Галлий подгруппа

Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия [c.246]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома. [c.395]

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств d-элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается d-сжатие. Так, от А1 к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а энергия ионизации возрастает. На свойствах таллия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от In к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а энергия ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.462]

К р-элементам III группы относятся типические элементы — бор и алюминий — и элементы подгруппы галлия — галлий, индий и таллий [c.435]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие 5 -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления +3, то для таллия + 1. Индий чаще всего проявляет степень окисления - 3. Вместе с тем для элементов Оа—1п—Т1 возрастает роль и /-орбиталей в образовании химической связи. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия и индия типичны координационные числа шесть (зр с( -гибридизация) и четыре (зр -гибридизация), а для таллия еще, кроме того, семь (зр (1 /-гибридизация) и восемь. [c.536]

Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энтальпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия и типических элементов третьей группы (рис. 238). Как видно из рис. 238, во всем ряду В—Ас (р- и -элементов) монотонно уменьшаются энергии ионизации (/1+ [c.545]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением порядкового номера участие s -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара 6s . Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления Ч-З, то для таллия +1. Индий чаще всего проявляет степень окисления -1-3. [c.462]

Сопоставление электронных структур атомов и ионов скандия, галлия и алюминия показывает, что по строению внешних электронных слоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеют ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.545]

Какие состояния окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях. Какое состояние окисления устойчиво для галлия и индия и какое для таллия [c.194]

Элементы каждой подгруппы сочетают в себе черты сходства и различия. Если для щелочных металлов подобие свойств элементов п соединений особенно ярко выражено (несколько выпадает лишь Li и отчасти Na), а для подгруппы ПА отличие элементов друг от друга значительнее (существенно отличается Ве, несколько отличается Mg), то в подгруппе бора различие делается столь заметным, что становится целесообразным отдельно рассматривать В, затем А1 и подгруппу галлия, специально отметив особенности Т1. [c.348]

Элементы подгруппы галлия, наоборот, проявляют с А1 сходство атомных структур и резкое отличие структур ионов Э "". [c.525]

Как меняется характер гидроксидов элементов подгруппы галлия [c.194]

У 7.3, Подгруппа 1ПА (бор, алюминий, галлий, индий таллий) [c.4]

К р-элементам 1ИА-подгруппы периодической системы относятся элементы бор (В), алюминий (А1), галлий (Оа), индий (1п), таллий (Т1). Строение внешних электронных оболочек их атомов (см. 4.4) ns p (в невозбужденном состоянии) и п р р (в возбужденном состоянии). Бор (первый р-элемент), галлий, индий, таллий объединяются в подгруппу галлня. [c.270]

Алюминий. Может содержаться в нефти в значительных количествах (в золе до нескольких процентов) [342], по-видимому, за счет трудноудаляемых частиц породы. Но формы его существования неизвестны- Элементов-этой же подгруппы — галлия и индия находится в нефти от до 10 %. Содержание галлия нахо- [c.309]

Элементы подгрупп галлия [c.97]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Глава 3. Элементы подгруппы галлия 535 [c.535]

В подгруппу галлия входят галлий (Ga), индий (In) и таллий (Т1). [c.535]

Подгруппа галлия располагается в периодической системе непосредственно после семейств -элементов. Поэтому на свойствах галлия и его аналогов в значительной степени сказывается -сжатие. Так, от А1 к Оа атомный радиус несколько уменьшается, а потенциал иониза- [c.535]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

ЦИИ возрастает. На свойствах галлия, кроме того, сказывается и /-сжатие. Поэтому от 1п к Т1 размер атома и иона увеличивается незначительно, а потенциал ионизации даже несколько возрастает. Остальные свойства элементов подгруппы галлия изменяются в той же последовательности, как и в других подгруппах р-элементов. [c.536]

Элементы подгруппы галлия. ............... [c.669]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфо-терны, а оксид таллия (П1) имеет основной характер. [c.395]

Элементы подгруппы галлия располагаются в периодической системе непосредственно после -элементов. Поэтому на Оа, 1п и Т1 должно сказываться -сжатие. Этот факт во многом определяет специфику свойств галлия и его аналогов. На свойства XI, кроме того, [c.273]

Т1) монотонно увеличиваются атомные и ионные радиусы (см. рис. 17). Таким образом, следует ожидать, что в ряду В—Ас свойства однотипных соединений должны изменяться монотонно в противоположность ряду в—Т1. Сказанное подтверждается, например, при сопоставлении суммы первых трех энергий ионизации атомов и энта ьпий образования соединений элементов подгрупп скандия и галлия к типических элементов треть- Рис. 221. Сумма трех первых энер-ей группы (рис. 221). Как видно 1ИЙ ионизации атомов и энтальпии из рнс. 221, во всем ряду В- -Ас образования оксидов Э Оз элемен- [c.525]

ПОДГРУППА 111А БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ) [c.326]

У аналогов А1 — галлия и индия — степень окисления +1 становится более устойчивой, а у таллия — характерной. Проявляется общая закономерность — в главных (А) подгруппах периодической системы при переходе сверху вниз, как правило, стабилнаируются низкие степени окисления, а в побочных (В) подгруппах— высокие. [c.338]

Уникальная, среди металлов кристаллическая решетка Ga, состоящая из атомных пар Ga >, обусловливает необычные свойства металлического галлия — мииимал-ьную температуру плавления в ряду металлов подгруппы IIIA, меньшую плотность кристаллов по сравнению с жидкостью, соответственно 5,9037 и 6,0947 г/см [c.344]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Карбиды. При взаимодействии бора, алюминия и элементов подгруппы галлия с углеродом возможно образование карбидов, которые имеют смешанную химическую связь. Наибольший интерес представляют карбиды бора и алюминия. Карбид бора В4С может быть получен при накаливании смеси ВоОз с углем в электрической печи. В,,С тугоплавок ( ,,=2550 °С), чрезвычайно тверд (близок по твердости к алмазу) и устойчив к различным химическим воздействиям. Карбид алюминия АЬС, — производное метана СН4, метаннд — получают при взаимодействии глинозема с углем (/= = 2000°С) [c.276]

Для подгруппы галлия известны довольно многочисленные комплексы с кислородсодержащими аддендами. Таковы, например, комплексы с ацетилацетоном Оа(СНзСО = СН—СО—СНз)з (Л = 2,5-10-2 1п(СНзСО--СНСОСНз)з (К = 8-10- в), 1п(504)з (/(=4,4 10-3) JJ др Аминокомплексы, по-видимому, образуются только трехвалентным и одновалентным таллием, во многом аналогичном по свойствам с Ag (I). Проявляемое TI (III) в соединениях координационное число по всей вероятности равно шести ([Т1Епз]С1з, Т1РузС1з и т. п.). [c.203]

Содержание бора в земной коре составляет (мае. доли, %) 3-10 , галлия — 1,5-10 , индия — 1 10 , таллия — 3-10 . Бор в природе находится в основном в виде кальциевых и магниевых солей полиборных кислот (В20з)п-(Н20)т, значительно реже — буры и борной кислоты. Элементы подгруппы галлия — рассеянные, галлий сопутствует алюминию и цинку, малые количества индия и таллия можно обнаружить изоморфно распределенными в сульфидных полиметаллических рудах. При переработке руд цветных металлов получают также таллий, а при переработке горючих ископаемых получают галлий. [c.270]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

Таллий сочетает в себе свойства элементов подгрупп галлия и калия, но вместе с тем ТЮН в отличие от RbOH при нагревании обезвоживается [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология