Некоторые окислители

Таблица 5. Электронно-ионные схемы взаимодействия некоторых окислителей и восстановителей с молекулами воды или ее компонентами

Эта реакция служит основой одного из методов количественного химического анализа (йодометрии), с помощью которого определяют содержание некоторых окислителей и восстановителей. [c.468]

Титрование возможно и I присутствии пептизирующих веществ в отличие, от роданометрического метода. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при концентрации ее 5 моль/л. Это обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида,.нитрита, перманганата, хромата). [c.335]

В табл. 5 приведены электронно-ионные схемы взаимодействия некоторых окислителей и восстановителей как содержащих кислород, так и бескислородных, с водой или ее компонентами в зависимости от характера среды. [c.122]

Если ионы раствора не хемосорбируются на поверхности металла, то свойства электрода в пассивной области являются однозначной функцией потенциала, независимо от того, было ли достигнуто это значение потенциала при помощи анодной поляризации от источника тока или же введением в раствор некоторого окислителя (Я. М. Колотыркин и сотр.). [c.381]

Опыт 152. Взаимодействие бромид- и иодид-ионов с некоторыми окислителями [c.90]

В данной главе, как и в предыдущих главах, реакции классифицируются на основании типов изменения связей в органическом субстрате [9]. Это означает, что не будет обсуждаться применение конкретного окислителя или восстановителя, например бихромата в кислой среде или алюмогидрида лития (за исключением обсуждения селективности действия восстановителей, разд. 19.2). Некоторые окислители и восстановители действуют довольно специфично, атакуя субстраты только одного или нескольких типов. Другие, например бихромат в кислой среде, перманганат, алюмогидрид лития и катализаторы гидрирования, находят значительно более разнообразное применение [10]. [c.264]

Окислительная способность сопряженной пары окислитель — восстановитель может быть охарактеризована с помощью равновесия реакции окисления какого-либо восстановителя, принятого за стандарт для сравнения.Таким стандартом выбран молекулярный водород. Окисление водорода до ионов водорода с помощью некоторого окислителя Ох можно записать так [c.251]

НЕКОТОРЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ Б ТИТРИМЕТРИИ [c.82]

Данный катионит характеризуется высокой химической стойкостью в разбавленных растворах щелочей, кислот, некоторых окислителей и органических растворителей. [c.181]

Приведем некоторые окислители, часто использую-шиеся в технике или в лабораториях [c.195]

Однако при медленном взаимодействии диоксида серы с некоторыми окислителями, например с МпОг, степень окисления серы возрастает только до +5 [c.160]

В случае других окислителей механизмы менее ясны [92]. По-видимому, можно считать установленным, что некоторые окислители действуют по механизму гидридного переноса [93], [c.272]

Эту реакцию используют в количественном химическом анализе (в иодометрии) для определения содержания некоторых окислителей и восстановителей. [c.386]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Общепринятых и надежных схем систематического анализа анионов пока еще нет. Анализ обычно начинают с предварительных опытов, в которых выясняют отнощение содержащихся в исследуемом образце анионов к некоторым окислителям, восстановителям и осадителям. Добавлением иодид-иоиов и подкислением раствора устанавливают наличие или отсутствие таких окислителей, которые в кислой среде способны окислить иодид-ионы до иода. Опыт с перманганатом калия в присутствии серной кислоты дает информацию о присутствии или отсутствии анионов, которые в этих условиях могут проявлять восстановительные свойства. Проверяют также наличие или отсутствие анионов, способных к образованию малорастворимых соединений с ионами бария и серебра в кислой среде. Полезные сведения иногда можно получить воздействием на исследуемое вещество разбавленной и концентрированной серной кислотой. [c.21]

Указанную реакцию нельзя проводить в присутствии реагентов, восстанавливающих молибденовую кислоту до молибденовой сини. Этой реакции мешают также некоторые окислители. [c.404]

Цель настоящей работы — познакомиться со свойствами некоторых окислителей и восстановителей, наиболее часто применяемых в практике, с типами окислительно-восстановительных реакций, а также овладеть методами составления уравнений таких реакций. [c.50]

Работа преследует цель — исследовать влияние материала катода, а также некоторых окислителей и переносчиков кислорода на катодный процесс с кислородной деполяризацией. [c.303]

Фаолит — кислотостойкая пластическая масса, представляющая собой композицию фенолоформальдегидной смолы и кислотостойкого наполнителя — асбеста, графита, кварцевого песка. Фаолит устойчив к растворам соляной кислоты любых концентраций, к серной и фосфорной кислотам, хлорированным углеводородам, минеральным маслам. Его не рекомендуют применять для растворов щелочей, азотной кислоты и некоторых окислителей (Вгг и др.). Применяют фаолит для изготовления колонной, емкостной аппаратуры, теплообменников, труб, запорной арматуры и деталей центробежных насосов. [c.14]

Амперометрические методы титрования урана не нашли широкого применения. Большинство этих методов основано на титровании четырехвалентного урана некоторыми окислителями. Некоторые методы амперометрического определения урана основаны на осаждении U (VI) или U (IV). [c.212]

Анилин И его гомологи также можно при применении некоторых окислителей последовательно окислить в соответственные производные гидроксиламина, нитрозо- и нитросоединения [c.100]

Некоторые окислители, например тетраоксид рутения, полностью разрушают фурановое кольцо при окислении 2-замещенного фурана только один атом углерода исходного гетероцикла удаляется в виде карбоновой кислоты, причем чувствительная функциональная группа в боковой цепи не затрагивается [40]. [c.384]

По внешнему виду катионит представляет собой светло-желтые или коричневые гранулы правильной сферической формы. Он отличается достаточными механической прочностью и химической стойкостью по отношению к щелочам, кислотам, органическим растворителям и некоторым окислителям. [c.33]

Эта реакция слркит основой одного из методов количестве -ого химического анализа (иодометрии), с иомощыо которого ои-еделяют содержание некоторых окислителей н восстановителей. [c.395]

Максимальная скорость такой реакции достигается при pH 4,6. В присутствии некоторых окислителей все цистиновые группы полимерного субстрата преврашаются в 8-сульфоцистеиновые, например в присутствии - [c.362]

Гликоли с рядом расположенными гидроксильными группами при действии некоторых окислителей легко расщепляются, причем связь между двумя атомами углерода, соединенными с ОН-груп-пами, разрывается и образуются альдегиды или кетоны. В качестве окислителей наиболее пригодны рекомендованная Малапраде йодная кислота и предложенный Криге тетраацетат свинца. В последнем случае расщепление протекает, по-видимому, с промежуточным образованием циклического гликоль-ацетата свинца [c.305]

Крахмал может частично восстанавливать некоторые окислители, которые определяют йодометрически. Поэтому, в отличие от большинства других индикаторов, крахмал вносят не сразу,, а только в конце титрования, когда большая часть йода уже оттитрована. Это необходимо так кс по другой причине ииогда в растворе крахмала находятся крупные сгустки, которые после длительного взаимодействия с йодом довольно медленно обесцвечиваются тиосульфатом. Внесение крахмала в раствор перед самым концом титрования в большинстве случаев не представляет неудобства, так как растворы йода сами по себе довольно интенсивно окрашены. Разумеется, при титровании какого-нибудь восстановителя (например, 5пС1-2) рабочим раствором йода, крахмал прибавляют перед началом титрования. [c.405]

При применении некоторых окислителей или восстановителей очень часто во внутренней сфе )е комплекса застревают продукты распада реактива или ионы растворителя. Например, при окислении оксалатных растворов церием (IV) получаются анионы [Со(С204)з] , а при окислении кислородсодержащими окислителями — гипохлоритом или перекисью водорода — двуядерный анион [(С,04)2Со(ОН)2Со(С204)2 V-. [c.190]

Реакции мешают восстановители и некоторые окислители, поэтому их удаляют предварительным кипячением и выпариванием раствора с 2—3 каплями концентрированной HNOg. [c.403]

Покажите, как реакция иода с раствором тиосульфата может быть использована для определения концентрации растворов некоторых окислителей, например, ио-датов (V). (Детали аппаратуры и проведения опытов не требуются). [c.437]

В присутствии некоторых окислителей (КМПО4, АдгО, СаОСЬ и др.) перекись водорода ведет себя как восстановитель. Так, перекись водорода действует, например, при обесцвечивании кислого раствора перманганата калия . [c.178]

Потенциометрическое титрование. Прп окнслительно-восстанови-тельиом титровании восстаноплеииая форма иона (папример, Fe- ") окисляется добавлением некоторого окислителя (папример. Се -), и суммарную реакцию [c.403]

Для порошков металлов (и, возмолшо, для порошков некоторых окислителей — нанример, ВаОг) существует предельное значение плотности слоя (такое, что ири б > б рсд горение не идет). [c.184]

Опасно поп дание с конденсатами, возвращаемыми с производства, некоторых окислителей и углеводородов, особенно хлорпроизводных сульфо- или нитросоедине-ннй, которые в кртле гидролизуются с образованием кислот [c.80]

Наиболее мягкое окисление по альдегидной группе приводит к гликоновым кислотам, окисление немного более энергичное — переводит спиртовую группу в карбоксильную (гликаровые кислоты). Концевая спиртовая группа (первичная) может быть окислена до карбоксильной (не затрагивая альдегидной группы) при условии защиты последней, т.е. в условиях жесткой стабилизации циклической формы молекулы (например, этерификацией полу-ацетального гидроксила). При действии некоторых окислителей (С , Вг ), циклическая форма альдогексоз окисляется непосредственно по полуацетальному гидроксилу с образованием [c.41]

Со + ИМп +3ONO3 -ЬИН О Запись полуреакций позволяет показать действие различных окислителей. В сочетании с соответствующими уравнениями полуреакций, описывающими действие восстановителей, они позволяют составить полное уравнение того или иного окислительно-восстановительного процесса. Приведем в качестве примера уравнения полуреакций для некоторых окислителей и восстановителей. [c.261]

К преимуществам титрования с индикатором дифенилкарба-зоном следует отнести возможность обратного титрования, а также титрование в окрашенных и мутных растворах, так как окраска осадка в конечной точке титрования достаточно яркая. Титрование возможно также в ирисутствии нентизирующих веществ. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при копцептрации ее 5 моль/л. Последнее обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида, нитрата, перманганата, хромата), которые предварительно разрушают действием избытка Н2О2 в кислой среде. [c.45]

Нерастворимые арсенаты, в частности кальция и магния, могут быть получены взаимодействием водных растворов арсенатов щелочных металлов и соответствующих солей, а также спеканием окислов или карбонатов с ASgOe. Для получения арсенатов может быть также применен метод окисления арсенитов (МедАзОз) кислородом воздуха или некоторыми окислителями (растворами гипохлоритов, перекиси водорода и др.). [c.45]

Соединения Мо (V) Е = —0,0 в для системы HjMoO 4(водн) + + 2Н + е = М0О2 + НзО). Отужат интересным реагентом при определениях некоторых окислителей в смесях [1942]. Так, при потенциометрической регистрации точки эквивалентности удается определять e(IV) в присутствии Fe(III) или V(V), а также СГзО " в присутствии e(IV). Анализ церия в более сложных смесях не удается. [c.157]

N-Имины пиридиновых оснований отличаются от N-оксидов тем, что процесс дезимидироваиия может быть осуществлен при действии не только восстановителей, но и некоторых окислителей. Так, при взаимодействии илида LXVII с перекисью водорода происходит окислительное расщепление N—N-связи с образованием пиридина и о-дииитробензола [77] [c.72]