Оксиды, формулы оксидов, названия оксидов

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ, НАЗВАНИЯ ОКСИДОВ [c.49]

Напишите формулу и название оксида серы, если известно, что он вдвое тяжелее кислорода. [c.31]

Напишите формулы и названия оксидов, гидратами которых являются следующие кислоты [c.43]

Напишите формулы оксидов ванадия, их названия и их химический характер. [c.212]

Написать формулы оксидов хлора п степени окисления хлора I, 111, V, VII и соответствующих им кислот. Дать названия кислот и указать, как последовательно изменяются их электролитическая сила, устойчивость и окислительные свойства. [c.131]

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Д 15.15. а ) Ароматический углеводород состава СдНа обесцвечивает раствор брома, присоединяя 2 молекулы Вгз, а при окислении образует кислоту С0Н5—СООН с аммиачным раствором оксида серебра дает характерный осадок. Напишите формулу и название углеводорода, а также схемы реакций, б) Некоторые изомерные углеводороды состава СюНц, ведут себя при реакциях так же, как описано в п. а . Напишите формулу одного из углеводородов, отвечающих этому условию, а также схемы соответствующих реакций, в ) Два ароматических углеводорода состава СщНю легко обесцвечивают раствор брома, при этом каждый присоединяет по две молекулы Вгз- При присоединении двух молекул водорода тот и другой превращаются в /г-диэтилбензол. Один из этих углеводородов образует характерный осадок с аммиакатом полухлористой меди [ u(NHa).2l l. Выведите формулы обоих углеводородов. Напишите схемы указанных реакций, подтверждающих строение углеводородов. [c.87]

Напишите формулы оксидов и гидроксидов же.аеза, кальция, калия, хрома, свинца, алюминия дайте им названия. [c.22]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

Третий шаг Под формулами названных веществ проставьте число молей из уравнения . (На экране открывается третья пронумерованная запись под формулой оксида — 1 моль , под знаком железа — 2 моль .) [c.134]

Напишите формулы и названия кислот, которые соответствуют следующим кислотным оксидам [c.43]

Иногда соли содержат в своем составе также гидроксид-или (и) оксид-ионы такие соли называют основными солями. Приведем примеры формул и названий солей [c.12]

Каким из следующих оксидов соответствуют кислоты Напишите формулы и названия этих кислот [c.43]

Заполните, пользуясь материалом учебника и проведя небольшие расчеты, таблицу со следующими графами название оксида углерода, его молекулярная формула, физические свойства (состояние при нормальных условиях, цвет, запах, относительная плотность по воздуху). [c.135]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Заполните, пользуясь материалом учебника, таблицу со следующими графами название оксида, электронная формула, химические свойства (взаимодействие с кислородом, водой, другими оксидами, щелочами). [c.135]

Название оксида Электронная формула кислородом водой друг - ми оксидами щелочами [c.136]

Повторение осуществляется постепенно, начиная с оксидов как наименее сложных по составу веществ. Учащимся предлагают прочитать раздел об оксидах, а затем разным группам дают разные задания например, отыскать в тексте формулы и названия всех оксидов, упоминающихся в разных главах, и т. д. Учащиеся записывают в тетрадь формулы и названия соединений. Такая работа поможет привести в систему знания химической терминологии и символики, позволит актуализировать знания учащихся о составе оксидов, умения отличать формулы оксидов от других соединений, напомнит порядок названий оксидов. [c.289]

В 1879 г. появилось сообщение шведского химика Л. Нильсона об открытии им нового элемента, названного скандием. На сходство этого элемента с экабором Л.. Нильсону указал химик П. Т. Клеве (1840—1905), обративший внимание на идентичность формул оксидов экабора и скандия. Скандий был помещен в периодической системе на месте, указанном Д. И. Менделеевым в 1871 г. [c.157]

По номенклатурным правилам каждое вещество получает в соответствии с его формулой систематическое название, полностью отражающее его состав, например НЫОз — триоксонитрат (V) водорода, Ге8а — дисульфид железа. Систематических названий может быть несколько, например 80з — триоксид серы, оксид серы (VI). [c.96]

Современная международная номенклатура рекомендует два способа образования названий окислов (а также солей и др.). Первый исходит из соста-в а соединения, второй — из валентности элементов. Основное преимущество первого способа заключается в том, что формула и название соединения непосредственно переводятся друг в друга, тогда как при втором для такого перевода требуются дополнительные знания и соображения [ср., например, диалюминийтриоксид и оксид алюминия(П1)]. Кроме того, второй способ может иногда привести к неверным представлениям [например, РЬгОз в действительности не оксид свинца(1П), а оксид свинца (II, IV)]. Иногда прямой перевод формулы в название по валентности без дополнительных сведений вообще невозможен (см., например, РЬз04 и Рез04). Основы общей систематической номенклатуры неорганических соединений даны в приложении к книге (с. 532). [c.48]

Кислородные соединения азота. Для азота известны оксиды, по составу формально отвечающие всем его валентностям от единицы до пяти. Их формулы и названия сопоставлены ниже N2O N0 N2O3 N02 N2O5 [c.263]

Название оксида Молекулярная формула Состояние при нормальных условиях Цвет Злиах Относительная плотность по возлуку [c.136]

Оксиды аминов формулы ЯзМО, где К — одинаковые или различные замещающие группы, называют, добавляя к названию соответствующего амина (см. выше) окончание оксид . Названия Щ1клических аналогов образуют подобным образом, при этом положение атома кислорода лучше указывать с помощью цифровых локантов. [c.181]

Оксиды фосфора. Оксид пятивалентного фосфора (фосфорный ангидрид) называют также пятиокисью фосфора. Он сохраняет это название в силу исторических причин, но правильная молекулярная формула этого вещества Р4О10 (рис. 17.2,а). Его получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Он существует в [c.345]

КВг —бромид калия, МдзЫг —нитрид магния, СаСг—карбид кальция (однако названия водородных соединений неметаллов, обладающих свойствами кислот, образуются по правилам, принятым для кислот, — см. ниже). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами степень его окисленности. Так, СигО —оксид меди(1), СиО —оксид меди (II), СО —оксид углерода(II), СО2 —оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисленности указывать с помощью греческих числительных приставок моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д.) число атомов более электроотрицательного элемента в формуле соединения СО—монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы. [c.38]

Какие гидроксиды соответствуют оксидам МпО и МпгОз Приведите формулы и названия этих оснований. Охарактергазуйте устойчивость класса оснований к нагреванию. [c.104]

В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, названия большинства неорганических соединений состоят из двух слов, причем на первом месте стоит название электроотрицательной части (или частей) формулы соединения, а на втором — название ее электроположительной части (или частей), например, KNaS04 — сульфат натрия-калия, Bi( l)0 — оксид-хлорид висмута. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология