Кристобалит

Кристобалит имеет две формы аир. При охлаждении ниже 230° высокотемпературный а-кристобалит переходит в низкотемпературную р-форму. В присутствии примесей, особенно ТЮг, температура превращения кристобалита может снижаться до 130 °С [c.30]

Р-Кварц < - Р-Тридимит -< Р-Кристобалит <— Расплав [c.371]

При реакции с парами щелочей динасовые изделия разрушаются при температуре выше 1000 °С вследствие образования стекловидной фазы и постепенного их оплавления. При нагреве динасовых изделий в среде водорода до 1200 °С форсируется превращение кварца в кристобалит, что ведет к уменьшению прочности. [c.94]

Одно и то же твердое вещество в зависимости от условий синтеза может получаться в разных энергетических состояниях, каждому из которых соответствует своя структура. Твердое вещество может иметь в высшей степени большое число энергетических состояний. Поскольку межатомные расстояния и углы между связями могут изменяться в довольно широких пределах, в таких же пределах происходит изменение энергии связи и, следовательно, энергетического состояния вещества, которое зависит от энергии валентных электронов. Но изменение межатомных расстояний и угла между связями только для двух соседних атомов, находящихся в структуре твердого тела, влечет за собой некоторое изменение всех длин и углов связей, вообще некоторое изменение взаимного положения всех атомов данного твердого тела, и, следовательно, имеет своим конечным результатом образование видоизмененной структуры соответствующего вещества. Таким образом, существует в высшей степени большое количество вариантов структуры твердого вещества данного состава. В процессе кристаллизации обычно можно получить только довольно ограниченное число модификаций, отвечающих в данных условиях наиболее бедным энергией состоянием данного вещества. Отвердевание атомных соединений, ведущее к образованию аморфного вещества, в зависимости от условий, в которых оно протекает, позволяет получать то одни, то другие непериодические структуры. Очевидно, существует огромное количество аморфных твердых тел одинакового состава, но разного строения. Это обстоятельство обычно ускользает из поля зрения исследователей. Но более точное изучение строения различных стеклообразных веществ (таких как кварцевое стекло, халькоге-нидные стекла или органическое стекло), а также гелей показало, что несмотря на один и тот же состав отдельные образцы подобных веществ, полученные ири различных условиях, имеют различную структуру. Так, различна структура стекол, полученных при различных температурах и давлениях гели одного и того же состава часто имеют неодинаковую пористую структуру, например неодинаковое распределение по объему геля микро- и макропор ири постоянном соотношении объемов последних. Вообще, варьируя давление и температуру, можно получать твердые вещества одного и того же состава, но различной плотности и, следовательно, различного строения. Кварцевое стекло, полученное иод высоким давлением, приближается по плотности к кварцу. Насколько далеко может заходить ири этом превращение вещества, видно из факта получения таких совершенно непохожих друг на друга модификаций кремнезема, как кварц, тридимит, кристобалит, а также стешовит. Расчеты показывают, что при определенных высоких [c.156]

К основным модификациям относятся а- и р-кварц, а-, р- и 7-тридимит, а- и р-кристобалит. [c.25]

Превращение р-кристобалита в а-кристобалит сопровождается увеличением объема на 3,7—4,1%. Это приводит к разрушению при охлаждении динасовых огнеупоров и брусьев из плавленого кварца, служивших длительное время при высоких температурах. [c.31]

Плавится кристобалит при 1728 °С. В природе встречается крайне редко, в основном в вулканических горных породах. Имеет вид хорошо образованных октаэдров молочно-белого цвета. [c.32]

Р-кварц Р-тридимит Р-кристобалит 11 123° у-тридимит [c.33]

При нагревании до 200—800 °С кремнезем-W медленно переходит в тридимит, а при более высоких температурах — в кристобалит. [c.34]

Нагрев синтетических алюмосиликатных катализаторов, содержащих 9—12% окиси алюминия, в воздухе приводит к появлению кристаллической фазы лищь при 1100°С и выще [50, 51], т. е. в условиях, которые вызывают полное разрушение перовой структуры катализатора. С повышением концентрации алюминия в катализаторе температура появления кристаллической фазы снижается. Показано [52], что катализатор с 25% окиси алюминия после трехчасовой прокалки при 840 X уже содержит у-окись алюминия. При 880 °С образуется муллит. После прокалки при 1200 °С катализатор содержит а-кристобалит. [c.40]

Кр — кристобалит (т.пл. 1713°С), К — корунд (т.пл. 2050°С), Мл — муллит химическое соединение ЗА12О3 25102 (т.пл. 1910°С), Э1 — эвтектика Кр-НМл (т.пл. 1585°С), Э2—эвтектика Мл-ЬК (т.пл. 1850°С), Р — расплав [c.308]

Трехмерный каркас имеется также в различных модификациях диоксида кремния 102 — кварце, три-димите, кристобалите. Во всех этих структурах каждый атом кремния соединяется с четырьмя атомами кислорода,, а атом кислорода — с двумя атомами кремния, причем ковалентные связи имеют полярный характер. Таким образом, структурная формула вещества — 5104/2. [c.357]

Следует отметить, что некоторые исследователи, например Флёр-ке, не считают тридимит самостоятельной кристаллическо модификацией кремнезема. Это подтверждается тем, что при удалении примесных катионов из тридимита путем электролиза при 1300°С тридимит переходит в кристобалит. [c.30]

В отсутствие посторонних веществ кварц при a 1000 °С превращается в кристобалит. Это пре- вращение носит реконструктивный характер и не сопровождается разрывом связей. Оно происходит по схеме кварц- кварц с некоторым количеством дислока-ций разупорядоченный кристо-балит упорядоченный кристобалит. Наличие примесей СаО и MgO ускоряет превращение, а примеси AI2O3 задерживают его. [c.32]

При 1470 °С а-тридимит переходит в а-кристобалит. Область устойчивости а-кристобалита — 1470—1728 °С. При охлаждении он переходит в р-кристобалит (тоже неустойчивая форма, но может сохраняться неопределенно долго при обычных условиях). Состояния, отмеченные на диаграмме пунктиром,— неустойчивы. При 1728 X а-кристобалит плавится, но при 1800 °С и до 2000 °С расплав еще остается очень вязким. Кремнеземистый расплав легко переохлаждается в кремнеземистое (кварцевое) стекло. При нагревании до температуры выше 1000 °С оно расстекловывается с выделением метастабильного кристобалита. [c.33]

В процессе нагревания китит при атмосферном давлении переходит в кристобалит. Положение китита на диаграмме состояния системы Si02 не выяснено. [c.34]

При длительном нагревании при 1150°С коэсит переходит в кварц, который затем превращается в кристобалит. При более высоких температурах коэсит непосредственно переходит в кристобалит. Эта форма кремнезема характеризуется высокой плотностью — 3,01-10 кг/м . Показатель преломления — 1,602, температура плавления 1700 °С. В кислотах, включая плавиковую, коэсит растворяется гораздо хуже кварца (следует отметить, что [c.34]

Особой формой считают также меланофлогит, имеющий кубическую структуру. Изучение кристаллической структуры мелано-флогита еще не закончено. При давлении 0,1 МПа и нагревании до 900 °С меланофлогит переходит в кристобалит. Температура обра- [c.36]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.13 , c.363 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.124 , c.449 ]

Химия (1978) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.284 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.114 , c.152 ]

Химия кремнезема Ч.1 (1982) -- [ c.29 , c.754 ]

Цеолитовые молекулярные сита (1974) -- [ c.47 , c.325 , c.461 , c.467 , c.508 , c.743 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.262 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.168 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.4 , c.152 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.9 , c.25 , c.26 , c.33 , c.55 , c.57 , c.209 , c.211 , c.211 , c.267 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.284 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.323 ]

Общая химия (1964) -- [ c.503 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.527 , c.528 , c.531 , c.546 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.8 , c.13 , c.14 , c.74 , c.76 , c.99 , c.102 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.140 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.320 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.278 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.10 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.171 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.111 , c.243 , c.289 , c.298 , c.302 , c.318 , c.329 , c.335 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.13 , c.363 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.533 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.56 , c.469 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.237 ]

Общая химия (1974) -- [ c.559 , c.560 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.252 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.98 , c.185 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.445 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.416 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.368 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.252 ]

Материалы на основе металлофосфатов (1976) -- [ c.83 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.21 , c.257 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.251 ]

Физикохимия неорганических полимерных и композиционных материалов (1990) -- [ c.72 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.44 , c.62 , c.63 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.96 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.588 ]

Общая химия (1968) -- [ c.510 , c.512 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.473 , c.476 , c.489 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.22 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.38 , c.46 , c.47 , c.52 , c.55 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология