Железа оксид (закись железа)

Железа оксид (закись железа) [c.48]

РеО оксид железа (2- ) закись железа..... [c.52]

При этом образуется окрашенное в черный цвет пирофорное вещество, по составу близкое к РеО. В то же время полученная таким путем закись железа не является стехиометрическим соединением состава 1 1. Как показали физико-химические исследования [4, с. 89 5], область существования закиси железа стехиометрического состава (1 1) лежит вне области гомогенности, отвечающей веществу, которое принято считать закисью железа. Оксид РеО стехиометрического состава можно получить в системе Ре—О лишь при высокой температуре с последующей закалкой (быстрое охлаждение) для замораживания равновесия. Если охлаждение оказывается недостаточно быстрым, происходит диспропорционирование [c.122]

Закись железа FeO носит название вюстит и имеет кубическую решетку. Кристаллографическая ячейка содержит четыре иона Fe и четыре иона О . Оксид устойчив при температурах выше 5 ТО-575 ° С. В окалине вюстит находится в метастабильном переохлажденном состоянии. В этом оксиде содержится кислород в количествах, превышающих стехиометрические. Растворяющийся в оксиде кислород ионизируется, отбирая электроны у части двухвалентных ионов железа Ре +, которые переходят в трехвалентные ионы Ре +. Как показали рентгенографические исследования, при таком процессе образуется большое количество вакансий в кристаллической решетке. Это создает благоприятные условия для диффузии Ре + и перемещения электронов посредством перехода Ре Ре +е. [c.49]

В учебной литературе еще применяются и старые названия если элемент образует только один оксид, то его называют окисью, если два, то оксид с меньшим количеством атолюв кислорода, приходящимся на один атом элемента, называют закисью, а с большил — окисью. Так, СаО —окиСь кальция, FeO — закись железа, РеаОз— окись железа. Также все еще употребляются старые названия оксидов неметал- [c.136]

ЖЕЛЕЗА(11,111) ОКСИД (закись-окись железа) РезОа или РеО-РегОз, черные крист. пл 1538 °С не раств. в воде. В природе — минерал магнетит (магнитный железняк). Получ. взаимод. Ре с водяным паром ниже 570 С восст. РегОз в атм. СО или Нг при 280—340 °С. Примен. для произ-ва чугуна и стали материал для электродов при электролизе хлоридов щел. металлов компонент активной массы щел. аккумуляторов, цв. цемента, футеровочной керамики, термита, ферритов, пигментов для красок по металлу. [c.200]

FeO — оксид железа (II), монооксид железа (закись железа) [c.85]

Но более опасной в коррозионном отношении является окалина, она возникает на стальной поверхности в процессе горячей прокатки. Находящаяся в окалине закись железа РеО не стойка и легко переходит под действием воды и кислорода в рыхлый гидрат оксида железа Ре (ОН)з, что может привести к отслаиванию окалины от металла и вместе с ней нанесенного покрытия. Поэтому перед окрашиванием окалина должна быть полностью удалена с поверхности. [c.87]

Железо закись см. Железо(П) оксид Железо(11)-калий сульфат (1 2 2), 6-вод-ное [c.211]

Eisenmonoxyd п закись железа, окись железа (2), оксид железа (2), ГеО. [c.135]

Известны также многие нестехиометрические окислы. Они обычно состоят из множества плотноупакованных оксид-ионов, а некоторые пустоты этой структуры заполнены ионами металлов. Если для данного металла характерны различные степени окисления, то получаются нестехиометрические соединения. Так, закись железа, по-видимому, никогда не имеет состав РеО, а обычно ее состав колеблется в пределах РеОо,9о—РеОо дб в зависимости от способа получения. Химия смешанных окислов металлов развита довольно подробно (см. также стр. 68, ч. 1). [c.198]

Руду вначале подвергают восстановительной плавке в электродуговых или рудно-термических печах при температуре около 1600 С. В процессе плавки в зависимости от температуры образуются промежуточные оксиды ИгОз и Т1з05 (Т102-Т120з), которые способны растворять закись железа и ильменит, а также образовывать твердые продукты с оксидом и закисью титана. Конечными продуктами восстановительной плавки являются чугун и титановый шлак. [c.332]

Закись-01сись железа Рез04 носит название магнетит и имеет кристаллографическую решетку типа шпинели. В решетке на каждый ион Ре приходится два иона Ре в правильном кристаллографическом чередовании. Рез04 обладает электронной проводимостью. Это объясняется тем, что строгое чередование ионов Ре -Ре -Ре + в структуре оксида обеспечивает легкость перехода электрона от одного катионного узла к другому. Магнетит устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плавления железа (1538° С). Защитные свойства выше, чем у вюстита. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология