Равновесные процессы в растворах

Уравнение для константы равновесия любого равновесного процесса в растворе, приведенное на с. 35, перепишем, во-первых, для случая процесса электролитической диссоциации, а во-вторых, для диссоциации какого-либо одного электролита в двух разных растворителях 5 и Зг [c.55]

В большинстве случаев сведения о термодинамике процесса электролитической диссоциации, как и любого иного равновесного процесса в растворах, получают из температурных зависимостей констаит равновесия. Зависимость Кп от температуры, рассматриваемая в широком температурном интервале — от температуры плавления растворителя до его температуры кипения, экстремальна (рис. 6). Однако при изучении термодинамических характеристик процесса электролитической диссоциации обычно ограничиваются узким (50—75°) температурным интервалом, в котором изменение /Сд однозначно с изменением температуры. Из рис. 6 видно, что экспериментатор в зависимости от того, выбирает ли он интервал Тх—Т либо Тз—Т , может получить произвольные по абсолютной величине, а нередко и противоположные по знаку величины термодинамических характеристик процесса. Это объясняет имеющиеся в литературе неоднозначные результаты, а в не- [c.17]

Гассер и Ричардс [206] с помощью ЯМР Со исследовали скорости реакций и равновесные процессы в растворах ряда комплексов Со (П1) и Со (II). Смеси пар комплексов типа Со Ь С1т (где Ln — этилендиамин, NHg) показывают две линии, которые не изменяются после продолжительного нагревания, что свидетельствует о большой устойчивости этих комплексов. Добавки Со (II) не изменяют ширину линии Со (III), т. е. скорость электронного обмена в комплексе невелика. Несмотря на ступенчатый характер замещения молекул аммиака этилендиамином, линии промежуточных комплексов не наблюдались, что свидетельствует [c.253]

Книга отражает современное состояние электрохимических знаний. В учебнике в сжатой, но в то же время в доступной форме разобраны сложные законы равновесия в растворах электролитов, на границе фаз металл — раствор, равновесные процессы в растворе и на электродах. Автор впервые в электрохимической литературе смог на основании обработки большого материала дать в краткой форме основы протолитической теории кислот и оснований, диффузионную кинетику, в том числе теорию конвективной диффузии, основу пассивности и коррозии металлов и др. [c.2]

Равновесные процессы в растворах 41 [c.41]

Равновесные процессы в растворах Степень диссоциации Константа диссоциации Выражение концентрации малорастворимых веществ через произведение растворимости Константа диссоциации веды Водородный показатель [c.41]

Равновесные процессы в растворах 43 [c.43]

Равновесные процессы в растворах 45 [c.45]

Равновесные процессы в растворах 47 [c.47]

И. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ РАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ [c.6]

Признание сольватации необходимым условием образования и существования жидкого раствора показывает, что любой равновесный процесс в растворе представляет собою по сути пересольватацию участников химического равновесия. Действительно, процесс (1-3) с этой точки зрения сводится к замене у ассоциата Aj сольватной оболочки из молекул А на сольватную оболочку из молекул растворителя S. В процессе гетеромолекулярной ассоциации сольватная оболочка из молекул растворителя у А (В) заменяется полностью либо частично на сольватную оболочку из молекул партнера. [c.18]

РАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ [c.185]

Из уравнений (1—23, 1—24) видно, что термодинамические характеристики процесса электролитической диссоциации (как, впрочем, и любого иного равновесного процесса в растворе) помимо химической и электростатической составляющих определяются также температурным изменением диэлектрической проницаемости. Для разделения влияния этих факторов авторы [567, 565J предложили расчленить термодинамические характеристики равновесного процесса на температурную и диэлектрическую составляющие [c.18]

Убедительной иллюстрацией преимуществ температурных составляющих величин термодинамических характеристик равновесных процессов в растворах по сравнению с интегральными величи- [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология