Фтористый кислород распада

Рис. 111. Температурная зависимость F для реакций распада фтористого кислорода.

Фтористый кислород, как и другие фториды кислорода, термодинамически неустойчив и легко распадается на простые вещества. Фториды кислорода мало полярны. [c.149]

Это означает, что в первом случае суммарный энергетический эффект выше. Следовательно, связь в молекулах фтора слабее, чем в молекулах кислорода, и они с меньшей затратой энергии распадаются на атомы. Кроме того, молекулы образующегося фтористого водорода прочнее молекул воды, и их образование сопровождается выделением большего количества энергии. Ясно, что водороду энергетически выгоднее гореть во фторе, следствием чего и является более высокая температура пламени. [c.25]

При сравнении эффективных теплот образования соединений, помеш,енных в табл. 2а и 26, оказывается, что для некоторых элементов в начале таблиц соответствующие значения для окислов примерно равны значениям для фтористых соединений. В противоположность этому, для элементов с большим атомным весом фтор в качестве окислителя является более предпочтительным, чем кислород. В действительности, термин теплота образования соединения не имеет смысла для многих более тяжелых окислов, не помещенных по этой причине в табл. 2а, потому что соединения распадаются или диссоциируют при чрезвычайно низких температурах, которые лежат ниже их точки кипения. [c.81]

Низкомолекулярные продукты сгорания обеспечивают высокое газо образование, что ведет к повышению удельной тяги. Расчетами показано, что смесь окислителей, состоящая из 30% фтора и 70% кислорода, повышает удельную тягу на 20% по сравнению с чистым кислородом. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой— большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента, и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, не распадается даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула фтористого водорода [c.24]

Кафедра органической химии и технологии целлюлозно-бумажного производства, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. Е. П. Бабин. Кафедра образовалась при слиянии общей кафедры органической химии (возглавлял докт. хим. наук, проф. С. В. Завгородний) и специальной кафедры технологии целлюлозно-бумажного производства (доц. К- А. Долгов). Основным научным направлением кафедры органической химии было изучение реакции алкилирования и циклоалки-лирования ароматических углеводородов с помощью катализаторов на основе фтористого бора, автоокисление полученных алкил- и цик-лоалкилбензолов кислородом воздуха до гидроперекисей, изучение свойств последних и продуктов их распада. [c.121]

Химическая инертность политетрафторэтилена настолько высока, что термический распад на воздухе при температурах от 450 до 700° протекает без обугливания. Политетрафторэтилен не поддается воздействию таких реагентов, как солянвя, плавиковая, хлорсульфоновая кислоты, царская водка, хлор или кипящая азотная кислота. Даже при температуре 300° серная кислота, расплавленный едкий натр или кислород не действуют нд полимер. Расплавленный натрий действует в слабой степени при 200 , более сильно при возрастании температуры, с образованием фтористого натрия и углерода. Политетрафторэтилен не растворяется и не набухает в органиче- [c.384]

Термодеструкция сополимера при 240—350 °С и происходящие при ней структурные изменения исследовались в работе [28]. Прогрев сополимера эквимольного состава (в токе азота при 290 °С) приводит к отщеплению фтористого водорода и, преимущественно, хлористого водорода (рис. IV. 4, а). Отщепление галогенводородов сопровождается образованием в сополимере ненасыщенных групп —СР=СН— и —СН=СН— (полосы поглощения 1715, 1650 и 1600 см- ). Кислород оказывает резкое каталитическое действие на термодеструкцию сополимера. При прогреве в атмосфере кислорода значительно увеличиваются выделение галогенводородов (рис. IV. 4, б) и потери массы сополимера (рис. IV.5). Кроме галогенводородов летучие продукты термоокислительной деструкции содержат низкокипящие соединения типа спиртов н низкомолекулярные осколки цепей с альдегидными и карбоксильными концевыми группами. Накопление альдегидных и карбоксильных групп наблюдают и в пленке, прогретой в атмосфере кислорода при 270°С (полосы поглощения 1755 и 1780 см- ). Очевидно, термоокислительная деструкция сополимера ТФХЭ — Э протел<ает по механизму, соответствующему известной схеме распада гидроперекисных групп и изомеризации образующегося радикала с разрывом или без разрыва основной цепи. [c.151]

Расплавленный BeF. плохо проводит электрический ток [8], причиной чего, вероятно, является значительное автокомплексо-образование и вязкость расплава. Ошибочно было бы считать, что связи Ве—F мало полярны. Непосредственным доказательством того, что во фтористом бериллии связи Ве—F близки к ионным, является сравнение скоростей радиоактивного распада (К-захвата) Ве в виде металла, окиси и фторида [9]. Так как ядром может захватываться и 2s электрон, то период полураспада Ве возрастает с увеличением оттягивания 2s электронов от атома бериллия. Действительно, период полураспада возрастает при переходе от бериллия к окиси и особенно резко — при переходе от окисн к фториду бериллия. Эти данные подтверждают также то, что фтор значительно электроотрицательнее кислорода. [c.687]