Кислота метакремниевая

Диссоциацию метакремниевой кислоты можно представить уравнением реакции [c.102]

Метакремниевая кислота более слабая, чем уксусная и даже угольная. При сильном нагревании она разлагается на оксид кремния (IV) и воду. Но если золь метакремниевой кислоты сушить при 100°С, то получается мелкопористая масса — силикагель, применяемый в технике как адсорбент и носитель мелкораздробленных катализаторов. [c.330]

Закончить уравнения реакций получения метакремниевой кислоты [c.236]

Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния — кислотный сжсид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой п8102 тНаО. В свободном состоянии вьщелены ортокремниевая Н43104, метакремниевая (или кремниевая) и несколько других кислот. Метакремниевая кис.пота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние. С помощью стабилизаторов можно получить стойкие золи кремниевой кислоты высокой концентрации. Эти растворы применяются в некоторых производствах, например, при изготовлении бумаги, для обработки воды. [c.418]

Ион метакремниевой кислоты удаляют также с по.мощью анионитов ЭДЭ—10П и АВ—17 совместно с обессоливанием воды ионным обменом. [c.207]

Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния—кислотный оксид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой пЗ Ог-тНаО, В свободном состоянии выделены ортокремниввая Н45Ю4, метакремниевая (или кремниевая) Н2510з и несколько других кислот. Метакремниевая кислота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и [c.511]

Второй путь образования двойного слоя заключается в том, что поверхностные молекулы частиц твердой фазы диссоциируют в жидкости на ионы. Например, метакремниевая кислота НгЗЮз отдает в раствор ион водорода, в результате на поверхности остаются потенциалообразующие ионы с отрицательным зарядом. Из ионов водорода на твердой поверхности возникает адсорбционный слой, который имеет положительный заряд. Наконец, возможна специфическая адсорбция из жидкой фазы на электрически нейтральных поверхностях некоторых минералов [43]. Она обусловлена дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса или Лондона, которые зависят от электрической поляризации атомов твердой поверхности пор ионами жидкости и поляризации самих ионов. При этом адсорбируются в первую очередь многозарядные ионы. Этот механизм возможен, например, в известняках. Вообще же примеры таких схем мало изучены. Независимо от пути образования двойной электрический слой имеет одну и ту же структуру. [c.112]

Образующаяся кремниевая кислота выделяется из раствора в виде студенистого осадка или остается в растворе в коллоидном состоянии. Кремниевая кислота с х = 1 и у = 1 называется метакремниевой (НгЗЮз), а у ортокремниевой (Н48Ю4) у = 2 у двуметакремниевой (11281205) х = 2. [c.39]

Волокнистый кремнезем W. Ромбическая сингония а = 4,72, = 5,16, с = 8,36 А. Плотность 1,96—1,98 г/см . 7пл=1420°С. Кристаллизуется в виде волокнистых очень прочных кристаллов толщиной 2—25 мкм и длиной 5—9 мм. При длительном нагревании при 1390°С переходит в кристобалит, а при 200—800°С — в тридимит. Малостоек по отношению к парам воды, переходя при их действии в метакремниевую кислоту. Получен нагреванием при 1200—1400°С смеси дисперсных SiOj и Si в присутствии чистого Ог под давлением 0,133 Па с последующей конденсацией в холодильнике (или окислением газообразной SiO при указанных температурах). [c.223]

Двуокиси кремния отвечает слабая метакремниевая кислота НзЗЮз, соли которой (силикаты) получают сплавлением со [c.444]

AG°298 для всех кислородных соединений кремния отрицательны и велики по абсолютным значениям. Так, для кварца (SIO2) и метакремниевой кислоты (H2SIO3) они составляют —805 и —1010 кДж/моль соответственно. [c.170]

Большинстзо солей метакремниевой кислоты не растворимо в воде. Силикаты натрия и калия растворимы в воде (растворимое стекло). Водные растворы силикатов щелочак металлов сильно гидролизованы и имеют pH > 12. Сили-став стекла - это аморфный прозрачный сплав, образующийся гмесей карбонатов с многими силикатами или с SiO,. Напри-екло получают при сплавлении белого песка (SiO,) с содой (Ка,СОз) и мелом (или известняком (СаСОз)) t [c.65]

Хотя оксид кремния (IV) является кислотным, он в отличие от оксида углерода (IV) не растворяется в воде и не взаимодействует с ней. Поэтому метакремниевую кислоту (HjSiO.i), получают, действуя кислотами на ее соли, в виде студенистого осадка [c.330]

Метакремниевая кислота (НгЗЮз) —очень слабая кислота, нераствормая в воде, легко выделяется из растворов ее солей другими кислотами (даже угольной) при сильном нагревании разлагается с образованием силикагеля— белой твердой массы, обладающей большой адсорбционной способностью. [c.180]

Ю2 + К2СО3 + 2С = КзЗЮд + 2С0Т И метакремниевая кислота, и ее соли имеют полимерное стро> ение. Куски полисиликата калия, растертые в порошок й смочеяяме небольшим количеством воды, — это и есть жидкое стекло, обычный силикатный конторский клей. [c.337]

По своим химическим свойствам является ангидридом метакремниевой, или просто кремниевой, кислоты Н2310з. При сплавлении ее с твердыми щелочами, основными окислами и карбонатами образуются соли [c.267]

Кислоты, содержащие меньшее, чем в ортокислоте, число атомов водорода и кислорода, называют метакислотами, например НАвОа — метамышьяковистая кислота, H2SiOз — метакремниевая, НРО3 — метафосфорная. [c.17]

КРЕМНИЕВЫЕ КИСЛОТЫ иЗЮг-тНгО, где и = 1—2, л=1—2. В своб. состоянии выделены метакремниевая к-та НгЗЮ.], наз. просто кремниевей к-той или кремне-кислотой, ортокремниевая Н<5Ю) и двуметакремииевая Н 31205. Слабые к-ты. В пересыщ. водных р-рах об1)а )уют золи, при pH > 5—6 переходят в гели, нри высыхании к-рых образуется силикагель. Получ. действием НС1 или НгЗО< на р-р силиката Ма или К. Поглотители паров и газов в пром. аппаратах фильтры для очистки минер, масел и [c.283]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота метакремниевая: [c.511] [c.241] [c.379] [c.380] [c.101] [c.250] [c.153] [c.76] [c.246] [c.467] [c.64] [c.64] [c.59] [c.204] [c.333] [c.430] [c.202] [c.180] [c.374] [c.268] [c.73] [c.30] [c.40] [c.144] [c.76] [c.184] [c.27] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология