В. Вычислите водородный показатель раствора. [c.92]

Разность иотенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,435 в ири 25° С. [c.164]

Фиг. 63. Потенциал <р водородного никелевого ДСК-электрода (относительно насыщенного каломельного электрода сравнения) в зависимости от логарифма плотности катодного тока 1 г при температурах 18,61, 9ГС электролит —6 н. КОН Ь наклон прямых Тафеля.

Для определения pH обычно измеряют потенциал хингидронного электрода против насыщенного каломельного электрода. Его потенциал при 25 °С по отношению к водородному электроду равен 0,244 в. Однако для расчетов pH нужно измерить разность потенциалов между двумя хингидронными электродами, для одного из которых известна активность водородных ионов (обычно равна единице), с тем, чтобы можно было произвести расчет по уравнению [c.491]

Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в раствор кислоты, составляет 0,424 В при 20 °С. Определите pH раствора. [c.161]

Если вместо водородного электрода применен насыщенный каломельный электрод, то при 18° С [c.149]

В этой цепи водородный электрод может быть заменен на любой индикаторный электрод (хингидронный или стеклянный), потенциал которого реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе. В качестве второго электрода применяется насыщенный каломельный электрод. [c.396]

Потенциал электрода определяется только концентрацией ионов хлора. В практике используют каломельные электроды с насыщенным, нормальным и децинормальным растворами хлорида калия. Величины потенциалов этих электродов по водородной шкале приведены ниже. [c.327]

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Каково pH раствора, в который опущены нормальный водородный электрод и насыщенный каломельный электрод, если э. д. с. ячейки при барометрическом давлении 750 мм рт. ст. и 20° С равна 0,7123 В [c.212]

Водородный электрод неудобен для выполнения технических измерений, поэтому в качестве электрода сравнения применяют другие электроды, обеспечивающие достаточно постоянный и воспроизводимый потенциал, чаще всего каломельный. Он представляет собой систему металлическая ртуть — раствор каломели в растворе хлорида калия. Если пользуются насыщенным раствором хлорида калия, электрод называют насыщенным каломельным. В наиболее распространенной сейчас конструкции каломельного электрода ртуть и пасту каломели помещают в узкую стеклянную трубку, закрытую снизу пористой перегородкой. Трубка впаяна в стеклянный сосуд, в который наливают насыщенный раствор хлорида калия. [c.374]

Замечание. В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 4-0,249 В (при 18° С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [c.136]

Индикатор 0,5%-ный раствор метилового фиолетового а-СНзСООН в точке эквивалентности синяя окраска переходит в сине-зеленую. Соотношение концентраций титруемого раствора и титранта примерно 1 10. 3. Составить гальванический элемент из стеклянного индикаторного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47).. [c.181]

Наибольшее применение нашел каломельный электрод с насыщенным раствором КС1. для которого электродный потенциал относительно водородного электрода при температурах, близких к комнатной, определяется следующим уравнением [c.431]

Вычислить потенциал алюминиевого электрода в растворе, содержащем 13,35 г хлорида алюминия в 500 мл раствора, относительно водородного и насыщенного каломельного электрода при 30° С. [c.164]

Для нахождения pH по методу стандартных растворов необходимы водородный и каломельный электроды, сосуд для хлорида калия, два буферных раствора — стандартный и насыщенный, а также насыщенный раствор КС1. Собрав гальванический элемент, как показано на рис. X. 31,а, включают его в компенсационную схему. В сосуд для водородного электрода наливают стандартный буферный раствор, плотно закрывают сосуд пробкой, в которую вставлен водородный электрод и солевой мост, заполненный насыщенным раствором КС1. В течение, 15—20 мин через раствор пропускают водород из электролизера, и измеряют э. д. с. Измерения повторить с пятиминутным интервалом до постоянства значения э. д. с. [c.659]

Рис. 36. Номограмма для расчета pH водного раствора по значению э. д. с. каломельно-водородного гальванического элемента с насыщенным каломельным электродом

Вычислить 3. д. с. гальванических элементов, составленных из водородного и насыщенного каломельного электрода. При 30° С pH входящего в них буфер ного раствора 3,5 7,0 11,5 и 13. [c.185]

Электродный потенциал электрода сравнения фср при 25°С найти в справочнике. Если измерения вели при другой температуре, то фср вычислить по уравнению (Х.27) для насыщенного каломельного и по (XI.5) для хлор-серебряного электрода. Электродный потенциал водородного электрода при любой температуре опыта вычислить по уравнению [c.211]

Насыщенный каломельный электрод, содержащий насыщенный раствор хлорида калия. Скачок его потенциала относительно стандартного водородного электрода при 25°С равен 0,2420 В температурный коэффициент равен 0,00076 В/град. [c.294]

Вообще же потенциал насыщенного каломельного электрода, измеренный по отношению к нормальному водородному электроду, равен 4-0,247 в. [c.150]

Устройство насыщенного каломельного электрода описано выше (см. стр. 149). Потенциал его по отношению к нормальному водородному электроду равен +0,247 в. [c.160]

Электроды второго рода. К ним относятся электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли этого металла и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую легкорастворимую соль с тем же анионом. Таковы, например, каломельный и хлорсеребряный электроды. Электроды этого типа обратимы как относительно катиона, так и относительно аниона, но регулировать можно только концентрацию аниона, и только таким образом можно влиять на их электродный потенциал. Электроды второго рода используют в качестве электродов сравнения, так как при соответствующем приготовлении они имеют постоянные значения потенциала. Электродами сравнения могут быть как электроды первого рода (водородный), так и электроды второго рода (каломельный, хлорсеребряный). [c.251]

В настоящее время потенциалы 0,1 и., 1 н. и насыщенного каломельных электродов измерены по отношению к водородному электроду (имеются таблицы значений к.э для различных температур и указанных концентраций КС1). Эти потенциалы используют при экспериментальном определении электродных потенциалов методом измерения э.д. с. цепи испытуемый электрод — каломельный электрод. Допустим, что найденная опытным путем [c.290]

Электролитом служил раствор следующего состава 0,2 М деполяризатора и 2,3 М серной кислоты. Электрод сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Приведенные в работе значения потенциалов указаны относительно нормального водородного электрода. Исследуемый интервал плотности тока 3-10 —2-102 ма/сн . Воспроизводимость значений потенциалов 0,01—0,015 в. Для проверки состояния электрода перед каждым опыто.м снимали кривую для перенапряжения кислорода (рнс. 1). Отдельные опыты проведены с выделением продукта электролиза — хинолиновой кислоты. [c.125]

Водородный электрод неудобен для выполнения технических измерений, поэтому в качестве электрода сравнения применяют другой электрод, обеспечивающий достаточно постоянный и воспроизводимый потенциал, — чаще всего каломельный. Он представляет собой систему металлическая ртуть — раствор каломели в растворе хлорида калия. Если пользуются насыщенным раствором хлорида калия, электрод называют насыщенным каломельным. В наиболее распространенной сейчас конструкции каломельного электрода ртуть- и пасту каломели помещают в узкую стеклянную трубку, закрытую сйизу пористой перегородкой. Трубка впаяна в стеклянный сосуд, в который наливают насыщенный раствор хлорида калия. Такой электрод погружают в анализируемый раствор вместе с индикаторным электродом. Для осуществления электрического контакта каломельного электрода с анализируемым раствором в нижней части электрода имеется шлиф с неплотно притертой стеклянной пробкой. [c.251]

Для подтверждения этого предположения было проведено сопоставление константы скорости реакции с формальным окислительно-восстановительным потенциалом системы Ре2+—Ре +, который связан с энергетическим состоянием иона в комплексе. Измерения окислительно-восстановительного потенциала производили потенциометрически платиновым электродом относительно насыщенного каломельного электрода, а затем полученные величины приводили к значениям относительно водородного электрода. Эти измерения проводили при тех же условиях, в-которых изучали кинетику реакции. [c.382]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hg2 l2 и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

Выбор электрода сравнения определяется условиями эксперимента. Обычно в исследовательской практике в качестве электрода сравнения используют стандартный водородный электрод, а для ведения серийных анализов в производственных условиях применяют насыщенный каломельный или хлорсеребряный электроды. Объясняется это тем, что водородный электрод — высокообратим и отличается очень хорошей воспроизводимостью потенциала. Каломельный и хлорсеребряный электроды, хотя и уступают водородному в точности, но выгодно отличаются неприхотливостью при эксплуатации в производственных условиях, а также почти полным отсутствием диффузионного потенциала. [c.244]

Э. д. с. гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного и хиндронного электрода, погруженного в исследуемый раствор при 18° С, равна 0,360 В. Вычислить водородный показатель и активную концентрацию ионов Н+ в растворе. [c.157]

Для выполнения кислотно-основного потенциометрического титрования с л- БЛяют цепь из водородного (индикаторного) электрода и электрода сравнения, например насыщенного каломельного. Рабочее пространство водородного электрода для титрования должно быть [c.128]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

Экспериментальная часть. Целью работы является калибровка электрода сравнения и определение pH контрольного раствора. Для измерений пользуются цепью (6.4), где в качестве стандартного электрода сравнения берется насыщенный каломельный электрод. Для проверки потенциала последнего водородный электрод вначале помещают в раствор Вейбеля. Для этого сосуд водородного электрода тщательно промывают раствором Вейбеля, смачивая шлиф и самую поверхность электрода. Затем в сосуд наливается свежая порция раст- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология