Теплота взаимодействия

Пользуясь данными о теплотах взаимодействия ароматических оксипроизводных со щелочами, можно пайти тепло образования фенолятов, нафтолятов и др. [c.333]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Во второй стадии набухания теплота взаимодействия молекул растворителя и ВМС почти или совсем не выделяется АН 0), но зато возрастает энтропия. [c.363]

Рассмотрим несколько конкретных примеров. Стандартная энтальпия образования воды была определена путем прямого экспериментального измерения теплоты взаимодействия газообразного кислорода с избытком водорода и водорода с избытком кислорода [c.30]

Теплота взаимодействия раств<фа дихромата натрия с этанолом в хлорнокислом растворе при 298,15 К [c.208]

При калориметрическом определении теплот реакций типа (Х1.38) и (XI.39) проводят несколько серий калориметрических измерений теплот взаимодействия растворов, содержащих центральный ион с растворами лиганда. Измерения обычно выполняются при постоянных температуре и ионной силе и переменной концентрации реагирующих веществ. При тех же значениях ионной силы и температуры определяются теплоты разведения и вносятся соответствующие поправки в теплоты взаимодействия. Проведению калориметрических измерений обычно предшествует большая предварительная работа по исследованию равновесий в изучаемой системе, учету или подавлению возможных побочных процессов и т. д. [c.271]

Тепловой эффект реакции (ХП.60) может быть определен как теплота взаимодействия раствора КОН с раствором НЬ - при pH 9. Введенная щелочь в этих условиях реагирует на 90—95%, поэтому изменение энтальпии в процессе (ХП.60) рассчитывается по уравнению [c.281]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

В общем случае параметры одномерного потока газа можно целенаправленно изменять путем следующих воздействий изменения площади сечения по длине потока подвода или отвода теплоты взаимодействия газового потока с перемещающимися в нем твердыми телами отбора или увеличения массового расхода газа по пути трения. [c.70]

Название Содержание, вес. % Теплота взаимодействия [c.85]

Энергия взаимодействия сланца с жидкостями складывается из теилот смачивания, набухания и, в некоторых случаях, растворения. Теплота взаимодействия сланца с органическими растворителями прямо пропорциональна содержанию керогена, теплота [c.84]

Интегральные теплоты взаимодействия различных образцов сланца с водой и растворителями [c.86]

К н и г а М. В., Мищенко К. П. Теплоты взаимодействия сланца-кукерсита с водой и некоторыми органическими растворителями. В сб. Горючие сланцы. Химия и технология , вып. 3, Таллин, 1959. [c.230]

Однако основное доказательство образования комплекса СОз было получено при количественном исследовании теплот, выделяемых при адсорбции газов на поверхностях, подвергшихся различной предварительной обработке. В целях большей наглядности значения этих теплот для трех окислов сведены в табл. 2. Результаты опытов с закисью меди уже рассматривались исследование закиси никеля и закиси кобальта дало больше сведений, поскольку на их обезгаженных поверхностях оказалась возможной адсорбция некоторого количества углекислого газа. Прежде всего нужно отметить, что уже само повышение теплоты адсорбции кислорода на поверхности, содержащей предварительно адсорбированный углекислый газ (табл. 2), убедительно свидетельствует о возникновении комплекса, в котором содержание кислорода больше, чем в С02(адо). Далее, обозначив теплоты по порядку их расположения в табл. 2 через а, Ь, с, d, е, f w g, а теплоту сгорания СО(газ) [67 ккал при образовании СОг (газ)] через /г, мы провели для NiO и СоО расчет теплот взаимодействия в двух возможных [c.316]

Блэр и Йост [838] определили теплоту взаимодействия Ja и Вгг в жидком ССк и теплоту растворения компонентов реакции в ССк. Расчет по данным Блэра и Йоста показывает, что теплота образования JBr (газ) при 0°К равна И 986 кал/моль. [c.291]

Рис. 43. Взаимосвязь между теплотами взаимодействия ДЯ д (ккал моль) ионов некоторых двухвалентных металлов с этиленди-амином(д) [155] з

Теплота взаимодействия нитроцеллюлозы со смесью вычислялась по формуле [c.209]

В табл. 1 и 2 приводятся общие теплоты взаимодействия нитроцеллюлозы с ацетоном и пиридином при различных концентрациях последних в петролейном эфире. Величины теплот являются средними из двух-трех определений. [c.209]

Теплота взаимодействия нитроцеллюлозы со смесью ацетон — петролейный эфир [c.209]

Если растворенное вещество нелетуче, т. е. в равновесии с раствором находятся пары чистого растворителя, то в (IX, 1) индекс относится к первому компоненту, а числитель правой части уравнения будет равен теплоте конденсации пара в раствор. Расчленяя эту величину на теплоту конденсации пара в чистый растворитель и теплоту взаимодействия в растворе и принимая во внимание, что второе слагаемое по абсолютной величине меньше первого, приходим к выводу, что Н — т. е. (dNJdT) С.0, [c.269]

Теплота, выделяемая при поглощении окислов азота, складывается из теплоты окисления N0 (56 500 кдж кмоль N0), теплоты взаимодействия N02 с водой (36 500 кдж кмоль ННОд) и теплоты разбавления HNOз. Последняя равна дифференциальной теплоте растворения жидкой НЫОз, показанной на рис. 23. [c.78]

В процессе химического взаимодействия компонентов в системе могут образоваться ионы, что влияет на электрические свойства. Например, электрическое сопротивление смеси винилниридино-. вого каучука с хлорсульфополиэтиленом на два порядка ниже, чем у исходных полимеров [217], и это доказывает протекание химической реакции между компонентами. Возникновение химических связей между компонентами системы может быть выявлено и при помощи дифференциально-термического анализа [76, 221 — 223. Расчет теплового эффекта взаимодействия полимера с наполнителем также может служить способом оценки связей. В ра-, у боте [224] с помощью калориметра Скуратова [225] измеряли теплоту взаимодействия каолина с полиметилметакрилатом. [c.30]

Покажем на конкретном примере, как проводится обработка данных по теплотам смачивания. Согласно результатам адсорбционных измерений, при концентрации бутанола 0,3 г/100 мл степень заполнения поверхности 0 равна 0,5. Теплота растворения бутанола составляет 25 кал/г растворенного бутанола. Площадь, занимаемая молекулой бутанола неплотном монослое, принимается равной 40 А , что соответствует адсорбции 3-10 г/см-, т- е. 1,5-10- г/см при 0 = 0,5. Чтобы удалить такое количество бутанола из раствора, требуется затратить энергию примерно в 15 эрг. Теоретически теплота взаимодействия графона с раствором бутанола составляет (113+32)/2, или 72 эрг. Следовательно, собственно теплота смачивания должна быть равна около 57 эрг/см что почти совпадает с экспериментальной теплотой смачивания. Аналогичный подход оправдал себя и при изучении системы бензол—циклогексан—активный уголь [70]. Успех расчетов, основанных на предположении аддитивности, показывает, что взаимо-деиствие адсорбат—адсорбат в смешанной поверхностной фазе слабо сказывается на теплотах смачивания. [c.328]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

В свете описанных опытов по адсорбции СОг представляло интерес выяснить, не получится ли лучшего согласия с экспериментальными теплотами взаимодействия, если исходить из реакции, приводящей к образованию не СОгодс), а комплекса СО3. Теплота адсорбции СО2 на поверхности, предварительно обработанной кислородом, оказалась равной 21 ккал/моль. Используя, как и раньше, два других экспериментальных значения теплот — 55 и 20 ккал/моль для адсорбции соответственно кислорода и СО на прогретой поверхности, — можно легко рассчитать ожидаемые теплоты образования комплекса СО3 на окисле меди следующим образом [15]. [c.315]

Рот и Бёргер [3522, 3523] измерили теплоту растворения серебра в бромистоводородной кислоте и нашли для ДЯ/ (НВг, газ) значительно меньшее значение —3,5 + 0,3 ккал моль. Однако позже Рот [3515] установил, что это значение ошибочно. Рот [3515] измерил теплоты взаимодействия растворов AgNOg с соляной и бромистоводородной кислотами и нашел для ДЯ/(НВг) значение—7,59 0,11 ккал моль. В этой же работе Рот определил теплоты взаимодействия хлора и брома с раствором солянокислого гидразина и вычислил ДЯ/ (НВг, газ) = — 7,90 0,15 ккал/моль. [c.306]

ВРз (газ). Приведенные в современных термохимических справочниках значения теплоты образования BFg вычислены на основании найденной Аммерлем [ 1943] теплоты растворения BFg в воде — 24,46 ккал/моль (пересчитано с учетом современных атомных весов) и найденной Томсеном 139811 теплоты взаимодействия растворов борной и плавиковой кислот [c.746]

AIN (крист.). Нейман, Крёгер и Хеблер [3053] измерили теплоту взаимодействия металлического алюминия с азотом. Найденное в этой работе значение теплоты образования нитрида алюминия ккал/моль вошло в ряд справочников [2358, 3508]. [c.784]

В работе Гросса, Хеймана и Леви [1864] измерялась теплота взаимодействия металлического алюминия с фтористым свинцом. В качестве побочного результата этими авторами была получена также теплота образования фторида магния —268 ккал моль. Измерение теплоты образования MgFn не было основной целью этой работы, и сами авторы [1864] по ряду причин считают возможным, что найденное ими значение завышено. [c.827]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология