Реакции с фтором

Фторирование фторидами металлов. Реакция фторида металла с углеводородом, сопровождающаяся образованием фторированного парафина, является удобным методом замещения атома водорода фтором. Реакция эта, несмотря на то, что она экзотермическая,. в противоположность реакции с фтором гораздо легче контролируется и в значительно меньшей степени сопровождается разрывом углерод-углеродной связи. Кроме того, образование полимерных веществ минимально, следовательно, получаются соответственно более высокие выходы желаемых продуктов. [c.71]

Из ЭТИХ данных следует, что тепловой эффект реакции с фтором значительно выше энергии разрыва ароматической С—С-связи, равной 58,6 ккал поэтому при фторировании происходит распад молекул. Теперь становится понятным, почему при реакции с фтором так легко разрушается ароматическое кольцо. Ароматические соединения не проявляют по отношению к фтору ароматических свойств. Фтор не только присоединяется к С— С-связям ароматического кольца, но и образует при этом продукты расщепления и конденсации. При хлорировании и бромировании тепловые эффекты реакций значительно меньше—поэтому разрыв кольца не происходит, и реакции (а) и (б) идут гладко. Трудность иодирования объясняется эндотермичностью этой реакции. [c.776]

С галогенами бор взаимодействует при нагревании, образуя галиды — летучие соединения состава ВГ3. Реакция с фтором идет при комнатной температуре. [c.173]

Восстановительные свойства хлор проявляет только в реакции с фтором. [c.284]

Аналогичные реакции происходят при взаимодействии метана с фтором и бромом, причем реакционная способность галогенов изменяется в такой последовательное и р2>С1. >Вг2. Реакция с фтором протекает со взрывом в темноте при комнатной температуре, поэтому процесс ведут на холоду и в присутствии благородного газа. [c.322]

Ксенон и криптон способны вступать в реакцию с фтором хорошо изучены фториды ксенона (табл. 17.12). [c.410]

Процесс фторирования ароматических соединений молекулярным фтором при комнатной температуре не поддается контролю. Контролируемое фторирование бензола и ряда его производных можно осуществить, проводя реакцию с фтором в ацетонитриле в интервале температур от —15 до —75°С [72]. Присутствие электроноакцепторных заместителей замедляет реакцию и, следовательно, позволяет провести фторирование в верхнем пределе приведенной выше области температур. Ориентация заместителей такая, как и ожидалось для реакций с участием электрофильного фтора. Например, реакция с толуолом приводит к соотношению о м п = 5 I 4, тогда как для нитробензола получают соотношение о Jii и = 1,3 7,9 0,8. В одной из работ описано фторирование бензола и фторбензола с помощью дифторида ксенона в четыреххлористом углероде в присутствии следов хлористого водорода [73]. Для этой реакции был предложен радикально-катионный механизм. [c.375]

Реакционная способность серы при стандартных условиях невелика - твердофазные реакции с ее участием практически все, кроме реакции с фтором, хлором и ртутью, кинетически заторможены. Однако жидкая и парообразная сера весьма реакционноспособна и реагирует со всеми химическими элементами, кроме азота, золота, платины и, естественно, благородных газов. [c.268]

Простейшей из рассматриваемых реакций является гало- генирование алкенов-присоединение брома и хлора по двойной углерод-углеродной связи (иод слишком малоактивен и соответствующие дииодиды неустойчивы реакция с фтором, как и в случае алканов, приводит к разрушению молекулы углеводорода). [c.47]

РЕАКЦИИ С ФТОРОМ, СОЕДИНЕНИЯМИ ФТОРА И ХЛОРА [c.360]

Эта реакция используется только для получения хлор- и бром-замещенных аренов. Реакция с фтором протекает слишком бурно, так как фтор очень активен и получить фторзамещенные продукты невозможно. Реакция иодирования аренов практически не осуществляется ввиду очень низкой активности иода. [c.121]

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Быстро вступает в реакцию с фтором. [c.310]

Для работы с фтором прежде всего применим монельметалл, а также никель и медь [40]. Степень разрушения этих металлов при 400° составляет соответственно 0,15, 0,21 и 49 мм год. Медь не поддается воздействию НР по крайней мере до 1200°. Устойчивы к действию фтора при комнатной температуре также Сг и А1 магний покрывается защитным слоем, который исчезает при дальнейшем воздействии фтора при температуре выше 280°. В платиновых сосудах можно вести реакции с фтором еще при 270—300°, при температуре выше 300° воздействие становится уже сильным. Сухой фтор можно хра- [c.17]

Аналогичные реакции происходят при взаимодействии метана с фтором или бромом. Реакционная способность изменяется в ряду р2>С12>Вг2. Так, реакция с фтором идет со вЗ рывом даже в темноте при комнатной температуре, и обычно требуются разбавление инертным газом и низкие температуры. Бром реагирует примерно в тех же условиях, что и хлор, но менее энергично. [c.82]

При обычной температуре оба металла вполне устойчивы по отношению к кислороду, но при температуре красного каления легко реагируют с ним, превращаясь в трехокиси. При нагревании они взаимодействуют с хлором реакция с фтором, приводящая к образованию гексафторидов, происходит при комнатной температуре. [c.359]

Реакция углеводородов с хлором значительно менее экзотермична, чем реакция с фтором. Это видно из следующих данных [c.59]

Для первой стадии величина ДЯ=+53,5 ккал, что является неприемлемо высоким значением следовательно, эта первая стадия маловероятна. Соответствующая реакция с фтором более вероятна, так как ДЯ=+0,7 ккал. [c.657]

Применимость этого реагента ограничена, так как он неэффективен при замещении единственного атома галоида при атоме углерода или при замещении винильного галоида. В таких случаях реакция или вообще не идет, или наблюдается значительное разложение. Разложение, по-видимому, происходит вследствие характерной нестабильности группировки с частично галоидированным атомом углерода в присутствии соли металла при повышенных температурах. Эффективность фторидов сурьмы существенно увеличивается, если применять их в форме соединений пятивалентной сурьмы. Последние можно получить смешением трехфтористой сурьмы с ЗЬС15, Вг2 или С12 или превращением трехфтористой сурьмы в пятихлористую при помощи реакции с фтором. Во всех этих случаях получается более энергичный фторирующий агент, приводящий к более интенсивному замещению галоида фтором. Поскольку легкость фторирования фторидами сурьмы зависит как от выбора фторида, так и от природы применяемого галоидалкила, трудно точно предсказать степень фторирования, которую можно ожидать в том или ином случае. [c.74]

В реакциях фтор выступает как энергичный окислитель. Реакции с фтором водородсодержащих веществ (НаО, На, ЫНз, ВаНб, 51Н4, А1Нз и т. д.) сопровождаются образованием НР (сказыва ется большое значение энергий связи Н—Р) [c.469]

Как видно из приведенных данных, тепловой эффект уменьшается в ряду р2 > I2 > Вг2 > I2, причем особое место занимают реакци I фторирования и иодирования. Первые сопровождаются очень (ольшим выделением тепла, превышающим энергию разрыва связей С—С и С—Н. Если не принять особых мер, это приведет к глубокому разложению органического вещества, вследствие чего фторирование по технологии значительно отличается от хлорирования и поэтому рассмотрено в отдельном разделе главы. С другой стороны, иодирование протекает с очень небольшим или даже отрицательным тепловым эффектом и, в отличие от реакций с фтором, хлором и бромом, является обратимым. Это наряду с низкой активностью иода как реагента заставляет получать иод-пропзводные другими путями. Впрочем, они производятся в малых масштабах и не принадлежат к продуктам основного органического и нефтехимического синтеза. [c.99]

Пропилен,, бутен-2, и циклогексен в реакции с фтор и хлор-анизолами проявляют приблизительно одинаковую активность пентен-1 труднее алкилирует указанные галоиданизолы, но и он дает втор.амилгалоиданизолы с выходом 54% в случае м-хлорани-зола и 85—87% в случае о- и м-фторапизолов. По отношению к п-бромфенолу бутен-2 значительно менее реакционпоспособен, чем пропилен и особенно циклогексен. [c.221]

Н3РО4 при температуре 30—70° С, подобно о-хлоранизолу, образует по одному продукту, но с более низким выходом, чем в реакции с фтор- и хлоранизолами. Причем при более низкой температуре (30° С) лучше идет алкилирование тг-броманизола буте-ном-2, а при 70° С более высокий выход продукта получается с пропиленом. Наиболее подходящими условиями, из изученных, при которых 2-изопропил-4-броманизол и 2-втор.бутил-4-бромани-, зол получаются с выходом соответственно 64,5 и 58% от теоретического, являются молекулярные отношения .-броманизола, олефинов и ВЕз-НзР04, равные 3 1 0,3, температура 70° С для пропилена и 30° С для бутена-2, скорость введения олефинов 10— 20 час моль. [c.227]

Восстановительные свойства кислорода проявляк1Тся только в реакциях с фтором [c.129]

Необходимо отметить, что атомы фтора (F) и молекулы (F2) в реакциях никогда не теряют электронов, а кислород (О, О2, Оз) во всех реакциях тоже ведет себя как абсолютный окислитель, кроме реакции с фтором, в которой он выступает в роли восстлновителя (в OF2 окислительное число кислорода -Ь2). [c.226]

Эта реакция не имела бы особого значения с точки зрения синтеза, если бы не тот факт, что хлористый алюминий (и треххлористый бор) имеют сильное сродство к фтору н вызывают интенсивный обмен при реакции с фтор- и перфторсоединениями [87] [c.385]

При определении скорости реакции с фтором важное значение имеет удельная поверхность и кристаллическая форма окисла. Так, активированную окись алюминия превращают в трифторид мягким нагревом в атмосфере фтора, в то время как спеченая окись алюминия в плотной компактной форме а-фазы устойчива к фтору до 700° и ее используют в качестве материала контейнеров для проведения реакций с элементарным фтором при высоких температурах [255]. [c.355]

Предварительные работы проводились с применением медных трубчатых реакторов, занолненнных медными сетками [4,5], но когда стала доступной аппаратура и общая техника парофазного фторирования углеводородов, разработанная Геди, был применен этот метод. Например, димер перфторбутадиена вводился в реакцию с фтором в аппарате Геди [6] таким образом, чтобы на выходе из аппарата все время был небольшой избыток фтора. При температуре 130— 180° из 313 г СеР а, введенного в реактор с током азота, в течение 4 час. получено 172 9 [c.236]

Тепловой эффект реакции взаимодействия фтора значительно выше энергии расщепления связи С—С (58,6 ккал). Это обстоятельство делает понятным, почему при реакции с фтором так легко разрушаются органические соединения. Ароматические соединения не обнаруживают по отнощению к фтору ароматических свойств, а реагируют как циклотриеновые производные. Фтор не только присоединяется к двойным связям бензольного ядра, но и образует при этом продукты расщепления и конденсации (см. выше, стр. 207). [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология