Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон скорости третьего порядка

    Основой химической кинетики является кинетический закон, согласно которому скорость реакции пропорциональна концентрации каждой из реагирующих частиц. Порядок реакции — это величина, определяемая числом концентрационных членов уравнения, необходимых для того, чтобы выразить кинетический закон для реакции. Эта величина определяется экспериментально, и она часто служит указанием на сложность механизма реакции. Если для реакции (2А В продукты) уравнение скорости реакции выражается как —dA/di = к [А] [В], то говорят, что реакция имеет третий порядок — первый по отношению к А и второй по отношению к В. Но порядок реакции не обязательно должен быть целочисленным разложение этаналя на СН4 и СО имеет порядок /г, поскольку реакция подчиняется уравнению [c.166]


    По форме зависимости v=f ) различают реакции первого, второго и третьего порядков. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации исходных веществ в первой степени. В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени. Порядок реакции определяется показателями степеней при концентрациях в кинетическом законе, справедливом для процесса  [c.61]

    При разбавлении, повышении температуры или прибавлении воды к раствору проявляется тенденция к снижению порядка реакции от третьего ко второму. Влияние изменений в строении олефина на скорость присоединения брома, происходяш его по закону третьего порядка, поразительно сходно с аналогичным влиянием на скорость присоединения хлора в уксусной кислоте, происходящего по закону второго порядка действительно, соотношение скоростей этих двух процессов представляет собой почти постоянную величину. Поэтому повышенный на единицу порядок реакции с бромом не означает, что происходит существенное изменение механизма присоединения, хотя несомненно, что другая молекула галогена участвует в переходном состоянии стадии, определяющей скорость реакции. [c.801]

    Кинетика распада гидроперекисей в растворах имеет сложный характер, зависящий от условий протекания процесса. С изменением начальной концентрации гидроперекиси изменяется порядок реакции распада. Так, например (рис. 2), при распаде гидроперекиси циклогексила в циклогексане первый порядок реакции хорошо соблюдается при малых концентрациях гидроперекиси (до 0,0252 М), при концентрации же 0,111 М наблюдается резкое отклонение от этого закона [16]. Рост константы скорости распада гидроперекиси с ростом начальной концентрации гидроперекиси отмечается и при распаде трет, бутилгидроперекиси в н. октане [17]. [c.37]

    Порядок реакции онределяется величиной показателя степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости, т. е. в выражении закона действия масс. Если порядок равен единице, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакций. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный порядок реакции. [c.381]


    Лимитирующей стадией процесса является вторая стадия. Если R — атом или простой радикал, то область концентраций М, в которой реакция имеет третий порядок, будет широкой вследствие большой скорости распада R2 или комплекса RM. В области высоких концентраций третьего тела (/JafM] 2> k i) скорость образования продукта рекомбинации будет следовать бимолекулярному закону Шр к = ilR] и лимитирующей стадией окажется первая стадия образования Ri или же комплекса RM. Таким образом, формально оба механизма могут приводить к однотипным кинетическим зависимостям, хотя смысл входящих в уравнения динамических параметров различен, как различно и существо протекающих процессов. [c.116]

    Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекуляриостью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. Порядок реакции будет выражаться молекуляриостью этой стадии и, как правило, отличаться от суммы коэффициентов реакции в целом. Так, в реакциях гидролиза солей в разбавленных водных растворах концентрация воды изменяется так незначительно, что в уравнение скорости реакции она не входит, и кинетика таких реакций будет описываться уравнениями кинетики реакций первого порядка. Реакции разложения молекул, внутримолекулярных группировок (например, диссоциация молекулы хлора на атомы) являются одномолекулярными и относятся к реакциям первого порядка. Скорость одномолекулярной реакции выражается уравнением [c.28]

    Формальный порядок реакции определяется величиной показателя степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости, т. е. в выражении закона действующих масс. Если формальный порядок равен единице, то реакцию называют реакцией 1-гопорядка, если двум—то второгопорядка, если трем — третьего порядка. [c.439]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон скорости третьего порядка: [c.480]    [c.395]    [c.394]    [c.17]   
Неформальная кинетика (1985) -- [ c.60 , c.134 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Закон третий

Порядок третий

Третий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте