Константы равновесий гидратации

ТАБЛИЦА 32. Константы равновесия гидратации карбонильных соединений 20—25 °С [c.270]

П. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЙ ГИДРАТАЦИИ [c.236]

Упражнение 14-20. Константа равновесия гидратации в особенности велика для формальдегида, трихлорацетальдегида и циклопропанона. Объясните. [c.401]

Вследствие биполярной природы карбонильной группы в альдегидах и кетонах присоединение воды происходит относительно легко. Константа равновесия гидратации особенно велика в случае а) формальдегида, поскольку энергия связи карбонила необычно мала (166 ккал по сравнению с 179 ккал для кетонов) б) трихлорацетальдегида, поскольку электроноакцепторный индуктивный эффект атомов хлора повышает полярность карбонильной связи, делая ее более реакционноспособной по отношению к атаке водой и аналогичными реагентами в) циклопропанона, поскольку при превращении кетона в гидрат происходит уменьшение углового напряжения. Угловое напряжение в кетоне составляет (120—60)=60°, а в гидрате—(109,5—60)=49,5°. Следовательно, при гидратации кетона изменение гибридизации углерода цикла от к р сопровождается уменьшением углового напряжения на (60—49,5)= 10,5°. [c.753]

Константа равновесия гидратации выражается следующим уравнением [c.180]

Хотя нейтральная структура двойного иона, приписываемая полимерным молекулам (pH 2,6—4,5), сначала казалась невероятной, она полностью объясняет образование в кислых растворах циклического ноли-мера— триоксана Было найдено [8], что константы кислотной и основной ионизации равны Ка = 1,62-10 , Кв= 1,62-и для константы равновесия гидратации формальдегида [9] было получено значение 10 . [c.383]

Рис. 70. Зависимость константы равновесия гидратации этилена, зтропилена и н-бутилена от температуры.

Хотя константа равновесия гидратации неблагоирнятна, тем не менее равнавееие между альдегндаи или кетоном и его гидратам устанавливается быстро и может быть обнаружено с помощью изотопного обмена, например при использовании воды, меченной О [c.292]

Метод ЯМР был использован [2570] для определения молекулярно-массового распределения полиметилгликоля по константам равновесия гидратации формальдегида в водно-формальдегидном растворе полиметилгликоля. [c.436]

В заключение отметим, что в работе [219] проводится наиболее полное корреляционное соотношение, характеризующее зависимость между константами равновесия гидратации карбонильных соединений, индукционным эффектом и специфичным эффектом числа атомов водорода у карбонильного углерода. Последнее впервые было предлол ено учитывать Гринцайдом и сотр. [212]. [c.271]