Ленгмюр изотерма

Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции [c.183]

I. Адсорбция 181 2. Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции ( 3 3. Хемосорбция и физическая адсорбция 185 4. Адсорбция ионов из растворов 187 5. Уравнения Гиббса, Шишковского и правило Траубе 191 I 6. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и их применение 195 7. Понятие о хроматографии ]95 [c.6]

Описываемая уравнением Ленгмюра изотерма адсорбции точно удовлетворяет рассмотренным выше предельным условиям. При малых значениях концентраций с<Са=1/Л она дает асимптоту [c.63]

Растворимость измеряют в равновесных условиях при этом определяется количество сорбированного газа в условиях, когда образец полимера контактирует с газом при определенном давлении. В случае стеклообразных полимеров, для которых вид изотермы сорбции показан на рис. -9,5, для описания изотермы обычно используется теория (или модель) двойной сорбции [9, 42, 43]. В ней постулируется, что сорбция протекает одновременно по двум механизмам, которые описываются соответственно законами Генри и Ленгмюра. Изотермы для этих составляющих проиллюстрированы на рис. У-10. [c.236]

Наконец, С. Брунауэр, П. Эммет и Э. Теллер отказались от второго допущения Ир. Ленгмюра, приводящего к мономолекулярной адсорбции. Для случая, когда адсорбтив находится при температуре ниже критической, т. е. в парообразном состоянии, эти авторы разработали теорию полимолекулярной адсорбции, имеющую большое практическое значение. С. Брунауэр проанализировал многочисленные реальные изотермы адсорбции и предложил их классификацию. Согласно этой классификации можно выделить пять основных типов изотерм адсорбции, изображенных на рисунке 50. Изотерма типа I отражает мономолекулярную адсорбцию (например, адсорбция, описываемая уравнением Ленгмюра). Изотермы типа II и III обычно связывают с образованием при адсорбции многих слоев, т. е. с полн-молекулярной адсорбцией. Различия мелсду этими изотермами обусловлены различным соотношением энергии взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. Изотермы типа IV и V отличаются от изотерм II и III тем, что в первых случаях адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к давлению насыщения, а в других случаях имеет место конечная адсорбция при давлении насыщения. Изотермы типа II и III обычно характерны для адсорбции на непористом адсорбенте, а типа IV и V — на пористом твердом теле. Все пять типов изотерм адсорбции описываются теорией полимолекуляр ной адсорбции БЭТ , названной так по начальным буквам фамилий ее авторов (Брунауэр, Эммет, Теллер). [c.221]

Из уравнения (13) видно, что изотерма Пц реальной адсорбции первого компонента, рассматриваемая как функция 0,д х, имеет вид изотермы Ленгмюра. Изотерма (х) общей реальной адсорбции первого компонента на гетерогенной поверхности будет описана следующим уравнением [c.105]

В зависимости от парциального давления изотерма Ленгмюра (изотерма Ленгмюра — графическое выражение зависимости адсорбции от давления при постоянной температуре) подразделяется на три области [c.52]

Изотермы обратимой адсорбции представлены на рис. 3. На том же рисунке приведена изотерма суммарной адсорбции на пленке № 1. Для пленок № 1 и 4, не подвергавшихся термической обработке, форма изотерм резко отличается от изотерм для пленок № 2 и 3, которые были подвергнуты термической обработке. На том же рисунке приведена изотерма 5 обратимой адсорбции при температуре 79°С. Изотермы адсорбции, полученные на термически тренированных пленках, вогнуты, не могут быть описаны уравнениями Ленгмюра и БЭТ. Изотермы, полученные на пленках № 1 и № 4, напротив, имеют выпуклую форму, но также не подчиняются уравнениям БЭТ и Ленгмюра. Изотермы обратимой адсорбции, полученные на пленках № 2 и № 3, подвергавшихся термической обработке, могут быть описаны уравнением А. В. Киселева [5] [c.70]

Часто адсорбция описывается изотермой Ленгмюра. Изотермы адсорбции имеют крутой подъем, характерный для мономолеку-лярной адсорбции (рис. 6.15) и обусловленный (как указано выше) относительно жесткой фиксацией адсорбированных молекул на поверхности и затрудненностью перемещения по ней. Второй слой легко десорбируется в раствор, поэтому получаемое в эксперименте значение насыщения соответствует адсорбции с образованием мономолекулярного слоя. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология