Взаимодействие элементов с фтором

От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство окислов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме [c.239]

Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент — фтор, кислород, азот, реже хлор и сера. Поскольку в такой молекуле общая электронная пара от водорода сильно смещена к атому электроотрицательного элемента, то положительно заряженный атом водорода взаимодействует с отрицательно заряженным атомом другой молекулы, имеющим неподелен-ные электронные пары. В результате у атома водорода образуется [c.106]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Известен ряд соединений галогенов с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии элементов с кислородом и могут быть получены только косвенным пу тем. Из кислородсодержащих соединений наиболее устойчивы соли кислородсодержащих кислот. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5 и --(-7. [c.342]

Элементы, взаимодействующие с фтором, проявляют высшие степени окисления. Причина этого — большие значения стандартных энергий ковалентных связей между фтором и другими элементами. При образовании таких связей, выделяется много энергии. Атомы могут промотировать свои электроны с заполненных на свободные орбитали, так как энергия, требуемая для промотирования, восполняется при образовании ковалентных связей. [c.419]

Фтор—самый активный химический элемент. Он образует соединения почти со всеми элементами Периодической системы,, а также с их солями и оксидами. Большинство органических веществ воспламеняется е атмосфере фтора или реагирует с ним со взрывом. Однако некоторые металлы (Си, Ре, Сг, N1, Ад, 8п) практически не взаимодействуют с фтором, так как на их поверхности образуются защитные пленки стойких фторидов. [c.512]

Из всех известных химических элементов фтор наиболее сильно проявляет окислительные свойства. Фтор соединяется практически со всеми элементами, окисляя их. Даже такой элемент, как кислород, являющийся сильнейшим окислителем, окисляется фт0)Р0м. Кислород сгорает в атмосфере фтора. Совсем недавно считали, что благородные газы (аргон, ксенон, неон и др.) не способны взаимодействовать с другими веществами. Однако оказалось, что при определенных условиях фтор может вступать в реакцию и с этими газами. [c.62]

Химические свойства. Наибольшей активностью обладает фтор. Большинство элементов даже при комнатной температуре взаимодействует со фтором, выделяя большое количество теплоты. Во фторе горит даже вода [c.206]

Горение происходит не только за счет образования окислов, поэтому в широком смысле можно говорить о теплотворной способности элементов и их соединений не только в кислороде, а и при взаимодействии с фтором, хлором, азотом, бором, углеродом, кремнием, серой и фосфором. [c.65]

Другие металлы (цинк, медь, олово и т. д.) тоже взаимодействуют с хлором, образуя соответствующие хлориды. Эти реакции дали повод назвать хлор н родственные ему элементы — фтор, бром и иод — галогенами, что в переводе означает рождающий соль . [c.49]

С большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, не соединяется непосредственно только с кислородом и азотом. Во фтористом кислороде ОР2 кислород проявляет валентность - -2, так как атомы фтора оттягивают к себе электронные [c.155]

Шестифтористая сера образуется при непосредственном взаимодействии элементов, протекающем с большим выделением тепла. Фторирование проводят в никелевой трубке, в которую помещают серу. Полученную ЗРе отмывают от примесей, пропуская через раствор КОН, и осушают. ЗРв можно также синтезировать при сжигании ЗОз в избытке фтора при 650° С [c.269]

Хлор бурно взаимодействует с фтором после предварительного нагревания. Древесный уголь воспламеняется при соприкосновении с фтором. Графит загорается во фторе при темно-красном калении, алмаз — при еще более высокой температуре. Фтор реагирует со всеми окисляющимися элементами уже при комнатной температуре, часто вызывая воспламенение. [c.24]

Однако как бы ни был активен неметалл кислород, ксе же он заметно уступает идущему вслед за ним элементу фтору. Это самый энергичный, самый активный и наиболее ярко выраженный неметалл. Он настолько активно вступает в химическое взаимодействие с другими элементами и связывается с ними так прочно, что выделить свободный фтор из его соединений — задача исключительно трудная, решить которую удалось только с помощью электрического така. [c.167]

Водородная связь по прочности превосходит ван-дер-ваальсово взаимодействие, и ее энергия составляет 8—40 кДж/моль. Однако она на порядок слабее ковалентной связи. Водородная связь характерна для соединений наиболее электроотрицательных элементов фтора (25—40 кДж/моль), кислорода (13—29 кДж/моль), азота (8—21 кДж/моль) — ив меньшей степени хлора и серы. [c.92]

Ионная связь. В наиболее типичном виде ионная связь образуется при взаимодействии наиболее электроотрицательного элемента фтора с наименее электроотрицательными — цезием, рубидием или калием. Однако мы рассмотрим ионную связь на примере более хорошо изученного соединения Na l, так как и здесь связь является почти чисто ионной. [c.58]

Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически, согласно закону Кулона, образуя ионную связь. На-ример, атом лития, образуя ионную связь с атомом фтора, теряет один электрон и приобретает электронную конфигурацию благородного газа — гелия. Одновременно фтор, приобретая электрон, достраивает свою электронную оболочку до электронной конфигурации другого б.лагородного газа — неона. Образовавшиеся катион лития и анион фтора притягиваются друг к другу и образуют ионную связь [c.143]

Галоидные соединения Аз, 5Ь и В легко образуются при прямом взаимодействии элементов. Галогениды типа ЭГз известны для всех рассматриваемых элементов и галоидов, тогда как из представителе типа ЭГ5 более или менее устойчивы лишь производные фтора и 8ЬС15. [c.466]

Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный элемент — фтор, кислород, азот, реже хлор, сера. Поскольку в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от водорода к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд водорода сконцентрирован в малом объеме, то протон взаимодействует с неиоделенной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее. В результате образуется вторая, более слабая связь, получившая название водородной. [c.77]

Химия ксенона возникла летом 1962 г., когда было обнаружено, что ксенон взаимодействует с PtFe [1]. Вскоре после этого были получены и исследованы устойчивые фториды этого элемента [2]. Ксенон в соединениях существует во всех четных валентных состояниях II, IV, VI и VIII. Получены устойчивые соединения для каждого из этих валентных состояний. В настоящее время ксенон удается связать только взаимодействием с фтором и чрезвычайно активными фторирующими агентами. Из соединений ксенона известны устойчивые фториды и соединения, образующиеся в результате реакции фторидов с водой, а именно один оксифторид, два неустойчивых окисла, а также водные формы и их соли. [c.425]

Некий газ Э, взаимодействуя со фтором, дает ряд производных дифторид ЭГд, тетрафторид ЭГ и гексафторид ЭГ0. Гексафторид ЭГ подвергается гидролизу с образованием ЭОд, который переходит в раствор в виде кислоты состава НаЭО . Выделенный из раствора ЭОд мгновенно взрывается, превращаясь в Э и кислород. Действие на КдЭО озона, а затем концентрированной серной кислоты позволяет получить производные Э в степени окисления +УП1, а именно К ЭОд и ЭО . Какой газ и какой химический элемент скрываются под буквой Э [c.176]

Строение атома фосфора. Соответственно порядковому номеру фосфора 15 его атом имеет три электронные оболочки из 2, 8 и 5 эл ктро- ов. Лишь при взаимодействии с наиболее электроположительными металлами атом фосфора может восполнять внешнюю оболочку до. октета, превращаясь в троекратно отрицательный ион Р. Обычно же атом фосфора образует ковалентные связи, выступая либо как трехвалент-яый, либо же — в соединениях с наиболее электроотрицательными, правее и выше стоящими элементами (фтором, кислородо М, хлором и серой) — как положительно поляризованный пятивалентный элемент. [c.347]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

НЫЙ момент, что значительно изменяет кислотность или основность близлежащих функциональных групп. В табл. 6.2 приведены величины для некоторых аминов и карбоновых кислот.Существенные изменения кислотности или основности под действием полярных эффектов фтора не могут не оказывать значительного влияния на взаимодействие соединений фтора с организмом. Кроме того, вследствие высокой полярности связи С—Р наблюдаются случаи образования фтором водородных связей. Так, поскольку фтор близок стерически и по электроотрицательности к расположенному рядом с ним в периодической системе элементов и имеющему одинаковую с ним электронную конфигурацию кислороду, в случаях, когда имеет место образование водородной связи за счет изолированной пары электронов кислорода в ОН, фтор может "маскироваться" под кислород. Например, при транспортировке сахаров в организме между гидроксильной группой сахара и акцептором образуется водородная связь. Было обнаружено, что сахар, в котором гидроксильная группа замещена фтором, усваивается организмом аналогично обычному сахару. [c.502]

Галогениды. Известны все четыре галогенида Ре> как в безводном, так и Б гидратированном состоянии. Иодид и бромид получают непосредственным взаимодействием элементов, хотя при горении железа в бро.ме только избыток металла препятствует образованию РеВгд. Непосредственное взаимодействие хлора и фтора с железом приводит к образованию галогенидов Ре(П1), но при действии на металл фтористого водорода и хлористого водорода получаются РеРа и РеС12. Хлорид железа(И) также легко можно получить восстановлением трихлорида железа водородом при нагревании, восстановлением раствора трихлорида в тетрагидрофуране избытком железных опилок, а также кипячением РеС1з в хлорбензоле. [c.265]

К внутренним орбиталям в случае 5/-орбиталей такой же, как и в случае 4/-орбиталей. Поэтому можно думать, что у тория и, вероятно, у протактиния нет 5/-электронов, но они появляются у урана и у последующих элементов. На рнс. 32.1 приближенно показано изменение энергий притяжения к ядру наиболее слабо связанных 5/- и 6й-электронов. Из спектральных, химических и других данных следует, что энергия 5/-уровня с увеличением атомного номера последовательно понижается по сравнению с 6й-уровнем. Сравнивая рис. 32.1 с аналогичным графиком для лантанидов,, южно заметить, что точка пересечения кривых для d- и /-орбиталей расположена по-разному относительно начала каждого ряда эле.ментов и что у 5/-орбиталей понижение энергии и сокращение размеров выражено не столь отчетливо, как у 4/-орбиталей. Таким образом, 5/-орби-тали простираются за пределы 6s- и бр-оболочек в большей степени, чем 4/-орбитали за пределы 5s- и 5р-оболочек. Увеличенная пространственная протяженность 5/-орбиталей была доказана экспериментально. Структура спектра ЭПР UFg, распределенного в решетке aFj, свидетельствует о взаимодействии ядер фтора с неспаренным электроном иопа, что позволяет предположить наличие неболь- [c.528]

В более поздней работе Клуксдал и Кеди [18], исследовавшие кицетику газофазной реакции фтора с трифторидом брома, указывают, что получать трифторид брома взаимодействием элементов следует при температуре 50° С. При температуре выше этой взаимодействие между образовавшимся трифторидом брома и фтором приводит к увеличению выхода пентафторида брома. [c.118]

Взаимодействие элементов. Впервые точная идентификация пентафторида иода с подробным описанием способа его получения была проведена Муассаном. После открытия свободного фтора [10] было испытано его действие на всевозможные вещества, в том числе на J, KJ, aJa, PbJj, ugJj. При этом было зафиксировано образование нового соединения [11]. Несколько позже Муассан [12, 13] описал метод синтеза JFg из элементов и установил его физические и хими- [c.256]

Взаимодействие элементов. Гептафторид иода был идентифицирован Руффом и Кеймом [3]. Синтез ТР осуш ествляли пропусканием газообразного фтора над иодом в платиновом реакторе, охлаждаемом водой. Первая стадия реакции соответствовала образованию пентафторида иода, который при 270° С превраш ался в гептафторид. Было установлено, что выход возрастает с повышением температуры, однако при 300° С начиналось заметное взаимо- [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология