Фтористый кислород получение

Рис. 18. Прибор для получения фтористого кислорода.

Кроме того, жидкий фтор, а также фтористый кислород и новое соединение — СЮзР оказались мощными окислителями некоторых видов ракетного топлива, а также источниками получения очень высоких (4000—6000°) температур. Все эти и многие другие случаи применения фтора (например, в технологии ядерного горючего) привлекли к нему внимание, сделав изучение его химии одной из актуальных современных проблем. [c.42]

Единственным приемлемым способом получения дифторида кислорода является электролиз плавиковой кислоты [305, 306]. Оптимальная концентрация плавиковой кислоты равна примерно 80%. Для повышения выхода по току добавляют до 20% фторидов щелочных металлов. Анодный газ, очищенный от фтористого водорода пропусканием над фторидом натрия, содержит дифторид кислорода, кислород и воду. Чистый дифторид кислорода получают низкотемпературной дистилляцией или методом газовой хроматографии. Последний способ следует рекомендовать для применения в средних по технической оснащенности лабораториях, так как [c.365]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

Катализаторы на основе оксифторидов хрома могут быть, в частности, получен] путем фторирования гидратированных оксидов хрома фтористым водородом или на греванием трехфтористого хрома в присутствии воды в атмосфере кислорода. Эт. катализаторы очень эффективны в процессах фторирования хлорированных и (или бромированных алифатических углеводородов в газовой фазе. [c.100]

Это соединение является основным сырьем для получения фтористого бора в промышленности. В нем, как видно из формулы, центральным атомом координационного комплекса является атом кислорода. [c.50]

Берцелиус впервые синтезировал фтористый уранил растворением трехокиси урана в водной плавиковой кислоте и выпариванием полученного раствора. Продукт, весьма близкий по составу к безводному, можно приготовить осторожным обезвоживанием раствора или кристаллов. Более удобный метод заключается в пропускании фтористого водорода над UO3 при 250—500°С в этом интервале следует предпочесть более низкие температуры для того, чтобы уменьшить возможность образования изО%, а следовательно, и UF4 полезно также присутствие кислорода . Фтористый уранил является конечным продуктом во многих других реакциях, например при сухом окислении UF4, фторировании окислов урана или гидрофторировании больщинства соединений уранила. [c.165]

Образование пероксодисульфатов с высокой концентрацией и высоким выходом по току путем электролиза возможно, так как в отличие от перекиси водорода они не обладают способностью легко разлагаться на платиновом аноде в условиях эксплуатации ванны. Для получения высокого анодного потенциала, требующегося для их образования, применяют полированные платиновые аноды. Работа проводится при высокой анодной плотности тока, что способствует высокому перенапряжению и снижает долю тока, потребляемого в нежелательной реакции образования кислорода. Некоторые небольшие добавки к электролиту, например фтористых или роданистых соединений или мочевины, несколько повышают анодный потенциал и усиливают указанный эффект, вероятно, вследствие адсорбции их на активных центрах платинового анода, где они функционируют как ингибиторы образования кислорода. [c.109]

Позевский и Коггешелл [50] провели недавно исследование для того, чтобы выяснить, можно ли применить представление о характеристичности для частот валентных колебаний С—Н к соединениям, содержащим кислород и серу. Они исследовали 24 содержащих серу соединения и 45 кислородсодержащих соединений, используя высокую дисперсию призмы из фтористого лития. Полученные ими результаты приводятся ниже. [c.19]

Фтористый кислород Ор2- Несмотря на образование его в заметных количествах при реакции фтора с водой, существование 0 2 было обнаружено [1 ] только в 1927 г. Очевидно, его принимали за озон, так как он энергично выделяет иод из растворов иодидов, а как известно [2], при реакции фтора с водой и со льдом образуются только следы озона. Обнаружено образование значительных количеств OFg при электролизе [ 1 ] влажного KF-3HF при действии фтора на HJO4 2H2O образуется [3] газ, содержащий от 3 до 27% OFg. Наиболее удобен способ [1, 4, 5] получения OF2 пропусканием неочищенного фтора (очистка фтора конденсацией уменьшает выход OF2) через слой 2%-ного раствора щелочи высотой около 1 см. Продукт реакции [c.150]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Кафедра органической химии и технологии целлюлозно-бумажного производства, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. Е. П. Бабин. Кафедра образовалась при слиянии общей кафедры органической химии (возглавлял докт. хим. наук, проф. С. В. Завгородний) и специальной кафедры технологии целлюлозно-бумажного производства (доц. К- А. Долгов). Основным научным направлением кафедры органической химии было изучение реакции алкилирования и циклоалки-лирования ароматических углеводородов с помощью катализаторов на основе фтористого бора, автоокисление полученных алкил- и цик-лоалкилбензолов кислородом воздуха до гидроперекисей, изучение свойств последних и продуктов их распада. [c.121]

Нитрилфторид (т. кип. —72°) и нитрозилфторид (т. кип. —60°) как в чистом виде, так и в растворе фтористого водорода фторируют неорганические окислы с частичным или полным замещением кислорода и с образованием комплексных нитрил- или нитрозил-фторидов [193, 296, 297]. В результате детальных исследований реакций с участием этих реакционноспособных фторирующих агентов можно разработать эффективные способы получения неорганических фторидов. [c.364]

Тетрафторид плутония, PUF4. Это единственный устойчивый галогенид четырехвалентного плутония. Тетрафторид плутония используется для получения металлического плутония. Для приготовления Ри 4 применяют метод фторирования двуокиси плутония смесью фтористого водорода и кислорода при 350—600° С [3, 376, 417, 418] [c.111]

Изобутан алкилировался пропиленом в присутствии BFg и Н3РО4 следующим образом 154, 58]. В стеклянных ампулах, охланоденных жидким кислородом, сжижались 20—22 8 (10 л) смеси пропилена и изобутана в отношении 1 3 или 1 2 и туда же прибавлялось 5 мл катализатора ВРд НзР04, полученного путем пропускания BFg через 100%-ную НдРОд до полного насыщения. Ампулы запаивались, помещались в качалку и встряхивались определенное время при 15—20°, затем охлаждались и вскрывались. Непрореагировавшие углеводороды собирались в газометре. Эта же реакция изучалась в присутствии серной кислоты и других молекулярных соединений фтористого бора в сравнимых условиях (10 л углеводородной смеси, состоящей из 2,5 л пропилена и [c.115]

Научные работы охватывают многие области химии. Был прекрасным экспериментатором. До конца жизни оставался сторонником теории флогистона. Открыл (1768) фтористый водород, предложил (17(39) способ получения фосфора, выделил (1774) в свободном виде хлор, марганец и оксид бария. Установил (1772), что атмосферный воздух состоит из двух видов — огненного (кислорода) и флогистированного (азота). Совместно с Т. У. Бергманом и Ю. Г. Ганом разработал (1774) способ получения фосфора из золы рогов и костей животных. Они же провели (1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии ) и установили, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магнезиумом. Г. Дэви предложил (1808) назвать этот металл марганцем. Открыл (1775) мышьяковистый водород и мышьяковую кислоту. Получил и исследовал (1777) сероводород и другие сернистые соединения. Первым указал на возможность различной степени окисления железа, меди и ртути. Исследовал минералы. Одновременно с Ф. Фонтаной обна- [c.567]

Фтористый перманганил МпОзР получен из перманганата калия и фторсульфоновой кислоты смесь исходных реагентов, охлажденную твердой углекислотой, оставляют медленно нагреваться до комнатной температуры, затем перегоняют в вакууме н дистиллят конденсируют в углекислотной бане. Он образует темно-зеленые кристаллы (плавящиеся при —38 С в темно-зеленую жидкость), мгновенно гидролизуется водой, а при температуре выше О °С разлагается, нередко со взрывом, давая двуфтористый марганец, двуокись марганца и кислород . [c.108]

Для получения трифторида пригодны обычные способы. Безводный трифторид приготовляют либо осаждением из водного раствора (однонормального по отношению к азотной и двунормального по отношению к фтористоводородной кислоте) с последующим промыванием водой и ацетоном и сушкой при 85°С, либо обработкой двуокиси смесью фтористого водорода и кислорода при 600—700 °С (в тех же условиях ЫрОг и РиОг [c.180]

Главным побочным продуктом всех приведенных выше реакций являлся фторуглерод с тем же числом атомов углерода"- 2. Например, при фторировании октилсульфонилхлорида получен перфтороктан (выход 21%). Хасселдин" провел подробное изучение остальных побочных продуктов, получающихся в этом последнем случае. Оказалось, что наряду со всеми низшими пер-фторалкилсульфонилфторидами i—образуются также все низшие фторуглероды i— . Эти результаты напоминают данные, полученные при электрохимическом фторировании карбоновых кислот и их производных. Другими содержащими серу побочными продуктами оказались фтористый сульфурил и шестифтористая сера. Наконец, весьма интересный ряд побочных продуктов составили фторангидриды перфторкарбоновых кислот, образующиеся с общим выходом около 1%. Они могли образоваться при окислении перфторалкильного радикала элементарным кислородом", подобно тому, как фторангидриды перфторкарбоновых кислот образуются при фторировании эфиров. [c.508]

Из сополимеров, содержащих галоиды, описано получение сополимера фтористого винилндена с гексафторпропиленом (витон А). Полимер имеет аморфную структуру и не кристаллизуется даже при растяжении [13П]. Рагг и Стивенсон [1312] указывают, что материалы из витона А обладают хорошими электроизоляционными свойствами, высоким сопротивлением к агрессивным средам при повышенных температурах, стойкостью к действию кислорода и озона и к старению. [c.413]

Оценка относительной термической стойкости большого числа фторсодержащих полимеров в вакууме и в присутствии кислорода проведена в работах [90—92]. На рис. 7.30 и 7.31 суммированы полученные в этих работах результаты. Видно, что наибольшей термостойкостью, резко отличающейся от стойкости остальных полимеров, обладают полностью фторированные пластики (политетрафторэтилен и сополимер тетрафторэтилена с гексафторпропиле-ном), а наименьшую термостойкость имеют сополимеры (1 1) трифторнитрозометана с тетрафторэтиленом и трифторэтиленом. Сополимеры винилиденфторида с гексафторпропиленом и сополимеры винилиденфторида с трифторхлорэтиленом занимают промежуточное положение. Поливинилиденфторид и его сополимеры (включая каучуки кель-Ф и вайтон А) характеризуются тем, что зависимость скорости изменения массы образца от глубины конверсии проходит через максимум (рис. 7.32). Подобные кривые наблюдаются для фторуглеводородных полимеров и сополимеров, от которых возможно отщепление фтористого водорода [92—95]. [c.289]

В 1957 г. Л. Мазор предложил метод - однозремснного определения углерода, водорода и фтора сжиганием навески фтор-органических веществ в токе кислорода з платиновой гильзе, помещенной з алундозую трубку, покрытую слоем РЬО. Углерод и водород определяют, как обычно. Выделяющийся во время сжигания фтористый водород реагирует со слоем РЬО с образованием РЫ л. Последний после анализа растворяют в азотной кислоте и в полученном растворе определяют фтор весовым путем в виде фторхлорсвинца. [c.274]

Так как фтор разлагает воду с выделением кислорода (в виде озона) Р 4" Н Ю = 2НР О, то долгое время были напрасны все попытки получить его в свободном состоянии при помощи обычных способов получения хлора [321]. Так, при действии НР на МпО и при разложении раствора НР гальваническим током вместо фтора получается или кислород, яли смесь его с фтором. При действии кислорода или гальванического тока на накаленный и сплавленный СаР , вероятно, освобождается фтор, но он действует при высокой температуре даже на платину, а потому при этом не получается фтора. Когда действовали хлором на фтористое серебро AgF в сосудах из природного плавикового шпата СаР , тогда также освобождался фтор, но был смешан с хлором, я не было возможности изучить полученный газ. Накаливая фтористый церий Сер, Браунер (1881) также имел под руками фтор (2СвР = 2СеР 4-Р2), но эта, как и все предшествующие по- [c.339]

Смотреть страницы где упоминается термин Фтористый кислород получение: [c.190] [c.28] [c.594] [c.141] [c.424] [c.86] [c.362] [c.107] [c.9] [c.163] [c.240] [c.132] [c.494] [c.448] [c.155] [c.162] [c.220] [c.416] [c.551] [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология