Взаимодействие молекул в адсорбционном слое

Рассмотрим адсорбцию с учетом взаимодействия молекул в адсорбционном слое. Теплота адсорбции на однородной поверхности ставится в зависимость от степени заполнения [c.277]

При деформации поверхности растворов поверхностно-активных веществ происходит перераспределение концентрации в адсорбционном слое, и поверхностное натяжение оказывается уже не одинаковым по всей поверхности. Локальные повышения и уменьшения поверхностной концентрации определяются подвижностью тех же молекул в объеме (диффузия в объеме), скоростью, с которой они переходят из объема на поверхность и обратно, и энергией взаимодействия молекул в адсорбционном слое. Эти эффекты, которые теория Рэлея не принимает в расчет, подробно проанализированы в книге Физико-химическая гидродинамика [7 ]. [c.122]

Из приведенных выше опытов нельзя предположить существование определенных дискретных комплексов, образованных в результате взаимодействия молекул в адсорбционных слоях, однако получения высокой прочности, безусловно, можно достичь при подходящем молекулярном расположении в адсорбционном слое. [c.190]

Несмотря на многочисленные исследования строения п свойств адсорбционных слоев на границе раздела вода—углеводород, нет ясности в одном из важных вопросов — насколько велико взаимодействие молекул в адсорбционных слоях и может ли оно привести к образованию конденсированных слоев. Согласно [1, 2] углеводородная фаза сольватирует углеводородные цепи адсорбированных молекул (в частности, высших спиртов) и препятствует их взаимодействию, вследствие чего образование конденсированных слоев на такой границе раздела считается невозможным. Однако интенсивность сольватации может быть различной. Предотвращение взаимодействия цепей предполагает проникновение сольватирующих молекул в адсорбционный слой, но неясно, будут ли неполярные молекулы растворителя прочно удерживаться на поверхности раздела в присутствии избытка молекул ПАВ в растворе, способных значительно сильнее понижать свободную поверхностную энергию. Если же молекулы ПАВ будут адсорбироваться преимущественно и вытеснять молекулы углеводорода, то они смогут взаимодействовать между собой примерно так же, как и на границе раздела вода—воздух. Сольватация же только по внешним концам адсорбированных молекул ПАВ (например, по их метильным группам) вряд ли может нарушить взаимодействие цепей по всей их длине, в особенности если между полярными группами действуют связи, например водородные. В случае же адсорбционного слоя, находящегося по температурным условиям в расширенном состоянии, или в случае ПАВ, строение молекул которых вообще не допускает плотней упаковки углеводородных цепей, проникновение в слой соль-ватирующих молекул углеводорода энергетически может оказаться выгодным. Вероятно, сольватация понижает температуру перехода слоя в расширенное состояние. [c.99]

Перейдем к рассмотрению адсорбционных явлений с учетом взаимодействия в адсорбционном слое. Подставляя в уравнение Ленгмюра (12) значение С (а) из (42), получим изотерму адсорбции с учетом взаимодействия молекул в адсорбционном слое [c.450]

Взаимодействие молекул в адсорбционном слое [c.460]

Нескомпенсированные заряды в сверхпроводящих структурах ассоциатов в связи с воздействием внешних излучений, а также вследствие колебательного взаимодействия молекул в адсорбционных слоях, находятся в постоянном обменном взаимодействии. [c.137]

С другой стороны, в 6 показано, что с таким же успехом наблюдаемые отклонения от изотермы Ленгмюра можно объяснить, расс1 атривая только отталкивание хемосорбированных частиц. Однако физическая природа и вид функции ДА,(0) также остаются неясными, ибо АЯ(0) находят подбором, а не из независимых данных о силах взаимодействия молекул в адсорбционном слое. Выход из создавшегося положения нельзя найти, рассматривая только законы хемосорбции, так как обе математические модели оказались достаточно гибкими. [c.35]

Для длинных цепей и высоких концентраций приведенное уравнение не применимо. Причину этого можно видеть во взаимодействии молекул в адсорбционном слое, по аналогии со вз1аимо-действием их в растворе или газе. Поэтому в уравнение Шишковского Фрумкин вводит поправку, аналогичную поправке Ван-дер-Ваальса [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология