Метакислоты

Ванадиевая метакислота амфотерна — реагирует и с ионами Н+ и с 0Н -ионами [c.239]

В тех случаях, когда кислотообразующий элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислот, отличающихся между собой количеством атомов кислорода и водорода, то к слову шислота добавляются разные префиксы мета (наименьшее количество атомов кислорода и водорода) мезо (среднее количество атомов кислорода и водорода), орто (максимальное количество атомов кислорода и водорода). Например, НВО — борная метакислота, Н3ВО3 — борная ортокислота. [c.34]

НВОа борная метакислота В07 метаборат-ион [c.276]

По химическому составу обычная железная ржавчина в основном представляет собой железистую метакислоту. Написать ее структурную формулу. [c.100]

Получить выделением воды метакислоту или ее ангидрид не удается, так как происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с образованием ангидрида йодноватой кислоты, воды и кислорода [c.612]

Опыт 1. Свойства ванадиевой метакислоты. Испытайте раствор метаванадата натрия (формула) лакмусом. Что можно сказать о силе ванадиевой метакислоты [c.239]

В чем проявляется амфотерность ванадиевой метакислоты Уравнение реакции. [c.241]

Кислоты, в состав которых входит ванадий в высшей степени окисления, весьма сходны с кислотами, образованными фосфором (У). Однако ванадиевая метакислота, проявляя некоторую амфотерность (отличие от фосфорной метакислоты), может диссоциировать в растворе [c.94]

Приставки мета-, а также орто- в неорганической химии имеют иной смысл, чем в органическо. Ортокислотой называют кислоту, образующуюся в результате присоединения к ангидриду максимально возможного количества Н2О. Метакислота отвечает присоединению меньшего (не обязательно мини-м ьного) количества Н2О. [c.346]

Буру широко используют при паянии и сваривании металлов, так как в расплавленном состоянии она растворяет их оксиды. В результате образуются двойные соли борной метакислоты, например [c.175]

Метатитановая кислота получается кипячением ортокислоты в растворе соляной кислоты или действием азотной кислоты плотности 1,25 на металлический титан. Метакислота не растворяется в кислотах, за исключением концентрированной серной при нагревании. При высокой температуре она теряет воду и превращается в двуокись титана, но рекалесценции при этом не происходит. [c.296]

Ангидро-(И)кислоты, или метакислоты [c.546]

Ангидро (П)-кислоты, или метакислоты, типа НКОз известны для всех элементов этой подгруппы, за исключением мышьяка. Это твердые вещества (азотная кислота — жидкость). Их кислотные свойства падают от азота к висмуту. Самой сильной кислотой из них является азотная. [c.546]

Орто- и метакислоты и их полные ангидриды — окислители наиболее сильные из них — у азота, висмута и мышьяка. [c.547]

Циркониевые кислоты. Ортокислота выпадает в виде студенистого осадка при действии аммиака на соли циркония. Гель гидрата легко пеп-тизируется как кислотами, так и щелочами. При осаждении аммиаком из горячего раствора выпадает метакислота, трудно растворимая в кислотах. Ортоциркониевая кислота, так же как и ортотитановая, при нагревании обнаруживает свойство рекалесценции. Метакислота не рекалесцирует. [c.300]

Опыт 6. Получение малорастворимых солей кремниевой метакислоты [c.160]

В небольшой химический стаканчик с раствором жидкого стекла (15—20 мл) опустите по два кристалла солей хлорида кальция, сульфата меди, сульфата никеля. Обратите внимание на появление и рост длинных окрашенных нитей образующихся солей кремниевой метакислоты. Отметьте их цвет и напишите ионные уравнения реакций их получения. Появление длинных цветных нитей обусловлено явлением осмоса в связи с образованием мономолекулярных полупроницаемых оболочек из получающихся малорастворимых силикатов. [c.160]

Форма кислоты, содержащая наибольшее количество молекул воды, называется ортокислотой. В случае кислот бора такой кислотой является ее форма Н3ВО3. Если в молекуле кислоты содержится на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте, то такая ее форма называется метакислотой. Здесь НВО2 [c.398]

Напишите уравнения реакций последовательных переходов борная ортокислота борная метакислота борная тетракислота -> борный ангидрид. [c.177]

Образовавшаяся ванадиевая метакислота переходит в нерастворимые гидраты типа У205-л (Н20). [c.92]

При постепенном обезвоживании борной ортокислоты посредством нагревания сначала образуется борная метакислота НВО2, затем четырехборная кислота Н2В4О, и, наконец, оксид бора. [c.174]

Кремниевые кислоты многочисленны и разнообразны. Различают ортокислоту H4Si04, метакислоту НгЗЮз и различные поликислоты, содержащие в молекуле больше одного атома кремния. Известны и [c.197]

Как орто-, так и метакислоты со щелочами дают соединения переменного состава типа Мв42г04 и Мс22гОз. Но они не являются характерными для циркония. [c.300]

Указанным кислородным соединениям соответствуют орто- и метакислоты, являющ,иеся ангидрокислотами полных гидроксидов типа Р (ОН)а и R(OH)з (кроме В1(ОН)з). При этом нужно иметь в виду, что кислетный характер тем более выражен, чем меньше порядковый номер неметалла и чем выше степень окисления. [c.545]

Элементы подгруппы азота в кислородных соединениях про-Я1ЛЯЮТ положительную валентность, равную 5, 4, 3, 2 и 1. Наиболее общие формы окислов — Н Оз и КзОз. Окислы, отвечающие максимальной валентности элемента, являются ангидридами кислот. N 0 и В1,08 образуют только метакислоты состава НМОд [c.258]

Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций, учитывая, что для бария и свинца получаются солн ванадиевой метакислоты НУО3, для серебра — ванадиевой ортокислоты НзУ04, [c.208]

Напишите уравнения реакций растворения ниобиевой метакислоты в щелочи и серной кислоте, принимая, что в последнем случае образуется сульфат диоксониобия (V) (Nb02)2S04. [c.211]

Для определения олова нанесите на поверхность сплава 1—2 капли концентрированной азотной кислоты и наблюдайте прямо на поверхности сплава образование белого осадка оловянной метакислоты НаЗпОз. Что представляет собой выделяющийся бурый газ Напишите уравнение реакции растворения олова в концентрированной НМОз. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология