Фтористый азот

При взаимодействии с водой иодида и хлорида азота образуется аммиак, а при гидролизе фтористого азота NFa получается оксид азота (III). Напишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о степени окисления азота в его галогенопроизводных. [c.128]

Свойства фтористого азота совершенно отличаются от свойств хлористого и иодистого азота. Главное отличие состоит в том, что МРд индиферентен, а хлористый и иодистый азот чрезвычайно взрывчаты. [c.533]

Молекула фтористого азота уже не проявляет своей неподеленной пары электронов по отношению к НС1. Устойчивость МС этого Типа зачастую ие совпадает с критерием электроотрицательности. [c.227]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

Рис. 115. Дипо.чьные моменты аммиака и фтористого азота.

Фтористый азот — бесцветный газ, в отличие от иодистого и хлористого азота вполне устойчив. [c.296]

Фтористый азот. NF, Жид- кость Самовоспла- меняющийся (взрывчатые смеси) Б [c.294]

Фтористый азот не образует комплекса с гемоглобином 191. Токсичность чистого ЫР ,сравнительно невелика мыши переносили часовую экспозицию в атмосфере, содержащей 0,2% ЫР,. Неочищенный ЫРз значительно более ядовит [2]. [c.228]

Органические производные фтористого азота 233- [c.233]

Фтористый бор является продуктом разнообразных химических процессов. Многие из них не имеют практического значения вследствие дороговизны или трудности получения исходных веществ. Таковы процессы горения бора, окиси бора, нитрида бора или боридов металлов во фторе, фтористом азоте или фторидах галогенов нет смысла прибегать и к реакциям бора с фтористым серебром, цинком или свинцом. [c.432]

Значительную роль играет так называемый атомный дипольный момент, обусловленный различной степенью гибридизации связей молекулы. Как уже отмечалось выше, атом становится тем более электроотрицательным и его связи тем более полярными, чем больше в нем содержится орбит в. Так, связи С—Н в ацетилене (ер) и этилене ( р ) обладают моментами связей 1,0 и 0,6 В, причем атом углерода является отрицательным полюсом. (Моменты определяли на основании интенсивности полос этих связей в инфракрасном спектре.) Ббльшая полярность связи С —Н в ацетилене объясняет легкое отщепление протона при образовании металлических производных ацетилена. Вообще говоря, атомный момент включен в момент связи. Однако иногда он сильно проявляется у молекул с неподеленными электронами, компенсируя моменты связей. Так, дипольный момент фтористого азота меньше. [c.114]

Фтористый азот. . . Пятифтористый фосфор [c.10]

Соединения с галогенами. Азот с галогенами образует ряд соединений. Наибольший интерес представляют фтористый азот NFg, хлористый азот N I3 и иодистый азот NI3. [c.533]

Наиболее характерным отличием галидов мышьяка, сурьмы и висмута от соответствующих соединений азота (за исключением фтористого азота) является их индиферентность в бризантном отношении, в то время как соединения азота с галогенами взрывчаты. [c.548]

В противоположность другим галоидным производным, фтористый азот (NF3) является соединением экзотермичным (теплота образования 30 ккал/моль) и невзрывчатым. Он может быть получен электролизом расплавленного аммоний-гндро-дифторида (NH4HF2) и образуется также при взаимодействии аммиака с фтором 4NH3 + 3Fs = 3NH4F -f NF3. Однако без сильного разбавления реакционной смеси азотом реакция эта протекает настолько энергично, что большая [c.401]

Фтористый азот представляет собой бесцветный газ (т. пл. —209, т. кип. —129 °С). По отношению к нагреванию и различным химическим воздействиям он весьма устойчив. В частности, при обычных условиях NF3 не реагирует с сухим стеклом, ртутью, водой и, даже КОН. Вместе с тем он ядовит. В воде NF3 почти нерастворим, а взаимодействие его с водяным паром начинается лишь под воздействием электрической искры и медленно протекает по схеме 2NF3 + ЗН2О = 6HF +N2O3. Реакция с водородом в тех же условиях сопровождается взрывом, причем продуктами ее являются HF и N2, -. [c.401]

Получены также хлористый азот N I3 и фтористый азот NF3. Хлористый азот — маслянистая жидкость желтого цвета, пары его обладают резким запахом. При нагревании выше 90°С или ударе N I3 разлагается со взрывом [c.296]

Фосфористый водород Фтористый азот Пятифтористый фосфор Шестифтористая сера Шести з[9 истый селен . [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология