Окисление газообразных

Реакция каталитического окисления газообразных парафиновых углеводородов протекает по радикально-цепному механизму, схема которого может быть представлена следующим образом [c.161]

Термический метод [5.6, 5.7, 5.9—5.11, 5.25, 5.26, 5.29, 5.47, 5.52, 5.54, 5.62, 5.71, 5.73]. Метод основан на окислении кислородом воздуха органических соединений при высоких температурах. В зависимости от условий режима окисления, технологического оформления процесса и состава отходов термический метод подразделяется на ряд способов огневое обезвреживание при температуре выше 800°С и давлении ниже 0,2 МПа (сжигание) окисление газообразных органических соединений в присутствии катализаторов при 100—500°С и атмосферном давлении (катализ) окисление органических соединений при 100—300°С, давлении более 0,2 МПа и неполном испарении воды (мокрое сжигание, процесс Циммермана, жидкофазное окисление, высокотемпературная минерализация). [c.497]

Окисление газообразного хлористого водорода кислородом воздуха НС1+02 -С12 [c.280]

Наилучшие результаты получаются при небольших соотношениях кислорода и углеводорода и малой степени конверсии сырья в продукты окисления. Газообразные катализаторы (типа НВг) позволяют, по некоторым сведениям, получать больший выход продуктов неполного окисления. Так, из смеси 2 вес. ч. пропана, 2 вес. ч. кислорода и 1 вес. ч. НВг после 3 сек контактирования при 188 °С получают 76% ацетона и 11% пропионовой кислоты. [c.145]

Б. УСЛОВИЯ ОКИСЛЕНИЯ ГАЗООБРАЗНЫХ ПАРАФИНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.150]

Окисление газообразного аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора и последующее поглощение полученных окислов азота водой [c.147]

Выход кислородсодержащих продуктов при окислении газообразных парафиновых углеводородов кислородом [c.157]

В последнее время все возрастающие количества ацетона получают из кумола, также постоянно растет производство ацетона из продуктов окисления газообразных парафиновых углеводородов. [c.206]

На рис. 79 приведена схема процесса окисления газообразных алифатических углеводородов под давлением. [c.434]

Вряд ли еще существует область, в которой данные научной и технической литературы так противоречили бы друг другу, как это наблюдается при окислении газообразных парафиновых углеводородов. [c.439]

Другим примером процесса с разветвленными цепями может служить окисление газообразных углеводородов. Кинетика этого процесса сходна с кинетикой окисления водорода. Для замедления слишком энергичного развития цепей, приводящего к детонации в двигателях внутреннего сгорания, в бензин вводят ингибитор — тетраэтилсвинец, который реагирует с радикалами и вызывает обрыв цепей. [c.286]

IV. каталитическое ОКИСЛЕНИЕ ГАЗООБРАЗНЫХ ПАРАФИНОВЫХ [c.440]

IV. Каталитическое окисление газообразных парафиновых углеводородов [c.620]

Одноступенчатый способ заключается в непосредственном окислении газообразного фосфора без его предварительной конденсации. Газообразные. продукты электровозгонки из печи после очистки от пыли поступают в камеру сжигания, где фосфор окисляется кислородом воздуха. Окисленные продукты охлаждают и гидратируют. [c.346]

Процессы окисления газообразных углеводородов можно разделить на сравнительно низкотемпературные (150—250°С) и высокотемпературные (400—600°С). В этих условиях с применением избытка углеводорода и малого времени пребывания продуктов в реакционной зоне удается направить лроцесс в нужную сторону. [c.273]

Для полноты окисления газообразные продукты сгорания пропускают над горячим окислительным слоем, который состоит из неорганического вещества, отдающего кислород. При температуре 450—600° [c.6]

При окислении газообразного аммиака N1 3 кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота N0 и вода. Составьте уравнение этой реакции и укажите, какой объем кислорода вступает в реакцию с 20 л аммиака. [c.32]

Реакция окисления газообразного бромоводорода кислородом протекает с заметной скоростью при температуре 400—600 С [c.147]

Окисление газообразного хло[ истого водорода кислородом воздуха НС1+02- С(2 [c.248]

Пример 1. Реакция окисления газообразного бромида водорода кислородом протекает с заметной скоростью при температуре 400—600°С [c.39]

Другую промышленную устаио вку по окислению газообразных углеводородов построила фирма Силениз кемикал корпорейшн в г. Бишоп (штат Тексас). Процесс ведут при 60 ат, окисляя в присутствии водяного пара чистые пропан или бутан воздухом, взятым в недостатке, по методу, описанному в одном из американских патентов [10]. При этом используют большие избытки углеводорода и разбавителя (водяного пара) и малые продолжительности пребывания газов в зоне реакции. Если смесь из 1 весовой части бутана, 5 весовых частей воздуха и 34 весовых частей водяного пара пропускать при 20—30 ат через реак- [c.436]

Оксид азота (II) N0, соединяясь с кислородом воздуха, снова превращается в оксид азота (IV) N02- Следовательно, газообразный оксид азота (II) играет здесь роль катализатора, ускоряющего процесс окисления газообразного оксида серы (IV) (см. гл, IV, 7). [c.387]

Теоретически эффективность превращения химической энергии в электрическую с выделением или поглощением теплоты очень мала, поэтому уже давно предпринимались попытки создать устройство, непосредственно превращающее химическую энергию в электрическую, т. е. топливный элемент. Этим термином определяется химический источник электрического тока, в котором осуществляется реакция окисления газообразного, жидкого или твердого топлива, и который дает возможность получать энергию, выделяющуюся при этой реакции непосредственно в виде электрического тока (рис. 116). Нахождение технически приемлемых форм топливного элемента позволило бы значительно повысить к. п. д. процесса горения по сравнению с обычно принятыми методами использования горючего для турбин, двигателей генераторов и т. п. [c.490]

Первой фирмой в США, которая занималась промышленным окислением газообразных парафиновых углеводородов, была Ситиз сервис ойл компани в г. Талланте (штат Оклахома). Она столкнулась с проблемой коррозии трубопроводов для природного газа карбоновыми [c.436]

Рис. 80. Схема установки по окислению газообразных пара([)иновык углеводородов.

Недавно в США введена в эксплуатацию в г. Пампа (штат Тексас) новая установка для окисления газообразных парафинов [14]. На ней окисляют воз-духом бутан, полученный из природного газа газовых скважин в Хуготоне, под давлением, которое, как предполагают, выше, чем на установке в г. Бишопе. По-видимому, одновременно применяют также катализатор, что позволяет снизить температуру процесса. Основным продуктом является уксусная кислота, но, смотря по желанию, можно также получать пропионовую и масляную кислоты с несколько большими выходами. Разделение и очистка продуктов реакции происходят, как описано выше. Остающийся после масляной абсорбции азот подают в газовые турбины, где он, теряя давление, отдает при этом энергию. Поразительно то, что на новой установке формальдегид не получается [15]. [c.438]

Применение того или иного бензина, осветительного керосина, дизельного, газотурбинного или котельного топлива обычно зави-0 от скорости и полноты окисления газообразных во время реакции сгорания. В производстве химических продуктов промышленное значение имеет прямое частичное окисление углеводородов при невысоких температурах. В то же время, для некоторых случаев использования нефтепродуктов окислительные реакции нежелательны, и прилагаются большие усилия, чтобы не допустить процессов окисления. Так например, более или менее длительные сроки эксплуатации нефтяных масел как смазочных, так и изоляционных, зависят от их антиокислительной стабильности в условиях работы при повышенных температурах. Образование шлама при эксплуатации турбинного масла в большой степени зависит от окисления углеводородов, входящих в состав данного шлама. По той же причине при хранении крекинг-бензинов увеличивается их смолосодержание, и при продолжительном использовании таких бензинов в автомобильных двигателях отлагается углеродистый осадок. [c.68]

Окисление газообразных парафинов (С —С4). В настоящее врем , опубликованы данные о промышленном применении окисления метана в формальдегид, природных газов, содержашлх углеводороды С1—С4, в метиловый спирт и формальдегид пропана и бутана в соответствующие спирты, альдегиды, кетоны и кислоты с тем же, что в сырье, или меньшим числом углеродных атомов) изобутана в гидроперекись трет-бутйла. [c.141]

Наконец, помимо окисления жидких углеводородов нефти в карбоновые кислоты и оксикислоты, большое промышленное значение обещает получить также и окисление газообразных углеводород й нефти. Путем окисления могут быть получены спирты метиловый , этиловый, нропиловый и бутиловый, формальдегид, уксусный, про-пионовый и масляный альдегиды, муравьиная, уксусная, пропионо-тая и масляная кислоты, смолы и т. д. [c.99]

Во Франции применяют метод Либиха, состоящий в последовательном окислении газообразных продуктов горения пропусканием их по колонне с окисью меди, нагретой до 700° С [30]. Другой стандарт, находящийся в стадии разработки [31], позволяет производить определения с помощью метода, подобного шеффильд-скому. [c.49]

Объясняя химизм процесса газификации жидкого топлива и сравнивая его с механизмом частичного окисления газообразного топлива, авторы работ [3, 4, 7] считают, что процесс протекает в две стадии. В первой происходит полное сгорание углеводородов, причем на горение расходуется весь введенный кислород. Во второй стадии происходит конверсия остальных углеводородов с паром и двуокисью углерода. В работе [10] предложен механизм частичного окисления метана в факеле с учетом образования ацетилена в качестве промежуточного продукта. Согласно этому механизму процесс протекает в три стадии на первой происходит цепная реакция окисления метана и образуются преил1ущественно углеводо- [c.104]

Гетерогенным и гомогенным окислением газообразных метановых углеводородов получают альдегиды, кетоны, спирты. Так, окис-лон1 ем метана кислородом воздуха в присутствии окислов азота получают формальдегид. При окислении пропана и бутана в жидкой фазе воздухом в присутствии ацетатов металлов образуется смесь спиртов, альдегидов и кетонов. [c.59]

Прямым окислением газообразных, жидких и твердых алканов в промышленных условиях получают [32] метанол, изопропиловый спирт, метилэтилкетон, уксусную кислоту, уксусный ангидрид, формальдегид, этанол, этиленгликоль, дихлорэтан, жирные кислоты, жирные спирты, гидропероксиды, алкилпероксиды и др. [33]. [c.198]

Непрерывно возрастает производство метанола окислением газообразных насыщенных углеиодородов, таких, кате ыетап и пропан. [c.435]

В 1954 г. общий объем продукции ацетона в США равнялся приблизительно 250 000 т. Из этого количества около 225 ООО пг было получено аталитическим дегидрировапием изопропилового спирта [66]. В настоящее время непрерывно развивается производство ацетона окислением газообразных парафиновых углеводородов и окислением изопропилбензола (через гидроперекись последнего, см. гл. X, раздел 111). Следует считаться [c.472]

Волокнистый кремнезем W. Ромбическая сингония а = 4,72, = 5,16, с = 8,36 А. Плотность 1,96—1,98 г/см . 7пл=1420°С. Кристаллизуется в виде волокнистых очень прочных кристаллов толщиной 2—25 мкм и длиной 5—9 мм. При длительном нагревании при 1390°С переходит в кристобалит, а при 200—800°С — в тридимит. Малостоек по отношению к парам воды, переходя при их действии в метакремниевую кислоту. Получен нагреванием при 1200—1400°С смеси дисперсных SiOj и Si в присутствии чистого Ог под давлением 0,133 Па с последующей конденсацией в холодильнике (или окислением газообразной SiO при указанных температурах). [c.223]

Кроме указанных модификаций кремнезема, в последние годы были получены три новые формы SiOj коэснт, кнтит и волокнистая модификация (кремнезем W). Коэсит не растворим в плавиковой кислоте, отличается высокой плотностью (3,01 г/смз). Он был получен в бомбе высокого давления при 750° С и давлении >35 ООО атм. Китит получен в гидротермальных условиях, он похож на кварц. Волокнистый кремнезем получен окислением газообразной моноокиси кремния при 1200 —1400° С. Плотность волокнистой формы. 1,98 г/см . В 1961 г. советскими учеными С. М. Стишовым и С. В. Поповой получена новая, сверхплотная (4,35 г/см ) модификация кремнезема, названная стишовит. [c.99]

В настоящее время твердо установлено, что термоокислительная деструкция полимеров протекает по механизму цепных реакций с вырожденными разветвлениям-и. В развитии цепных реакций окисления основная роль принадлежит пероксидным и гидропе-роксидным соединениям, которые образуются на первых стадиях взаимодействия кислорода с полимером. Будучи неустойчивыми, они быстро распадаются на свободные радикалы и дают начало новым цепям окислительных реакций. Такие реакции с выделением различных промежуточных продуктов подробно изучены на примере окисления газообразных низкомолекулярных углеводородов и и их достаточно надежно можно применять при изучении окисления полимеров в конденсированной фазе. Экспериментально обоснованная схема развития цепных реакций окисления полимеров широко применяется при изучении процессов термоокислительной деструкции различных полимеров. [c.257]

Окисление газообразного полифосфора избытком дикислорода приводит к получению 1,25 моль декаоксида тетрафосфора. Установите число атомов в молекуле полифосфора, а также значения формульного количества этого вещества (моль) и его массы (г), вступивших в реакцию, если относительная плотность газообразного фосфора по аргону равна 3,1. [c.45]

Окисление газообразного полифосфора Р избытком сислорода приводит к получению 2,5 моль Р2О5. Установите истинную формулу полифосфора, а также количество этого вещества и его массу, вступившие в реакцию, если плотность Р по кислороду равна 3,88. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология