Уравнение скорости реакции первого порядка

Алгебраическим подбором это уравнение может быть решено для некоторых видов кинетических уравнений. Так, например, возьмем уравнение скорости реакции первого порядка [c.124]

МПа. Длительность пребывания сырья в зоне реакции определяется с помощью уравнения скорости реакции первого порядка [5]. По данным [1], требуемый объем реакционной зоны, т. е. того участка змеевика, где температура сырья превышает 399 °С, составляет 3,6—4,8 м на каждые 1000 м перерабатываемого жидкого сырья в сутки. [c.24]

Из (199.4) следует, что размерность к в уравнении скорости второго порядка отлична от размерности к в уравнении скорости реакции первого порядка [c.539]

Даже в случае относительно простых выражений для скорости превращения система уравнений, описывающая степень превращения в каскаде, не может быть решена аналитически. Одним из немногих исключений, как будет показано ниже, является система уравнений скоростей реакций первого порядка. [c.49]

Уравнение скорости реакции первого порядка с поправкой на давление [c.696]

Скорость образования первичных свободных радикалов описывается уравнением скорости реакции первого порядка [c.217]

Уравнение скорости реакции первого порядка [c.153]

Рассмотрим гетерогенную химическую реакцию, которая имеет первый порядок и протекает стационарно. Предположим, что в суммарном процессе можно выделить лишь две последовательные стадии собственно химическую [-еакцию и процесс диффузии, которым обеспечивается необходимый транспорт реагентов к поверхности (для простоты считаем, что отвод продуктов реакции происходит очень быстро и его можно не учитывать). Вследствие стационарности процесса не происходит накопления исходных веществ или продуктов реакции, поэтому скорости обеих стадий должны быть одинаковы, следовательно, йс = р (Со — с). Найдем отсюда концентрацию с вещества на поверхности раздела фаз и вставим в уравнение скорости реакции первого порядка [c.261]

МПа. Длительность пребывания сырья в зоне реакции определяется с помощью уравнения скорости реакции первого порядка [5]. По данным [1], требуемый объем реакционной зоны, т. е. того участка змеевика, где температура сырья превышает [c.24]

Высказанное выше утверждение относительно времени, необходимого Для распада половины общего числа молекул, можно подтвердить интегрированием уравнения (10.1), приводящим к интегральной форме уравнения скорости реакции первого порядка. Уравнение (10.1) можно переписать в следующем виде [c.279]

Количество радона, находящегося в равновесии с 1 г радия, можно вычислить по уравнению скорости реакции первого порядка, приведенному в гл. 10. Константа скорости реакции для процесса распада радия обратно пропорциональна периоду его полураспада. Таким образом, при состоянии равновесия число атомов радия, подвергающихся распаду, равно числу распадающихся атомов радона, причем отношение числа присутствующих атомов радона к числу присутствующих атомов радия должно быть равно отношению их периодов полураспада. [c.617]

Сравнивая последнее уравнение с уравнением прямой линии, можно видеть из рис. 13.3,6, что константа скорости к определяется наклоном прямой линии графика, а величина 1/[А]о — отрезком оси у, отсекаемым на ней линией графика. Аналогичное сопоставление с уравнением прямой линии можно провести и для уравнения скорости реакции первого порядка, график которого представлен на рис. 13.2,6. [c.232]

Количественно скорость реакции, протекающей во внешнедиффузионной области, определяется законом Фика и выражается уравнением скорости реакции первого порядка. Для уменьшения внешнедиффузионного торможения необходимо увеличивать линейную скорость газового потока через слой катализатора. [c.95]

Из Приведенных уравнений видно, что в одном случае (уравнение 22) концентрация входит в выражение для скорости в первой степени, а во втором случае (уравнение 24) — во второй степени. Сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение, носит название порядка реакции (первого порядка, второго и т. д.). Очевидно, что только в случае простых реакций молекулярность будет совпадать с порядком реакции. Исходя из этого уравнение (22) называют уравнением скорости реакции первого порядка, а уравнения (23) и (24) — уравнениями скорости реакции второго порядка. [c.91]

Выражение для скорости реакции, написанное для трех различных способов превращения А в А, называют уравнением. скорости реакции. Оно описывает влияние концентрации на скорость реакции. Уравнение скорости реакции первого порядка имеет вид (7) говорят, что скорость реакции (или просто реакция) подчиняется уравнению первого порядка относительно А или просто является реакцией первого порядка относительно А]. О реакциях, подчиняющихся уравнению скорости второго порядка (12), говорят, что они являются реакциями первого порядка относительно [А] и относительно [О]. У равнение скорости третьего порядка (17) указывает, что реакция, протекающая по этому закону, является реакцией первого порядка по отношению к [А] и второго порядка по отношению к [В]. [c.161]

Когда параметр Ь>, процесс проходит в кинетической области, при Ь<1—в диффузионной [112]. При й = 1 уравнение (28а) превращается в (226), т. е. в уравнение скорости реакции первого порядка. [c.132]

Для количественного формулирования проблемы необходимо, 1) чтобы равновесная концентрация А была выражена с помощью уравнения 4 в концентрациях остальных веществ, принимающих участие в первой стадии реакции и в нормальных потенциалах ( о) обеих систем а и > 2) чтобы скорость второй стадии выражалась с помощью обычного уравнения скорости реакции первого порядка. Так как равновесная концентрация А входит в оба уравнения, то их можно таким образом связать друг с другом. Для случая, где число электронов п для систем и одинаково, получается следующее уравнение [c.275]

Определения активности крекирующих катализаторов кинетическим методом впервые были сделаны в 1945—1946 гг. [6, 7, 10]. В этих работах за основу принималась зависимость снижения йодных чисел катализата от объемной скорости подачи непредельного бензина на катализатор. Однако уравнение скорости реакций первого порядка, выбранное для обработки опытных данных, оправдывалось только в сравнительно небольших областях превращений и не для всех катализаторов. Применявшееся уравнение не отличалось от выведенного для реакций, протекающих в статической системе, и имело вид . [c.118]

Схематически эта зависимость (для уравнения скорости реакции первого порядка) показана на рис. УП-2. Для расчета объема реактора при заданной производительности можно воспользоваться уравнением (УП-40). [c.296]

Рис. 24. Метод логарифмической экстраполяции для смеси веществ А и В, (используются уравнения скорости реакций первого порядка).

Применим сначала уравнение скорости реакции первого порядка. Если оно окажется неудовлетворительным, то испытаем другое кинетическое уравнение. Имеем , [c.125]

В начальный момент времени О, [А] = [А] о и С=—1п[А]о, где [А]о — начальная концентрация реагента А. Следовательно, уравнение скорости реакции первого порядка в интегральном виде выглядит так [c.15]

Существует ряд графических методов позволяющих упростить расчет многоступенчатого каскада реакторов, работающих в изотермическом режиме. Аналитическое решение возможно только для уравнения скорости реакции первого порядка. В других случаях применяют числовые решения (см. последний раздел этой главы). [c.294]

В графе 3 приведены значения константы скорости, рассчитанные по уравнению скорости реакции первого порядка, записанному следующим образом [c.20]

Возможность применения уравнения скорости реакции первого порядка для разложения метана была доказана главным образом работой Касселя [44]. Последний измерил изотермическую скорость разложения метана в кварцевых сосудах по повышению давления. Было установлено, что применение насадки или повышение давления приводило к уменьшению индукционного периода. Такое влияние давления и насадок вероятно в большей степени связано с проблемо11 теплообмена, чем с кинетикой, но из-за отсутствия экспериментальных данных это является пока только предположением. Кассель предложил применять уравнение (3) до тем- [c.64]

В работе (131] принималось, что скорость пенного разделения описывается уравнением скорости реакции первого порядка это широко распространенная точка зрения (61]. Авторам [131] удалось снизить концентрацию алкилбензолсульфо-ната натрия до 16,0 мг/л. Однако это не предел возможности [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология