Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Галлий элемент

    Напишите электронную и графическую электронную формулы атома элемента галлия (элемент №31). Исходя нз положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства н свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или галлия — более выражены металлические свойства  [c.148]

    В атомах галлия, индия и таллия валентными электронами яв- ляются наружные, но только в возбужденном состоянии — Таким образом, обычно проявляемая этими элементами в соединениях высшая степень окисления равна -ЬЗ. Однако галлий и индий [c.334]


    Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d-элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d-сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.462]

    Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия  [c.246]

    Спустя некоторое время Лекок де Буабодран получил такое количество этого элемента, что смог изучить его свойства. Ознакомившись с сообщением ученого, Менделеев сразу же указал, что новый элемент — это его экаалюминий. Дальнейшие исследования полностью подтвердили справедливость такого утверждения свойства галлия оказались идентичны описанным Менделеевым свойствам экаалюминия. [c.103]

    Новый прибор начали использовать и другие химики. Одним из них был французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран (1838—1912), который в течение пятнадцати лет изучал минералы своих родных Пиренеев. В 1875 г., исследуя спектр цинковой руды, он нашел новый элемент, который назвал галлием (Галлия — древнеримское название Франции). [c.103]

    К р-элементам III группы относятся типические элементы — бор и алюминий — и элементы подгруппы галлия — галлий, индий и таллий  [c.435]

    Т1) монотонно увеличиваются атомные и ионные радиусы (см. рис. 17). Таким образом, следует ожидать, что в ряду В—Ас свойства однотипных соединений должны изменяться монотонно в противоположность ряду в—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энта ьпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия к типических элементов треть- Рис. 221. Сумма трех первых энер-ей группы (рис. 221). Как видно 1ИЙ ионизации атомов и энтальпии из рнс. 221, во всем ряду В- -Ас образования оксидов Э Оз элемен- [c.525]

    Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением порядкового номера участие s -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара 6s . Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления Ч-З, то для таллия +1. Индий чаще всего проявляет степень окисления -1-3. [c.462]


    Элементы подгруппы галлия, наоборот, проявляют с А1 сходство атомных структур и резкое отличие структур ионов Э "". [c.525]

    Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

    Подобно в и А1, галлий и индий с р-элементами V группы образуют соединения типа A Bv (где А " — р-элёмент III группы, В — р-элемент V группы). Эти соединения изоэлектронны соответствующим [c.466]

    Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

    Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. Какое состояние окисления устойчиво для галлия и индия и какое для таллия  [c.194]

    Германий и галлий. Элемент галлий обнаружен в железных рудах и многих алюминийсодержащих минералах и горных породах. В природе он встречается в основном с элементами (А1, Т1 и др.), расположенными рядом в периодической системе Д. И. Менделеева. Аналогия галлия с алюминием определяется близостью химических свойств и почти одинаковыми ионными ра- [c.284]

    В соответствии с этим только после заполнения 2р-подуровня (п + / = 3) начинается заполнение Зх-подуровня, после чего заполняется Зр-подуровень (п + 1 = 4). На третьем уровне остается незаполненным -подуровень (1 = 2), однако в атоме элемента с очередным атомным номером 19 (калий) девятнадцатый эле> трон поместится на 45-подуровне (п + 1 = 4), а не на Зй-подуровне (п + 1 = 5). После заполнения 45-подуровня в атоме элемента с атомным номером 21 (скандий) двадцать первый электрон размещается на Зй(-подуровне (п + 1 = 3 + 2) и только после его заполнения (десятью электронами) в атоме элемента № 31 (галлий) тридцать первый электрон становится на 4/7-подуровень (м + / = 4- -1). [c.31]

    Природные соединения и получение германия, олова и свинца. История открытия германия является поучительным примером научного предвидения, основанного на знании фундаментальных законов природы. Через два года после опубликования периодической системы, в 1871 г., Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных в то время элементов, в том числе экасилиция, и описал основные свойства этих элементов и некоторых их соединений. Спустя 15 лет (в 1886 г.) немецкий химик Винклер в природном минерале аргиродите обнаружил элемент, по свойствам тождественный предсказанному под № 32 экасилицию. Это открытие подтвердило огромное значение периодического закона, и позднее Д. И. Менделеев назвал германий, скандий и галлий элементами — укрепителями периодической системы . [c.216]

    После окончательного заполнения 3< -орбиталей начинается заселение электронами 4р-орбиталей этот процесс ничем не нарушается и соответствует построению ряда типических элементов от галлия, Оа, с валентной структурой 3 °4. -4р до благородного газа криптона, Кг, с конфигурацией 3 °4х 4р. Первая энергия ионизации, последовательно повышавшаяся при возрастании ядерного заряда в ряду переходных металлов, резко падает у Оа, где новый электрон поступает на менее устойчивую 4р-орбиталь. [c.398]


    Из обычно сопутствующих галлию элементов допускается присутствие до 7 мг А1, но лишь при pH 1,8—2, так как в этих условиях алюминий образует очень неустойчивый комплекс с комплексоном III. При более высоком значении pH алюминий образует комплексонат и может быть принят за галлий. [c.94]

    В теч НИ следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились все три ожидаемых элемента были открыты. Вначале французский химик Лекок де Буабодраи открыл галлий, обладающий всеми свойствами экаалюминия вслед за тем в Швеции Л. Ф. Нильсоном был открыт скандий, имевший свойства экабора, и, наконец, спустя еще несколько лет в Германии К- А. Винклер открыл элемент, названный им германи-ем, которой оказался тождественным экасилицню. [c.54]

    Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

    Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

    Элементы каждой подгруппы сочетают в себе черты сходства и различия. Если для щелочных металлов подобие свойств элементов п соединений особенно ярко выражено (несколько выпадает лишь Li и отчасти Na), а для подгруппы ПА отличие элементов друг от друга значительнее (существенно отличается Ве, несколько отличается Mg), то в подгруппе бора различие делается столь заметным, что становится целесообразным отдельно рассматривать В, затем А1 и подгруппу галлия, специально отметив особенности Т1. [c.348]

    Галлатные связки. Поскольку галлий — аналог алюминия, можно ожидать образования при растворении галлатов в воде вязких растворов с клеящими свойствами. Галлий — элемент с ярко выраженной активностью, причем кислотные свойства у гидроксида галия выражены несколько сильнее, чем у гидроксида алюминия. Активными компонентами при отвердевании [c.100]

    С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, окснд бора нмеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и нндия — амфотерны, а оксид тал-лия(1П) имеет основной характер. [c.630]

    Галлий (Gallium). Индий (tndium). Таллий (Thallium). Эти элементы принадлежат к числу редких и в сколько-нибудь значительных концентрациях в природе не встречаются. Получают нх главным образом из цинковых концентратов после выплавки из них цинка. [c.638]

    Семейство галлия. Элементы семейства галлия в виде простых веществ — металлы серебристо-белого цвета, мягкие и легкоплавкие. Относятся к числу редких, следуют общей закономерности с повышением порядкового номера элемента металлические свойства его повышаются, а неметаллические падают. Это особенно ясно проявляется в соединениях одновалентного таллия. Так, гидроксид таллия (I) ТЮН хорошо растворяется в воде и является сильным основанием (щелочью). Соли, образованные одновалентным таллием и слабыми кислотами, в водных растворах подвергаются гидролизу, причем реакция среды смещается в щелочную сторону (подобно тому, как это имеет место при гидролизе таких солей, как Na Og). Однако например, между NaOH и ТЮН имеется и существенное различие. Так, едкий натр выдерживает нагревание до высокой температуры, не разлагаясь, а ТЮН при повышении температуры сравнительно легко распадается на Т1.Ю и Н. О. [c.410]

    Как видите, практические возможности элемента № 31 достаточно широки. Использовать их полностью пока не удается из-за трудности получения галлия — элемента довольно редкого (1,5-10" % веса земной коры) и очень рассеянного. Собственных минералов галлия известно немного. Первый и самый известный его минерал, гал-лит СиОаЗо, обнаружен лишь в 1956 году. Позже были найдены еще два минерала, совсем уже редких. [c.102]

    Галлий был одним из трех элементов, свойства которых очень подробно предсказал.в 1871 г. Д. И. Менделеев до их открытия. Для галлия Д.И. Менделеев предсказал даже метод, каким он будет открыт — спектральным. Тогда же Д. И. Менделеев указал, что инди(1 не двухвалентен (как считали, учитывая его совместное -нахождение с цинком) и соответственно исправил принятую в то время атомную массу In. [c.344]

    Скандий явился следующим (после галлия) элементом из числа тех, свойства которых были наперед выведены Менделеевым на основании периодического закона. Хотя в доб. Зс стр. 406 основного тома) S был уже включен, но никаких пояснений, кроме ссылки на Клеве, там не было сделано. Впервые открытие S разбирается в ст. 12. Отзыв на ст. 12 см в hemis hes Zentralblatt, № 47, 1882, стр. 744. [c.482]

    Как меняется характер гидроксидов элементов подгруппы галлия  [c.194]

    В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

    Галлий довольно распространен в природе. В земной коре его 1,5-10 вес.% — примерно столько же, сколько свинца, и больше, чем молибдена, вольфрама и др. Однако галлий — элемент рассеянный. Он встречается в ископаемых, особенно содержащих алюминий (бокситы и др.), германий (каменный уголь) и цинк (цинковая обманка), из которых и получается. Ввиду близости величины ионных радиусов с алюминием (0,57 А) и железом (III) (0,67 А) галлий способен изоморфно замещать их в кристаллах. Единственный минерал галлия uGaS2— галлит. [c.186]

    Открытие галлия представляет собой одно из ярких доказательств силы научного предвидения, основанного на периодическом законе Д. И. Менделеева. Галлий— элемент, предсказанный Д. И. Менделеевым в 1871 г. под названием эка-алюминнй . Французский химик Лекок де Буабодран в Г875 г. опубликовал свои данные о свойствах нового элемента, найденного им спектральным методом в пиренейских цинковых обманках. Эти данные почти точно совпадали с той качественной и количественной характеристикой свойств эка-алюминия , кото рую дал [c.391]

    В английском варианте Правил ШРАС одинаковые по типу заряда части формулы располагаются для различных типов соединений по-разному, но чаще всего по алфавиту символов элементов, например, sGaMn204(0H)4. При составлении названий Правила ШРАС рекомендуют перечислять одинаковые по типу заряда части в соответствии с алфавитом их названий Сз0аМп204 (ОН) 4 — тетрагидроксид-тетраоксид галлия-димар-ганца-цезия. Очевидно, что для русского химического языка алфавитный принцип при переходе от формулы к названию (и наоборот) крайне неудобен и создает лишь дополнительные трудности. [c.11]

    Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет Ga In 1-10- %, Т1 3-10- %. Это редкие и рассеянные элементы. Они встречаются как примесь к различным рудам — галлий сопутствует алюминию и цинку, небольшие количества индия и таллия изоморфно распределены в сульфидных полиметалличе--ских рудах.  [c.344]

    Одним из важнейших достижений в области каталитического риформинга за последние 20 лет считается переход к использованию би- и полим ° таллических катализаторов. Используемые для промоти-рования металлы можно разделить на две группы. К первой из них принадлежат металлы VHI ряда иридий и рений, известные как катализаторы гидро-дегидрогенизации и гидрогенолиза. Другая, более обширная группа модификаторов включает металлы, которые практически неактив в указанных реакциях. Такими металлами являются металлы IV группы германий, олово, свинец П1 группы галлий, индий и редкоземельные элементы И группы - кадмий. [c.153]

    Распространение и добыча. Галлий был предсказан и описан под названием экаалюмниий Д. И. Менделеевым в 1870 г., а открыт в 1875 г. французским ученым Лекок де-Буабодраном. Индий открыт в 1663 г. немецкими учеными Рейхом и Рихтером, обнаружившими характерную синию линию в спектре при исследовании ими цинковой обманки. Таллий открыт в 1861 г. английским ученым Крута ом, обнаружившим при исследованни шламов сернокислотного производства неизвестную до тех пор зеленую линию в спектре этого нового элемента. [c.338]

    Галлий, нндий и таллий встречаются в природе каждый в виде двух изотопов. Природные изотопы индия об.ладают естественной радиоактивностью с длительным, однако, периодом полураспада. Природные изотоны галлия и таллия стабильны. Известно много искусственных радиоактивных изотопов этих элементов. [c.335]

    В табл. 111,10 представлены для некоторых сочетаний моноокисей разных элементов третьей группы периодической системы значения a5(Sr —Sms) при одинаковых температурах. Эти значения для моноокисей галлия и алюминия в интервале от 400 до 2000 К изменяются от 1,045 до 1,021, т. е. на 0,024, причем с повы-щением температуры as изменяется меньше. При расчете Sr — S298 для моноокиси галлия при Т = 2000 К по данным для Т = 400 К с учетом, что для А10 Sr — S29s= 16,22 кал/К-моль, получаем ошибку всего 0,024-16,22 = 0,35 кал/К-моль. Подобные же результаты получаются и для моноокисей других элементов третьей группы (см. табл. HI, 10). [c.111]

    В табл. HI, 17 представлены разности Ка высокотемпературных составляющих энтропии (Sr — 5298) тех же сочетаний моноокисей элементов третьей группы, что и в табл. П1,10. Разности эти невелики. Вместе с тем отчетливо видно увеличение разностей Яд с повышением температуры. При 400—500 К, когда сами составляющие St — 5298 невелики, естественно, малы и разности между ними. Но при более высоких температурах их изменение увеличивается, и, например, для пары GaO—АЮ в интервале от 600 до 2000 К разность Яд изменяется от 0,22 до 0,34, т. е. на 0,12 кал/К-моль. (Здесь существенно не относительное, а абсолютное изменение.) При расчете Sr—S298 моноокиси галлия при 2000 К по данным для нее при 600 Кис использованием соответствующих данных для АЮ получается ошибка при расчете по уравнению (HI, 41) всего на 0,24 при возрастании Sr — Sms в этом интервале на 16,22 — 5,68 = 10,54 кал/К-моль. Примерно такие же результаты получаются и для других сочетаний моноокисей. [c.117]


Смотреть страницы где упоминается термин Галлий элемент: [c.465]    [c.54]    [c.59]    [c.310]    [c.198]    [c.113]    [c.260]    [c.334]   
Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.169 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аналитическая химия галлия. Серия Аналитическая химия элементов

ГРУППА СУЛЬФИДА АММОНИЯ Железо, никель, кобальт, цинк, марганец, ванадий, уран, таллий, индий, галлий, алюминий, бериллий, хром, торий, скандий, редкоземельные металлы, цирконий, титан, ниобий и тантал Элементы, образующие при действии (NH4)aS растворимые в кислотах сульфиды Железо, никель, кобальт, цинк, марганец, ванадий, уран, таллий, индий, галлий Железо

Галлай

Галлий

Галлий определение пламеннофотометрическое хрома, индия, урана, редкоземельных элементов

Галлы

Ионы алюминия, галлия, висмута и редкоземельных элементов

Карбонилы элементов подгруппы галлия

Несколько элементов подгруппы галлия

Общая характеристика элементов подгруппы галлия

Осаждение циркония и отделение его от железа, алюминия, хрома, индия, галлия, бериллия, урана, редкоземельных элементов и иттрия

Применение элементов подгруппы галлия

Редкоземельных элементов определение в арсениде галлия

Фториды элементов подгруппы галлия

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий

Элементы подгруппы галлия



© 2024 chem21.info Реклама на сайте