Фтористый кислород

Рис. 18. Прибор для получения фтористого кислорода.

Рис. 19. Система для предварительной очистки фтористого кислорода.

Рис. 111. Температурная зависимость F для реакций распада фтористого кислорода.

Кроме того, жидкий фтор, а также фтористый кислород и новое соединение — СЮзР оказались мощными окислителями некоторых видов ракетного топлива, а также источниками получения очень высоких (4000—6000°) температур. Все эти и многие другие случаи применения фтора (например, в технологии ядерного горючего) привлекли к нему внимание, сделав изучение его химии одной из актуальных современных проблем. [c.42]

Этим способом можно получить смесь, содержащую 85 молярных процентов фтористого кислорода. Дальнейшую очистку производят фракционированной перегонкой при низких температурах. [c.108]

Чистый фтористый кислород — бесцветный газ, т. пл. —223,8° и т. кип. —144,8°. [c.108]

S°298 58 кал на градус. Растворим ость фтористого кислорода в 100 мл воды при 0° и 1 атм равна 6,8 мл. [c.109]

Газ не разрушает сухое стекло или кварц при обычных температурах. Он разлагается лри повышенных температурах. Реагирует со ртутью при комнатной температуре и приводит в негодность ртутные манометры. Смазка для кранов также подвергается медленному действию фтористого кислорода. [c.109]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

При повышении температуры образование фтористого кислорода делается все менее и менее вероятным, так как реакция идет с уменьшением числа газообразных молекул и, следовательно, с уменьшением энтропии (Av= —7г)- Так как S°qp=59 кал/град, то А5° реакции образования OF2 равно [c.236]

С большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, не соединяется непосредственно только с кислородом и азотом. Во фтористом кислороде ОР2 кислород проявляет валентность - -2, так как атомы фтора оттягивают к себе электронные [c.155]

С большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, не соединяется непосредственно только с кислородом и азотом. Во фтористом кислороде ОРа кислород проявляет [c.153]

В кислородных соединениях халькогены проявляют валентность +4 и 4-6. В атоме кислорода больше двух неспаренных электронов не бывает (стр. 59), поэтому во всех соединениях он отрицательно двухвалентен (во фтористом кислороде ОГз его валентность - -2). Сера, селен и теллур соединяются с кислородом легче, чем галогены, и окислы их более устойчивы. Константы халькогенов даны в таблице 9, [c.166]

С кислородом фтор непосредственно не соединяется косвенным путем образует несколько соединений, из которых наиболее известным является фтористый кислород ОРг- Это очень ядовитый газ, плохо растворим в воде и с нею не взаимодействует. [c.194]

Возможно, что эти старые указания ошибочны и примесь, принимавшаяся за озон, является фтористым кислородом. [c.35]

При более низкой концентрации щелочи образуется очень токсичный фтористый кислород. [c.45]

Из экспериментально найденной теплоты окисления сульфита калия фтором Вертело и Муассан [47 ] вычислили, что теплота образования газообразного НР из элементов равна 38,6 ккал/моль. Эта величина оказалась грубо ошибочной, так как реакция фтора с сульфитом протекает не однозначно—помимо сульфата образуется персульфат и, возможно, фтористый кислород. Более точные данные получены из расчета по теплоте взаимодействия фтора с твердым хлористым натрием [34] [c.96]

В связи с только что сказанным очевидно, что синтез ОРг возможен не непосредственно из простых тел в их обычном или хотя бы даже нагретом состоянии, а из свободных атомов, радикалов или из частиц, особым образом возбужденных и богатых внутренней энергией. Возможен он и в том случае, когда эндореакция образования ОР2 входит в состав более сложного процесса, содержащего добавочные экзозвенья, компенсирующие энергетическую затрудненность образования фтористого кислорода. [c.237]

В последние годы интерес к изучению фтористого кислорода, а также ряда других соединений фтора (например, СЮзР) объясняется возможностью их применения в качестве окислителей реактивного ракетного топлива. [c.239]

Фтор, фтористый кислород ОР2, трехфтористый хлор С1Рз, перхлоралфторид РСЮз, трехфтористый азот 1 Рз могут быть использованы в качестве окислителей в ракетном топливе. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология