Фтористый кислород свойства

Ассоциация молекул и структура жидкостей. Молекулы таких жиД Хостей, как НР, вода и спирты, могут при образовании водородных связей выступать как акцепторы и доноры электронного заряда одновременно. В результате этого образуются димеры (НР)2, (НзО) , (СНзОН)2 и т. д. Однако ассоциация на этом не останавливается, образуются тримеры, тетрамеры и т. д., пока тепловое движение не разрушает образовавшеюся кольца и]ш цепочки молекул. Энергия на одну водородную связь в таких цепочках возрастает с числом молекул в димере воды 26,4, в тримере 28,4 кДж/моль, Для фтористого водорода в цепочках (НР)2, (НР)з, (НР)4 и (НР)5 и в кольце (НР)б на одну водородную связь приходится 28,9 32,5, 34,6 36,9 и 39,5 кДж/моль соответственно [к-32]. Когда тепловое движение понижено (в кристалле), через водородные связи создается кристал тическая структура. Известная аномалия плотности воды и льда обусловлена водородными связями в кристаллах льда каждая молекула воды связана с четырьмя соседями водородными связями через две неподеленные пары атома кислорода молекула образует две донорные Н-связи и через два атома Н — две акцепторные. Эти четыре связи направлены к вершинам тетраэдра. Образующаяся гексагональная решетка льда благодаря этому не плотная, а рыхлая, в ней большой объем пустот. При плавлении порядок, существующий в кристалле (дальний порядок), нарушается, часть молекул заполняет пустоты и плотность жидкости оказывается выше плотности кристалла. Но в жидкости частично сохраняется льдообразная структура вокруг каждой молекулы (б.иижний порядок). Эта структура воды определяет многие свойства воды и растворов. Структурированы и спирты, но по-иному, так как молекула спирта образует одну донорную и одну акцепторную связь. Эта структура разрушается тепловым движением значительно легче. Возможно структурирование и смещанных растворителей, как водно-спиртовые смеси и др. Оказывая особое влияние на структуру воды, водородные связи налагают отпечаток на всю термодинамику водных растворов, делая воду уникальным по свойствам растворителем. [c.274]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

Окислительные свойства ц химическая активность фтористого кислорода выражены значительно слабее, чем у фтора. Хотя ОР является эндотермическим соединением, оно не взрывает при пропускании искры. При пропускании медленного тока ОРа над нагретой до 300° платиновой сеткой происходит спокойное частич- [c.151]

В результате реакции образуются фтористый водород и кислород. Фтористый водород представляет меньшую опасность для организма, чем элементарный фтор, так как степень токсичности его примерно в 10 раз меньше, чем у фтора и, кроме того, он обладает свойством хорошо смешиваться с водой, поэтому его легко можно переводить в водные растворы с последующей их нейтрализацией (обезвреживанием). Нейтрализацию водных растворов фтористого водорода удобно производить негашеной известью СаО, которая переводит фтористый водород в безвредную кальциевую соль плавиковой кислоты [c.65]

Фтористый водород имеет большое значение в современной технологии фтора. Он является также важным лабораторным реагентом вследствие его высокой эффективности в процессах окислительного фторирования, обмена галогенами, замещения кислорода и электролитического фторирования. Фтористый водород обладает свойствами, удобными для применения его в промышленных процессах. Это сильно ассоциированная подвижная жидкость, которая является хорошим растворителем НР летуч (т. кип. + 19,8°) и имеет высокую критическую температуру ( 225°), С другой стороны, фтористый водород токсичен при попадании [c.319]

Большинство органических соединений растворяется в безводном фтористом водороде - . Наименее растворимы, вероятно, фторуглероды, полностью лишенные основных свойств - . Все соединения, содержащие азот, кислород и серу, очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, поскольку указанные атомы являются акцепторами протона. Введение фтора в эти соединения понижает их растворимость, потому что при этом снижаются их основные свойства. [c.512]

Растворяющая способность жидкого фтористого водорода велика и в значительной степени зависит от природы растворяе- мого в нем вещества. Фреденхаген [88] приводит таблицу растворимости исследованных в этом отношении соединений. Как правило, жидкий фтористый водород растворяет все те вещества которые содержат в молекуле кислород или серу, вероятно вследствие образования оксониевых или сульфониевых соединений. Соединения с основными свойстами образуют соли. Во всех этих случаях продукт присоединения диссоциирует на сложный органический катион и фтор-анион. Кроме этих веществ, фтористый водород растворяет множество других веществ, причем механизм растворения в этих случаях не вполне ясен. Характерным свойством фтористого водорода как растворителя является то [c.55]

Количество окалины, образующейся при окислении меди, обычно не превышало нескольких десятков миллиграммов, что затрудняло проведение химического анализа. При рентгенографическом изучении пленок, образующихся на меди, в отдельных случаях наряду с СиГз обнаруживалось присутствие фазы СнаО. Можно считать, что увеличение скорости коррозии меди при добавлении в коррозионную среду кислорода связано с изменением фазового состава окалины и, соответственно, с уменьшением защитных свойств пленки по сравнению с той, которая образуется в чистом фтористом водороде в аналогических условиях испытания. [c.197]

Фтористый водород. Вместе с водой и аммиаком он относится к веществам, свойства которых не похожи на их аналоги (Н2О на H2S, NH3 на РНз). Так, свойства фтористого водорода резко отличаются от свойств НС1, НВг и HI. Подобное отличие объясняется способностью атомов азота, кислорода и фтора образовывать водородные связи. В таких соединениях протон связан с одним атомом фтора (азота или кислорода) прочной ковалентной связью, а с другим—водородной. Образуются молекулы вещества, где друг с другом связано большое число атомов [c.237]

Преимущества НГ как катализатора объясняются не только его химическими, но и физическими свойствами. Низкая температура кипения способствует легкому отделению его от продуктов реакции низкая температура замерзания позволяет осуществлять реакцию при отрицательной температуре. Органические вещества, содержащие кислород, азот и серу, хорошо растворяются во фтористом водороде, который в свою очередь легко растворяется в этих веществах. Таким образом, катализатор может действовать в жидкой фазе. Фтористый водород не осмоляет и не разлагает углеводородов. Например, толуол, нагреваемый до 200° с НГ в течение недели, не подвергается никаким изменениям. [c.29]

Водородные связи образуют лишь сильно электроотрицательные элементы, т.е. легче всего фтор и кислород. Таких связей много в воде и фтористом водороде. Именно поэтому эти соединения разных подгрупп проявляют много общих свойств, но отличаются от гидридов эле- [c.61]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Наши рассуждения можно распространить и на кислоты, сопряженные с названными водородными соединениями. Однако это может относиться только к таким соединениям, которые имеют свободные электронные пары, т.е. к соединениям фтора, кислорода и азота. Самая сильная кислота - фтористый водород - имеет самые слабые основные свойства, и поэтому сопряженная кислота Н2р+ является сильной кислотой. Сопряженная кислота НзО , соответствующая воде, представляет собой также сильную кислоту, но кислота уже значительно слабее. Эти зависимости представлены на приведенной ниже схеме. [c.210]

Перхлорат фтора или перхлорилокси-фторид СЮ4Р образуется в смеси с фтористым кислородом при действии фтора на концентрированную хлорную кислоту [29]. Он кипит при —15,9° (755 мм), плавится при —167,3°, чрезвычайно взрывоопасен (газ взрывает при соприкосновении со смазкой или резиной, взрывы происходят и при замораживании перхлората фтора). Он обладает острым раздражающим запахом и является сильным окислителем. Как показывают приведенные ниже уравнения реакций, перхлорат фтора сходен по химическим свойствам с нитратом [c.155]

Образование NFg из элементов является экзотермичным процессом —26 + 2 ккал моль [4]. Естественно, что по своим свойствам NFg резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от фтористого кислорода. NFg термически устойчив и мало активен химически. Любопытно, что последнее свойство бесспорно вызывается и кинетическими причинами, хотя пирамидальная молекула NFg не может быть отнесена к экранированным молекулам, подобным тетраэдрическим F4 или I4. Трехфтористый азот не реагирует с водой или растворами щелочей, хотя эти процессы сильно экзотермичны. Гидролиз его паром воды протекает медленно. Смеси NFg с Н , H. S, СН4 и СО воспламеняются только при нагревании в таких же условиях реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, олово, медь и ртуть. Марганец, кобальт, никель, висмут, сера и иод не реагируют с NFg даже при нагревании сухое стекло вполне устойчиво [2] к действию NF.,. 15 [c.227]

Образование комплексов между реагирующими молекулами может значительно облегчить взаимодействие между ними, ориен-1ируя их в удобном для протекания химической реакции положении. Кроме того, в ряде случаев комплексообразование сильно изменяет химические свойства молекул. Так, гидрат фтористого бора является кислотой, значительно более сильной, чем входящая в ето состав молекула воды. Оттягивание одной пары электронов атома кислорода к атому бора приводит к появлению у атома кис-Jюpoдa положительного заряда, что значительно облегчает отщепление протона. [c.35]

Кафедра органической химии и технологии целлюлозно-бумажного производства, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. Е. П. Бабин. Кафедра образовалась при слиянии общей кафедры органической химии (возглавлял докт. хим. наук, проф. С. В. Завгородний) и специальной кафедры технологии целлюлозно-бумажного производства (доц. К- А. Долгов). Основным научным направлением кафедры органической химии было изучение реакции алкилирования и циклоалки-лирования ароматических углеводородов с помощью катализаторов на основе фтористого бора, автоокисление полученных алкил- и цик-лоалкилбензолов кислородом воздуха до гидроперекисей, изучение свойств последних и продуктов их распада. [c.121]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Механизм образования молекулярных соединений фтористого бора с простыми и сложными эфирами принципиально не отличается от механизма для соединений, описанных выше. Как показали многочисленные исследования свойств и характера связи диметилэфирата фтористого бора и других соединений [87, 88, 94, 95], между фтористым бором и эфирами осуществляется обычная характерная для BFg донорно-акцепторная связь, где донором служит эфирный кислород, уступающий неподеленную пару электронов, а акцептором является секстетный бор, энергично притягивающий пару электронов, чтобы дополнить свою электронную оболочку [c.66]

Полиизобутилены получаемые при низкой температуре [—15—(—)65°С] в среде углеводородного растворителя с применением в качестве катализатора хлористого алюминия или фтористого бора образуют в зависимости от температуры полимеризации мягкую липкую смолу или твердый эластичный материал. Эти полимеры, как и жидкие маслообразные полиизобути-.лены, весьма устойчивы к действию кислорода, озона, кислот и ряда других химически активных веществ, обладают хорошими диэлектрическими свойствами. Полиизобутилены такого типа находят весьма широкое применение. [c.170]

Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

При более детальном изучении кристаллических структур многочисленных соединений получены весьма убедительные доказательства того, что переходы от предельно гетерополярной к предельно томеополярной связи в кристаллических соединениях могут быть постепенными. Паулинг рассмотрел причины возникновения связей смешанного типа и пришел к выводу, что степень смешанности связей определяется поляризационными (деформационными) эффектами. Чем сильнее поляризация ионов в соединении, тем выше процентное количество ковалентной доли в ионных связях. Так, структурная связь в иодистом серебре должна быть почти полностью ковалентной. Поляризационные эффекты заметно изменяют физические свойства таких соединений. Точки плавления, окраска, электрбпроводность и растворимость в первую очередь определяются этими эффектами. Например, фтористое серебро легко растворяется в воде, тогда как иодистое серебро в ней нерастворимо. Типичные эффекты присутствия некоторой доли ковалентности в механизме связей с помощью вычисления электронной плотности определили Брилл, Герман и Петерс для структур окиси магния. Электронный фон для МдО больше, чем в других изученных кристаллах типа галоидных щелочей, а минимум плотности равен 0,15 элек-трон/А . Ионы Mg + несколько расширены, а ионы кислорода несколько более сжаты, чем это предполагается теоретически. Следовательно, в окиси магния имеется некоторое количество ковалентных связей. С помощью данных по поляризации Паулинг вычислил, степень ковалентности связей в кристаллических структурах и получил [c.17]

X слабо поляризуются (кислород, фтор), способны образовать стекло отношение атомных радиусов Ка Кх должно быть близким к 0,3. Следовательно, кремнезем, двуокись германия и фтористый бериллий представляют собой типичные стеклообразующие гиалогенные (стеклообразующие) соединения. Титан, двуокись олова и фтористый магний к ним не относятся, так же как и угле-. кислота. Оптимальные гиалогенные свойства обнаружены и у кислотных ангидридов с отношением Ка Кх от [c.226]

Анионы гидроксила, присутствующие в пленках воды на стекле в обычных условиях, ответственны за явление смачивания. Это весьма убедительно доказал на одном из опытов Уэйл . Е.сли чистая (не загрязненная жиром) поверхность стекла находится в контакте с концентрированной серной кислотой, то водородные связи, направленные к поверхности стекла (анионы гидроксила), вызывают полное смачивание. Если же прибавить некоторое количество фтористого натрия, то образующийся при этом обмен гидроксильных групп на анионы фтора и растворение освобожденной воды в кислоте вызывают уничтожение водородных связей при этом серная кислота выталкивается на поверхность стекла в виде мелких капель, как если бы это были капли воды в жирном сосуде. Только в том случае, когда последующая промывка водой гидролизирует прочные связи Si—F, восстанавливается свойство смачиваемости. Сильную поляризацию р- кремнием, (с четверным зарядом) можно сравнить с еще более сильной поляризацией РЬ + двузарядными ионами кислорода на поверхности стекла. [c.229]

Из сополимеров, содержащих галоиды, описано получение сополимера фтористого винилндена с гексафторпропиленом (витон А). Полимер имеет аморфную структуру и не кристаллизуется даже при растяжении [13П]. Рагг и Стивенсон [1312] указывают, что материалы из витона А обладают хорошими электроизоляционными свойствами, высоким сопротивлением к агрессивным средам при повышенных температурах, стойкостью к действию кислорода и озона и к старению. [c.413]

Анализируя данные табл. 1, можно отметить, что при 300 — 500°С добавление к фтористому водороду 20—30 объемн. % кислорода практически не оказывает влияния на коррозию никеля и стали Х18Н12МЗТ, в то время как коррозия сталей Х18Н10Т и Ст. 3 уменьшается примерно в 2—3 раза, а меди — в такой же мере возрастает. Уменьшение коррозий некоторых из исследованных сталей при добавлении кислорода обусловлено, вероятно, формированием в процессе окисления металла пленки, обладающей более высокими защитными свойствами, чем те пленки, которые образуются в среде чистого фтористого водорода. [c.192]

Торфоплиты выпускаются четырех видов а) водоустойчивые, трудносгораемые марки ВТ б) водоустойчивые марки В в) трудносгораемые марки Т и г) обыкновенные — не маркируемые. Для уменьшения водопоглощаемости торфоплиты в процессе варки пропитываются гидрофобными веществами (парафиновая эмульсия или битумная эмульсия) для придания им свойства трудно-сгораемости пропитывают антипиринами (фосфорнокислый аммоний, сернокислый аммоний), а для повышения биоустойчивости — антисептиками (раствор фтористого натрия или кре.мнефтор истого натрия). Пропитанные плиты имеют несколько более высокие значения объемного веса, а следовательно, и коэффициента теплопроводности. Торфоплиты имеют много недостатков. Они обладают все же значительным водопоглощением, склонны к гниению и образованию плесеней, горючи, причем способны тлеть без доступа воздуха (непронитанные плиты), так как содержат кислород в достаточно.м для горения количестве. В связи с этим торфоплиты находят применение главным образом в строительстве малых установок. [c.94]

Одно из необычных свойств многих фторидов — высокая летучесть неионных соединений, причем наиболее летучи из них те, в которых центральный атом соединен с максимальным числом атомов фтора. В соответствии с этим правилом 5Г4 (т. кин. —40°) менее летуч, чем ЗГв (т. кип.—64°) летучесть АвГб (т. кип. —53°) превышает летучесть АэГз (т. кип. -(-63°). ОзГе (т. кип. +47°) более летуч, чем ОзГб (т. кип.+205°). Исключение из правила составляют резко электроотрицательные элементы, например кислород или хлор. В настоящее время известны летучие фториды металлов из семейства актинидов (элементы с номерами 89—96), например шестифтористый уран, превращающийся в газ уже при 56°. Он был впервые подучен из пятихлористого урана и фтористого водорода Руффом, который пытался найти соединение, легко выделяющее элементарный фтор. [c.33]

Горючим в ракетных двигателях могут быть те элементы или соединения, которые в сочетании с окислителями обеспечивают высокую теплопроизводительность топливной смеси (не менее 1500—2000 ккал кг). Элементарный фтор и некоторые фторсодержащие соединения отвечают этим требованиям из всех известных элементов, способных быть окислителями, только кислород и фтор образуют топливные смеси с высокой теплопроизводительностью. Здесь показатели фтора как окислителя в сочетании с большинством элементов (за исключением углерода) значительно превосходят показатели кислорода. Это объясняется рядом причин, в частности малым молекулярным весом фтора, низкой энергией диссоциации (38 ккал молъ), экзо-термичностью реакций со многими элементами. Высокая реакционная способность фтора, ведущая к воспламенению в его среде большинства горючих веществ, обусловлена, с одной стороны, малой величиной энергии, требуемой для разрыва связей в его молекуле, а с другой, большим количеством тепла, выделяющегося при образовании связи между атомом фтора и атомом какого-либо другого элемента (например, энергия связи С — Г равна 104 ккал моль), и, следовательно, высокой стабильностью многих соединений фтора. Например, фтористый водород, образующийся при окислении водорода или водородсодержащего горючего фтором, может существовать в молекулярной форме даже при очень высокой температуре. После молекулы азота молекула НГ — одна из самых термически стабильных. Таким образом, продукт сгорания водорода во фторе — фтористый водород—по стойкости к диссоциации и термодинамическим свойствам значительно превосходит [c.35]

В качестве примесей в ней содержатся кислород и фтористый водород. При работе с окисью фтора возникают почти такие же затруднения, как и при работе с элементарным фтором низкая температура кипения, токсичность, сложность хранения и перевозки. Однако по коррозионным и зажигательным свойствам окись фтора менее агрессивна, чем фтор. Другой фторид кислорода ОгГг не представляет практического интереса, так как быстро разлагается. [c.38]

Некоторые сополимеры винилиденфторида с хлортрифторэтилеиом и гексафторпропиленом обладают свойствами эластомеров и выпускаются промышленностыо. Сополимеры винилиденфторида с гексафторпропиленом, не содержащие атомов хлора, являются значительно более термостойкими материалами [43, 50—52]. Однако они обладают сравнимой стабильностью в присутствии кислорода, т. е. в обычных условиях их эксплуатации. Термическая стабильность этих эластомеров имеет такой же порядок, как и гомополимеров гидрофторэтиленов [43]. Количество фтористого водорода, образующегося при термическом разложении, относительно невелико [52[. Органические ингредиенты, входящие в состав композиций на основе этих эластомеров, приводят как к понижению термостабильности, так и к увеличению количества образующегося фтористого водорода [51]. Реакции передачи цепи приводят к образованию продуктов с более высокими молекулярными весами. [c.336]

Физико-химические свойства. Свободный фтор Рг представляет собой почти бесцветный зеленовато-желтый газ, имеющий при нормальных условиях плотность 1,696 г/л (в 1,312 раз тяжелее воздуха) темп. пл. —218°, темп. кип. — 188,2° критическая температура —129°, критическое давление 55 ат. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и вступает в соединение почти со всеми элементал1и. Вода разлагается фтором на фтористый водород и кислород. [c.533]