Система уран—железо—кислород

В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. Теми же самыми сенсибилизаторами (солями уранила) пользовались Ушер и Пристли [90] и Мур и Уэбстер [1I5]. Последние авторы придавали особое значение коллоидальному состоянию сенсибилизатора. Они получили положительную реакцию на формальдегид в освещенных растворах карбонатов, содержащих соли урана и железа в коллоидном состоянии эти результаты объясняют, по мнению авторов, естественный фотосинтез, так как соединения коллоидного железа встречаются в хлоропластах. Помимо сомнений в правильности этих результатов, следует выяснить вопрос о том, что происходило с сенсибилизаторами . Оставались ли они в неизменном состоянии, играя, таким образом, роль настоящих катализаторов, или являлись восстановителями Конечно, быдо бы существенным успехом добиться восстановления двуокиси углерода солями урана или закисного железа, так как окислительно-восстановительные потенциалы этих веществ значительно ниже потенциала системы СОд—НаСО. Это восстановление будет только половиной фотосинтеза остается еще восстановить окисленный катализатор (например, ион окисного железа) водой, что должно повлечь выделение кислорода, как было в опытах с изоли-зованными хлоропластами. Однако Бауру и Ребману [118] при попытках повторения опытов Мура и Уэбстера не удалось подучить никакого образования формальдегида, щавелевой, глиоксилевой или муравьиной кислот, не говоря уже о выделении кислорода. [c.90]

Кислородом воздуха происходит в системе очень быстро и обычно в аналитических условиях, быстрее, чем восстановление, так что окраска устойчива. Реакцию необходимо проводить в щелочной среде осаждение гидроокисей металлов можно предотвратить прибавлением цитратов. Ряд металлов, в том числе кобальт, никель, свинец, висмут, ртуть (I), уран (иО " ), серебро и золото, образуют р реагентом более или менее интенсивную окраску. Окраски соединений, образуемых ионами кобальта (желто-красная) и уранила (оранжевая), очень интенсивны (примерно такие же, как интенсивность окраски соединений железа). Марганец (II) окрашивает [c.484]

Система уран — железо — кислород [c.293]

Урановая смоляная руда всегда встречается в виде плотного тонкозернистого характерного черного вещества, лишенного признаков макроскопической кристалличности. Содержание кислорода переменно, хотя во многих случаях оно приближается к требуемому формулой изО ,. Различия в составе становятся понятными, если учитывать данные кристаллографического изучения системы и — О. Эти исследования (см. гл. 11) показали, что отношение уран кислород может колебаться приблизительно между иОд.а и УОд без фазовых превращений. В урановой смоляной руде обычно находятся небольшие количества железа, марганца, алюминия, кальция, магния, кремния и т. д. вместе с гелием и свинцом, образующимися в результате радиоактивного распада. Очень существенным различием между урановой смоляной рудой и уранинитом является то, что первая практически лишена тория и содержит менее 1 % редких земель. Содержание урана в смоляной руде колеблется от 40 до 76% [66, 75]. [c.73]

Высокое содержание кислорода в лунных породах обусловило высокое содержание в них ТЮг и РегОз, что на Земле свойственно более глубинным или древним малодифференцированным породам. Из этого следует, что разделение протопланеты на Землю и Луну произошло до дифференциации ее вещества. Рассеянные в лунных породах самородные железо, алюминий и графит также указывают на то, что выделение Кислорода из лунного расплава произошло до его кристаллизации в виде анортозита, которым, кстати, сложены ядра древних континентальных плит Земли [23]. Принимая точку зрения, что источником больших масс кислорода в первичной атмосфере Земли послужили продукты дегазации Луны, мы не исключаем, что различие состава атмосфер Земли и Венеры могло быть связано с неоднородностью протопланет-ной туманности, из которой возникли планеты Солнечной системы. Известно, что с удалением от Солнца атмосферы планет все более обогащаются легкими газовыми компонентами на Венере они состоят из СО2 и N2, на Земле — из Ог, СО2 и N2, на Юпитере и Сатурне — СН4 й ЫНз, на Уране и Нептуне — из ЫНз и Н2 . [c.86]

Строение соединений урана по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу иЮ , почему атомный вес и = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до Л = 127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого-веса атома. При некотором внешнем сходстве с железными металлами (существование УО, 1) 0 , и 0 ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18.4), и тем, что дает летучий иСР, и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей УХ , и тем, что при.. большем противу железа пае он восстановляется с трудом, а его окись обладает менее резкими основными свойствами. Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия (при том эквивалент урана =40 и близок к эквив[а--ленту] индия =38), находим, что уран следует отнести. к VI группе, т. е. его окиси придать формулу иО , и тогда атомный вес его должно удвоить, и он будет и = 240. Он тогда помещается в 12-й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урайа оказывается телом с большим содержанием кислорода ио , какое мы привыкли видеть только у кислотных, окислов. Но на это кроме соображений, приведенных в начале этой главы, должно заметить следующее [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология