Соединения стехиометрические

Составить индивидуальные названия, указав, является ли соединение стехиометрическим илп несте-хиометрическим [c.10]

Составы, укладывающиеся внутри граничных значений нарушения стехиомет рического состава, называют областью нестехиометрии или областью гомогенности. Такие соединения, стехиометрический состав которых лежит внутри обла- [c.17]

Химически ие взаимодействующими называем те газы, которые не образуют с растворителем соединений стехиометрического состава и растворение которы.х не сопровождается ощутимым тепловым эффектом. [c.70]

ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ И СОЕДИНЕНИЯХ. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ [c.4]

Катализатор обычно участвует в образовании лабильных промежуточных соединений с исходным веществом. В гомогенном катализе— это промежуточные соединения стехиометрического состава. В процессе реакции осуществляется многократное повторение циклов, включающих поочередное связывание и регенерацию катализатора. Представления об образовании промежуточных соединений при катализе и использование метода стационарных концентраций позволяют вывести кинетические уравнения, которые хорошо согласуются с опытными данными для многих гомогенных каталитических реакций. [c.344]

Переменный состав имеют многие оксиды, сульфиды, теллуриды, карбиды, нитриды и другие кристаллические соединения. Стехиометрическим законам (постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений и др.) подчиняются только соединения постоянного состава. [c.236]

Упомянутое выше второе условие аналитического осаждения — получение осадка определенного состава — на практике выполняется только приблизительно. Так, природные соединения нестехиометрического состава (например, некоторые сульфиды), априорно непригодные для аналитического использования, при осаждении превращаются в соединения стехиометрического состава. Однако состав стехиометрических соединений также может изменяться. Так как выпадающие осадки, как правило, имеют большую поверхность, то в случае гетерополярных соединений прежде всего возникают явления адсорбции. Размеры ее можно оценить, пользуясь следующими правилами [c.59]

Взвешивание. По своей конструкции весы в принципе являются равноплечими или неравноплечими рычажными весами. Они могут иметь две чашки или одну. В последнем случае используют рычажный механизм, позволяющий навешивать гирьки разновеса на чашку весов или снимать их. В весах такого типа чувствительность не зависит от нагрузки, так как она всегда остается одинаковой. Перед взвешиванием осадок должен быть высушен или, если он не является стехиометрическим соединением, превращен в соединение стехиометрического состава. При выборе температуры для обработки осадка в первую очередь руководствуются его природой. [c.62]

Лимонит. Бурый аморфный (осажденный), при выдерживании под щелочным раствором переходит в РеО(ОН) соединение стехиометрического состава Ре(ОН)з не выделено. При нагревании обезвоживается. Не растворяется в воде. Не реагирует с гидратом аммиака. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, концентрированными щелочами. Слабый окислитель и восстановитель. Получение см. 822 83И ", 832, 833 835 . [c.416]

Для приготовления соединений стехиометрические количества компонентов сначала медленно нагревают в вакуумированной кварцевой трубке до 400 °С. Как только основная масса селена прореагирует, поднимают температуру до 700 °С и поддерживают ее в течение 1 ч. [c.1243]

Поэтому линии, изображающие составы равновесных жидкой и твердой фаз на диаграмме состояния (линии ликвидуса и солидуса), претерпевают в этой точке излом. На рис. 91 изображена диаграмма состояния системы, в которой компоненты А я В образуют недиссоциирующее соединение стехиометрического состава АВ. В этом случае диаграмма состояния состоит из двух частей. Левая часть от чистого компонента А до соединения АВ представляет собой диаграмму состояния системы, компонентами которой являются вещество А и соединение АВ. Правая часть представляет собой диаграмму состояния системы, состоящей из соединения АВ и вещества В. В связи с тем, что в точке АВ термодинамические свойства смесей претерпевают скачкообразное изменение, кривые солидуса и ликвидуса пересекаются друг с другом в точке, лежащей на вертикали АВ. Каждая из подсистем содержит две твердые и жидкую фазы. Последняя для подсистемы А — АВ представляет собой жидкую смесь вещества А и химического соединения АВ. Жидкая фаза второй подсистемы является смесью соединения АВ и вещества В. Твердые фазы Р и у, разделяемые вертикалью АВ различны по своей природе [c.256]

Для рассмотренных металлсодержащих соединений стехиометрические коэффициенты ингибирования / имеют близкие значения ( / = 1-4), и ингибирующее действие в ряду потенциальных антиоксидантов определяется их величинами Кг,. С другой стороны, выполнение выше записанных неравенств говорит о том, что длина цепей окисления О достигает минимального значения [c.32]

Халькогениды ртути рекомендуют получать сплавлением в эвакуированных и запаянных кварцевых ампулах, помещенных в предохранительные стальные стаканы, с применением вибрационного перемешивания [142]. Однако получение однофазных образцов затруднено. Непосредственным соединением стехиометрических количеств ртути и серы при комнатной температуре может быть получен мелкокристаллический порошок сульфида ртути кубической модификации ( -HgS) [180, с. 921]. Эта же модификация HgS образуется при пропускании сероводорода в солянокислый, не содержащий окислителей раствор соли двухвалентной ртути в виде осадка черного цвета. [c.55]

Спектрофотометрическим методом обнаружено взаимодействие пиромеллитового и фталевого ангидридов с диоксаном в растворе этилацетата. При перекристаллизации из диоксана выделен эквимолекулярный комплекс с пиромеллитовым диангидридом. При взаимодействии с парами диоксана получены комплексы состава 1 2 как с ангидридом, так и с пиромеллитовой кислотой. Со фталевым и малеиновым ангидридами и малеиновой кислотой этим методом получены сольват 1 п, где >2. Для обнаруженных в растворе соединений предложено взаимодействие по кислород-кислородному мостику, а для выделенных соединений стехиометрического состава — образование циклических водородных связей с участием как кислородных, так и водородных атомов диоксана. [c.228]

Аммиак реагирует с иодидом ртути и комплексными иодид ами ртути, образуя различные соединения. Стехиометрические соотношения более точно установлены [34] для реакции в условиях фотометрического определения [c.18]

Характер изменения магнитной восприимчивости стекол системы Аз—8е с составом практически не отличается от изменения параметров электропроводности. В стеклообразной системе мышьяк—селен экстремальные значения характеристических величин— параметров электропроводности, магнитной восприимчивости, плотности и микротвердости — получены для соединения стехиометрического состава АзгЗез и для составов, обогащенных селеном и содержащих 8—10 ат. % мышьяка. Для АзгЗез получены максимальные значения электропроводности, микротвердости и магнитной восприимчивости. У составов, обогащенных селеном, получены минимальные значения указанных характеристических величин. [c.41]

Большая часть моторных топлив содержит в качестве антидетонационных добавок алкилаты свинца. Удалению соединений свинца из камеры сгоргшия способствуют присутствующие в топливе аш1фатические хлориды или бромиды (обычно дихлор- и дибрюмэтилен). В целях уменьшения загрязнений свечей зажигания соединениями свинца, которые образуются при горении, в топливо часто добавляют фосфорсодержащие органические соединения (стехиометрическое отношение фосфора и свинца составляет 0,1-0,2). Некоторые сорта бензина содержат, кроме того, соединения бора, Выбрать катализатор для насадки дожигания, сохраняющий активность в присутствии такого большого количества компонентов, достаточно трудно. [c.173]

Попробуем ответить на вопрос, почему данное ионное соединение образует кристаллическую решетку определенного типа. Поначалу ответ кажется очень простым. Наиболее стабильной будет кристаллическая решетка, имеющая минимальную энергию, а следовательно, наибольшее число Маделунга. Из табл. А.18 следует, что ионные соединения стехиометрического состава (АВ) должны кристаллизоваться по типу s l. Однако это не так известна и решетка Na l, число Маделунга для которой меньше, чем для s l. Другие бинарные соединения кристаллизуются по типу решеток с еще меньшим числом Маделунга (например, решетка вюрцита — цинковой обманки). Кроме того, упущено еще одно важное обстоятельство. Рассмот- [c.116]

Вместе с тем вещества в твердом состоянии имеют и общие черты, специфичные для этой области химии (наличие поверхности, механохимическис явления и др.), которые следует принимать во внимание при разработке модели химического строения. Нужно заметить, что эта задача неразрывно связана с необходимостью более глубокого осмысления таких общехимических понятий, как индивидуальное вещество, химическое соединение, стехиометрические закономерности для веществ в твердом состоянии в отличие от таковых для низкомолекулярных соединений и линейных полимеров. Поэтому описанные ниже усилия и успехи в создании модели химического строения твердого вещества следует рассматривать как первоначальные сама модель в современном ее состоянии еще далека от того, чтобы отразить все многообразие структур и химических превращений твердых веществ. [c.6]

Но уход со сцены теории Либиха был времеиным. С дальнейшим развитием каталитического синтеза стехиометрические рамки для катализа оказались слишком тесными. Хотя в синтезах посредством галогенидов алюминия и удавалось выделять промежуточные соединения, содержащие алюминий, и тем самым доказывать основное положение теории промежуточных соединений, стехиометрические соотношения прт этом соблюдать не удавалось. В экспериментах Густавсона состав получаемых соединений каждый раз оказывался новым. Фридель, и Крафте также получали соединения моталлоорганической природы разного состава. [c.127]

Для общей характеристики фосфатов была предложена схема, основанная на величине мольного отНошеИИя (М2О + НаО)/РаОз, где М — эквивалент металла. Как видно из рис. 1Х-43, термин метафосфаты отнесен в ней лишь к соединениям стехиометрического состава. [c.451]

Область составов, в которой существует данное химическое соединение, называется областью его гомогенности. Так, область гомогенности упоминавшегося соединения TaVa составляет 31 — 37 ат.% Та, Na l - 50,00-50,05 ат.% Na и т. д. Во всех этих случаях стехиометрический состав находится внутри области гомогенности такие соединения называются дальтонидами в честь Дальтона (см. гл. 2 и 13). Существуют и соединения, стехиометрический состав которых находится вне области гомогенности, иными словами, при стехиометрическом составе они вообще не существуют такие соединения называются бертоллидами в честь Бертолле (см. гл. 2 и 13). Примером бертоллида может служить оксид железа (И), область гомогенности которого составляет 43—48 ат.% Fe, что отвечает формуле Fe(o,84-o,96)0, т. е. состав РеО лежит вне пределов области гомогенности. [c.37]

Касситерит. Белый, плавится и кипит без разложения. Из раствора кристаллизуется гидрат SnOj яНгО (1 < я S 2, а-модификация), при стоянии под раствот ром переходит в химически пассивную р-модификацию (л 1) соединения стехиометрического состава Sn(0H)4 и НгЗпОз не выделены. Все указанное ниже реакции относятся к а-ЗпОг яН 0. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства реагирует с концентрированными кислотами и щелочами. Восстанавливается водородом, углеро дом, оловом. Получение см. 246, 247 25l , 253 . [c.124]

Белый, при слабом нагревании разлагается. Практически не растворяется в оде. Из раствора осаждается гидрат wSnO пНгО, соединение стехиометрического состава не выделено. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами. Сильный восстановитель в щелочной феде. Получение см. 251 , 252 . [c.125]

Оксихинальдин [331, 332, 412, 413]. 8-Оксихинальдин образует с бериллием соединение стехиометрического состава, нерастворимое в воде и растворимое в органических растворителях. 8-Оксихинальдинат бериллия Be( ioH8NO)2 количественно осаждается при pH л 8 и может быть полностью экстрагирован хлороформом в интервале pH 7,5—8,5. Хлороформный экстракт 8-оксихинальдината бериллия используют для спектрофотометрического определения бериллия. Максимальное поглощение комплекса бериллия соответствует длине волны 380 ммк (рис. 18). Реагент при 380 ммк поглощает слабо. Обезвоженный [c.83]

N-Этилимид малеиновой кислоты, взятый в избытке, реагирует с тиолсодержащими соединениями стехиометрически. По оптической плотности реакционного раствора, измеряемой при 300 нм, можно определять содержание тиольной группы. [c.565]

Несмотря на то что в синтезах посредством галогенидов алюминия удавалось выделять промежуточные соединения, содержащие алюминий, и тем самым доказывать осно1вное положение теории промежуточных соединений, стехиометрические соотношения три этом не соблюдалжь. Густавсон постоянно выделял соединения, состав которых каждый раз оказывался новым. Фридель и Крафте выделяли соединения металлоорганической природы также непостоянного состава. Последующими исследованиями было показано, что в реакциях, катализируемых солями, в результате взаимодействия реагента с катализатором образуются не определенные соединения постоянного состава, а комплексы непрерывно и з м ен я юще го ся состава. [c.12]

Реакции нитрования и сульфирования ароматических соединений в присутствии фтористого бора, кроме лабораторного значения, в будущем, вероятно, представят и технологический интерес. Протекают опи при температурах 40—200°, не требуют избытка азотной и соответственно серной кислот, так как BFg легко связывает выделяющуюся при реакции воду (можно быстро и почти количественно нитровать или сульфировать ароматические соединения стехиометрическим количеством соответствующей кислоты), заканчиваются в течение 0,5—1,5 часа и позволяют получать продукты с хорошим выходом [1]. Фтористый бор может быть отогнан из реакционной массы в вакууме в виде дигидрата BFs-2H20 и регенерирован разложением дигидрата. При сульфировании после отгонки дигидрата в реакционной массе остаются чистые сульфокислоты в свободном состоянии, что очень важно, так как получение свободных сульфокислот обычным методом сульфирования связано с большими трудностями. [c.279]

Но по существу уход со сцены теории Либиха был временным. С дальнейшим развитием каталитического синтеза стехиометри-чеокие рамки для катализа оказались слишком тесными. Хотя в синтезах посредством галогенидов алюминия и удавалось выделять промежуточные соединения, содержащие алюминий, и тем самым доказывать основное положение теории промежуточных соединений, стехиометрические же соотношения при этом соблюдать не удавалось. Г. Г. Густавсон [38] постоянно выделял соединения, состав которых каждый раз оказывался новым. Ш. Фри-дель и Дж. Крафте [39] выделяли соединения металлоорганической природы тоже все время разного состава. Последующими исследованиями было показано, что в реакциях, катализируемых солями, в результате взаимодействия реагентов с катализаторами образуются не определенные соединения постоянного состава, а комплексы непрерывно изменяющегося состава [40]. Применение же твердых катализаторов в органической химш и связанные с этим успехи в изучении гетерогенного катализа, несмотря на упорную защиту Ипатьевым и Сабатье своих теорий, привели к однозначному заключению о том, что формой взаимодействия катализатора с реагентами является промежуточная хемосорбция, о подчинении которой стехиометрическим законам не могло быть и речи. [c.104]

В двойных соединениях солей с электронейтральными составными частями, существующих только в виде очень слабых комплексов или в виде соединений, в которых нейтральные молекулы внедрены в кристаллическую решетку, не будучи координированными около определенных центральных атомов, связи этих нейтральных молекул, как правило, осуществляются за счет вандерваальсовых сил. Известнейший пример такого рода соединений — кристаллогидраты. Так как вандерваальсовы силы сами по себе не приводят к соединению стехиометрического состава, кристаллизационная вода (в тех случаях, когда структура кристаллической решетки не обусловлена определенным положением молекул воды) при повышении температуры или понижении давления непрерывно теряется. К этому же типу соединений, т. е. к тину кристаллогидратов принадлежат легко разлагающиеся аммиакаты. Двойные соли, разлагающиеся в водных растворах на составные части, не отличаются резко по типу связи от простых солей. [c.333]

Пусть исследуемое вещество перекристаллизовывают из растворителя, используемого при определении молекулярного веса. Тогда влияние образования клатратного соединения с растворителем будет сказываться ца молекулярном весе растворяемого вещества, так как при его определении не учтен включенный растворитель. При этом кажущийся молекулярный вес увеличивается на величину молекулярного веса включенного вещества. Для клатратного соединения три-о-тимотида, с бензолом СззНзвОе- /аСвНе кажущийся молекулярный вес выше истинного примерно на 7%. Из ряда применяемых растворителей в большей мере увеличивает кажущийся молекулярный вес соединения тот, молекулярный вес которого больше. Во всяком случае, точность этой зависимости будет определяться тем, являются ли соединения стехиометрическими и независимо от мольного отношения. Таким образом, молекулярный вес, определенный в другом растворителе (в данном случае не бензоле), обычно кажется значительно меньшим его истинного значения. Если молекулярным весом включенного вещества, который составляет обычно лишь несколько процентов от молекулярного веса хозяина , в нервом приближении можно пренебречь, то кажущийся молекулярный вес клатратного соединения состава С 8, где С — клеткообразующая молекула и 8 — растворитель, будет составлять примерно п п -Ь 1) истинного молекулярного веса С. [c.407]

Другая гипотеза [2] была основана на экспериментально установленном факте наличия в окрашенных кристаллах щелочно-галоидных соединений стехиометрического избытка щелочного металла. Подробный анализ различных гипотез о природе -цент-ров содержится в монографии С. И. Пекара [41]. В настоящее время общепринята модель Де-Бура, согласно которой Р-центр представляет собой электрон, локализованный в области вакантного узла решетки, в котором отсутствует ион галоида [14, 41]. Это предположение лучше всего согласуется со всей совокупностью имеющихся экспериментальных данных относительно центров окраски в щелочно-галоидных кристаллах. Де-Буровская модель / -центра была более уточнена и впервые теоретически рассчитана в работах С. И. Пекара [41 ] на основе разработанной им теории поляронов, в основу которой была положена идея Л. Д. Ландау и др. об автолокализации электронов. Электрон, находясь в локальном состоянии, своим электрическим полем диэлектрически поляризует кристалл, а поляризованный [c.23]

Представленная на рис. 34 диаграмма состояния системы V—С ясно показывает, что V i x неустойчив при л <0,12. Этим он отличается от монокарбидов Nb i- и Ta i и монокарбидов металлов IV группы. Карбиды металлов VI группы МоС и W со структурой В также должны иметь состав, значительно отличающийся от стехиометрнческого. В соединениях стехиометрического состава, атомы металла не могли бы образовывать плотноупакованную структуру. [c.79]

Данные табл. 9 показывают, что свойства однофазных образцов ОазТез с избытком галлия сильно отличаются от свойств материала, близкого по составу стехиометриче-скому. ОазТвз с избытком галлия — донорный полупроводник, а соединение стехиометрического состава— электронный. Атрощенко и др. [106] также наблюдали высокие значения удельного электросопротивления, порядка (2,5)- 10 ом-см у твердых растворов с концентрацией 59,85 ч-- 60 ат. % Те, а у снлава стехиометрического состава — [c.75]

В химии давно используется метод моделирования. Сама химическая символика, первые формулы соединений (Берцелиуса) практически представляли собой знаковые модели, отражающие состав соединения, стехиометрические отношения между элементами. Появление теории химического строения обусловило возможность создания модели молекулы в виде структурной формулы, выражающей уже и порядок связей атомов. Эти знаковые модели химического строения молекулы позволяют наглядно представлять ее структуру, объяснять некоторые явления (например, изомерии) с точки зрения бутлеровской теории, опирающейся на принцип валентности, насыщаемости н взаимного влияния атомов. Модели химического строения давали возможность предсказывать, строить другие модели в виде структурных формул предполагаемых изомеров (предсказание Бутлеровым триметилкар- [c.313]

При реакциях водорода с металлами группы титана и ванадия не всегда удается получить соединения стехиометрического состава так, еще предстоит доказать, что предельный состав гидрида тантала отвечает формуле ТаНг [13—16, 18]. При исследовании группы титана фазы, приближающиеся к стехиометрическому составу МНг, были получены в особых условиях при минимальной температуре и высоком давлении водорода. Вследствие особого интереса к цирконию [19] как к материалу, используемому при изготовлении замедлителей, отражателей или защитных приспособлений в высокотемпературных ядерных реакторах, система цирконий — водород изучена наиболее тщательно. Рассмотрение диаграммы состояния системы 2г—Н, структуры гидридов, образующихся в этой системе, и их свойств позволит познакомиться с характерными особенностями этого общего типа гидридов металлов. [c.21]

Однако имеется возможность сравнить скорости стехиометри-ческих реакций, в которых катализатор берется в количестве, эквимолекулярном количеству исходного соединения. Стехиометрическое гидрокарбометоксилирование олефинов с гидрокарбонилом кобальта успешно протекает при О—50° С и 1 ат [4]. Стехи-ометрическим синтезам с применением гидрокарбонилов металлов аналогичен синтез кислот или сложных эфиров из олефинов по Коху, в котором используется серная кислота реакцию проводят в жидкой фазе при температуре около 0° С и давлении окиси углерода 10— 150 ат, причем повышенное давление применяют для обеспечения хорошей селективности [4]. [c.32]

Для взаимодействия всех элементов IV группы с кислородом, в соответствии с высшей их валентностью, является возможность образования высших кислородных соединений стехиометрического состава типа МеОг. Наряду с этим имеет место образование закисных форм соединений типа МеО. Кроме этих обычных соединений, для титана и свинца характерны трехвалентные соединения типа МегОз. [c.18]

К категории чисто ионных соединений необходимо отнести в первую очередь галоген,иды металлов, а в качестве типичного примера целесообразно рассмотреть образование бромистого серебра, которое тщательно изучено. В результате взаимодействия брома с серебром получается бромистое серебро, которое является соединением стехиометрического состава, обладающим чисто катнонной проводимостью в нейтральной атмосфере и в атмосфере, содержащей пары брома. По Френкелю, в бромистом серебре существует равновесие между междоузельными ионами и дефектами концентрации которых равны между [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология