Уравнение скорости второго порядка

Из (199.4) следует, что размерность к в уравнении скорости второго порядка отлична от размерности к в уравнении скорости реакции первого порядка [c.539]

Зависимость степени превращения диметилбензола от условного времени контакта для реакции изомеризации удовлетворительно описывается уравнением скорости первого порядка, а для реакции диспропорционирования — уравнением скорости второго порядка [13, 14]. [c.154]

Как следует из рис, 13.4, линейный вид имеет только график зависимости величины l/[N02] от времени. Таким образом, рассматриваемая реакция подчиняется уравнению скорости второго порядка скорость = По тангенсу угла наклона прямой линии находим, что к = 0,543 моль -л-с . [c.14]

Выражение для скорости реакции, написанное для трех различных способов превращения А в А, называют уравнением. скорости реакции. Оно описывает влияние концентрации на скорость реакции. Уравнение скорости реакции первого порядка имеет вид (7) говорят, что скорость реакции (или просто реакция) подчиняется уравнению первого порядка относительно А или просто является реакцией первого порядка относительно А]. О реакциях, подчиняющихся уравнению скорости второго порядка (12), говорят, что они являются реакциями первого порядка относительно [А] и относительно [О]. У равнение скорости третьего порядка (17) указывает, что реакция, протекающая по этому закону, является реакцией первого порядка по отношению к [А] и второго порядка по отношению к [В]. [c.161]

Сравнение этой формулы с простым уравнением скорости второго порядка [c.294]

Зная уравнение скорости второго порядка для реакции монохлорида брома и олефиновых соединений [c.170]

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ВТОРОГО ПОРЯДКА [c.331]

Результаты опытов по термическому превращению пиперилена при атмосферном давлении, температурах 650—750 °С и разбавлении водяным паром в мольном отношении 1 7,6 показали, что скорости распада пиперилена и образования дивинила и циклопентадиена формально описываются уравнениями второго порядка. Однако эти реакции не могут иметь второй порядок, так как изменение разбавления водяным паром от 1 до 16 моль на 1 моль пиперилена в пределах ошибки опыта на результаты термического превращения пиперилена не влияет. Хорошее совпадение расчетной кривой и экспериментальных точек (см. рис. 29.3) было получено, когда для описания изменения концентраций основных продуктов были использованы уравнения скорости первого порядка для самотормозящихся реакций [20], а распад дивинила и циклопентаднена описывался уравнениями скоростей второго порядка [c.240]

Измерения падения давления при нагреве ацетилена до 900°К приводят [9 к уравнению скорости второго порядка 4,1 10 ехр (—29000// Г) л1моль-сек. Экстраполяция этого уравнения в область более высоких температур приводит к константе скорости реакции, в 20 раз меньшей, чем найденная в опытах другой группы [25]. Очевидно [c.321]

Активированный комплекс может быть представлен как хемосорбционная форма иона дийодида Процесс подчиняется уравнению скорости второго порядка [c.200]

Однако при использовании OFa вместо фтора в некоторых реакциях энергия активации значительно выше, чем у фтора, что, повидимому, связано с образованием атомарного кислорода па первой стадии реакции [101]. Действительно, термическое разложение само по себе идет медленно. Величина энергии активации, полученная в результате изучения скорости реакции в интервале температур 250—270°, составляет 41 ккал/молъ. Разло- жение OF2 является необычным случаем гомогенной мономолекулярной реакции, удовлетворяющей в широком диапазоне давлений уравнению скорости второго порядка [97], Изучение спектров поглощения в ультрафиолетовой области указывает на наличие максимумов при 4 210, 3 580 и 2 940 А фотохимическое разложение на атомы соответствует, вероятно, максимуму, который существует, но не проявляется из-за слабой прозрачности кварца в соответствующей области спектра [72]. [c.74]

Еначения констант скоростей реакции, вычисленные на основании экспериментальных данных по уравнению скорости второго порядка и проверенпые по тангенсу угла наклона пряной в координатах 1/С - время, приведены в таблице. Для исследованных спиртов рассчитаны энерги активации процесса и термодинамические параметры активированного состояния. [c.760]

При не катали тическоы взаимодействии реагентов Ссоотно-шение реагентов 1 1) кинетические результаты хорошо согласуются с уравнением скорости второго порядка. Константы [c.81]

Таким образом, реакция конденсации формальдегида с этилцианацетатом при неглубоких превращениях удовлетворительно описывается уравнением скорости второго порядка соое [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология