Применение элементов подгруппы галлия

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Применение элементов подгруппы галлия [c.397]

В отличие от бора и алюминия, элементы подгруппы галлия не образуют стойких соединений, и поэтому для их определения применение метода ААА весьма благоприятно. Эти элементы можно также определять методом ЭПС, причем пределы обнаружения индия обоими методами сопоставимы. Для определения же галлия и таллия первый метод предпочтительнее. Влияние состава раствора при определении этих элементов, а также и индия незначительно, и поэтому по большей части можно для получения градуировочных характеристик использовать растворы чистых солей этих металлов. [c.189]

Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение. Рассматриваемые элементы встречаются в природе только в виде соединений. По распространенности алюминий занимает третье место среди всех элементов после кислорода и кремния (содержание его в земной коре составляет 8,13 вес. /о). Галлий, индий и таллий относятся к сравнительно мало распространенным элементам (содержание галлия, индия и таллия в земной коре составляет 1,7-10 Ы0 5 II 3-10 5 вес.%, соответственно). [c.340]

Наиболее перспективным является применение МОС для получения таких металлов, из которых углерод может быть вымыт водородом, т. е. для металлов, не образующих соединений с углеродом, или карбиды которых могут быть легко восстановлены водородом (на рисунке клетки таких металлов отмечены штриховкой точками). К ним относятся элементы подгрупп меди, цинка и галлия олово, свинец, марганец, рений, элементы подгруппы железа и платиновые металлы. Круг металлов довольно широкий. Следует ожидать, что работы в этом направлении будут быстро развиваться. [c.11]

Бор, алюминий, галлий и индий в своих соединениях проявляют степень окисленности, равную - -3. Однако с увеличением атомной массы и порядкового номера внутри подгруппы металлические свойства элементов усиливаются. Так, если еще бор имеет ярко выраженный неметаллический характер, то алюминий, галлий и индий — металлы с амфотерными свойствами. У таллия же металлические свойства выражены еще более ярко. Из элементов третьей группы только бор и алюминий имеют медицинское значение. Некоторые соединения их находят применение в медицинской практике как лекарственные препараты. [c.106]

Из всех соединений галлия наибольшее практическое значение имеют полупроводниковые соединения с элементами главной подгруппы V группы периодической системы — так называемые соединения типа Некоторые свойства относящихся к этому типу соединений галлия приведены в табл. 10. Из них практическое применение нашли арсенид, фосфид и в меньшей степени антимонид. Эти соединения производятся в промышленном или полупромышленном масштабе. Что же касается нитрида, селенида, теллурида и других полупроводниковых соединений галлия, то работа с ними до сих пор, по-видимому, не вышла из лабораторных масштабов. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология