Хлорсеребряный полуэлемент

Конструкция пластифицированных электродов аналогична конструкции твердых мембранных электродов, только вместо твердой мембраны в корпус электрода вклеена пластифицированная мембрана, а внутрь электрода залит раствор сравнения. В качестве токоотвода используют хлорсеребряный полуэлемент. Внутренний раствор представляет собой 0,1 Лi раствор [c.121]

Задача прямого определения истинной константы протолитической диссоциации решается следующим образом. Составляют гальванический элемент из стеклянного и хлорсеребряного полуэлементов [c.657]

Вспомогательный электрод довольно часто изготовляют из того же самого материала, что и рабочий электрод. Существует опасность, что вещества, образовавшиеся у вспомогательного электрода, в результате перемешивания попадут на рабочий электрод или наоборот, где они могут реагировать. Поэтому вспомогательный электрод помещают в специальное отделение ячейки и контакт с рабочим электродом осуществляют через пористый стеклянный диск. В качестве электрода сравнения обычно выбирают насыщенный каломельный или хлорсеребряный полуэлемент контакт его с анализируемым раствором осуществляется через солевой мостик. [c.426]

Вместо твердой мембраны в корпус электрода вклеена пластифицированная мембрана, а внутрь электрода залит раствор сравнения — 0,1 М раствор хлорида калия и 0,1 М раствор соли измеряемого иона. В качестве токоотвода используют хлорсеребряный полуэлемент. Перед работой пленочные пластифицированные электроды вымачивают в течение суток в анализируемом растворе. Испарение пластификатора с поверхности электрода приводит его к выходу из строя. [c.174]

Подготовка к работе ионоселективного хлоридного электрода производится следующим образом внутреннюю полость корпуса электрода промывают дистиллированной водой, ополаскивают раствором хлористого калия концентрации 0,1 моль/дм и заливают 1,5 см" того же раствора, удаляют пузырьки воздуха встряхиванием, ввинчивают в корпус хлорсеребряный полуэлемент и помещают электрод на 24 ч в раствор хлористого калия концентрации 0,0001 моль/дм . [c.116]

Электрод сравнения I (внутренний вспомогательный электрод) представляет собой обычно серебряную проволоку, покрытую слоем Ag l. Этот электрод опущен в стандартный раствор подходящего состава. Электрод сравнения II является, как правило, насыщенным хлорсеребряный полуэлементом (х.с.э.). Э.д. с. полученного элемента состоит из алгебраической суммы потенциалов, возникающих на отдельных поверхностях раздела фаз электрод сравнения I — стандартный раствор (El), стандартный раствор — внутренняя поверхность мембраны ( 2), внешняя поверхность мембраны — исследуемый раствор ( 3), исследуемый раствор — электрод сравнения II ( 4)- [c.111]

Удалить X iu из раствора 0,1Н H I, отмыть его дистиллированной ВОДОЙ. Хлорсеребряный полуэлемент готов к работе. [c.37]

При этом методе в качестве электрода сравнения применяют электрод, потенциал которого приблизительно равен потенциалу индикаторного электрода в эквивалентной точке. Точного равенства потенциалов этих электродов не требуется, так как по достижении точки эквивалентности наблюдается резкий скачок потенциала индикаторного электрода. Так, например, при титровании кислот с хингидронным электродом в качестве электрода сравнения может быть применен каломельный или хлорсеребряный полуэлемент, при титровании I- азотнокислым серебром — бромсеребряный электрод в растворе ЫаВг (1,0 н.). [c.171]

М растворов Na l (КС1) и 0,1М NaX (КХ), где X = F , С1 , Г. В качестве вспомогательного электрода используют хлорсеребряный полуэлемент. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1МЗ. Гальваническая схема исследования электродных функций хлоридного и иодндного электродов нмеет вид [c.466]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]

Стеклянный электрод является практически единственным средством измерения активности водородных ионов. Тонкая мембрана из специального стекла отделяет хлорсеребряный полуэлемент от измеряемого раствора [11]. Электрический потенциал стеклянного электрода изменяется линейно в зависимости от pH в широком диапазоне значений pH — от 1 до И. В области pH И и выше линейность показаний наблюдается только в том случае, если применяется специальное устойчивое к щелочи стекло. В качестве электрода сравнения используют стандартный каломельный (Hg2 l2) полуэлемент, соединенный с измеряемым раствором с помощью солевого мостика (КС1). Оба электрода — стеклянный и стандартный — погружают в раствор образца или объединяют их в один комбинированный электрод, который можно вводить в длинные пробирки или приспособить для измерения очень малых объемов образцов. [c.182]