Моль, объем

Решение. Определяем сначала общую площадь поверхности 1 моль бензола в капельно-жидком состоянии. Плотность находим в справочнике [М.] ез = 0,87 -10 кг/см . Объем 1 моль 78/0,8790 = = 88,7372 см /моль. Объем одной капли [c.146]

Реакторы непрерывного действия имеют непрерывное питание реагентами. Удаление продукта реакции также непрерывное. За исключением периодов пуска и остановки реактор работает в постоянном режиме. Для таких реакторов продолжительность реакции не может быть измерена не посредственно, так как обычно в реакционном пространстве изменяется не только состав, но и температура, число молей, объем и линейная скорость реагентов. В этом случае вместо продолжительности реакции пользуются величиной времени контакта (пребывания). Время контакта определяется как отношение объема реакционной смеси в реакторе (необходимого объема реактора) к объемному расходу реагентов (питания) [c.27]

По уравнению (5) находим объем углекислого газа, он равен 4,48 л (0,2 моля). Зная объем выделившегося углекислого газа, по уравнению (4) определяем количество карбоната кальция 20 г (0,2 моля). Объем водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с соляной кислотой (уравнение 3), составляет 17,92—4,48=13,44 л, а содержание алюминия в смеси соответственно составляет 10,8 г. [c.98]

Решение. Выбираем для расчетов образец газовой смеси, в котором суммарное количество вещества всех газов равно 1 моль, т.е. п = 1 моль. Объем газовой смеси составляет [c.127]

Т.-сильный окислитель. С горючими (гл обр. орг.) в-вами образует взрывчатые смеси, по мощности и чувствительности превосходящие нитроглицерин. Чистый Т.-слабое ВВ чувствительность к мех. воздействиям незначительна, но резко возрастает при попадании малейших примесей орг. в-в АЯ рым - 1915 кДж/моль объем газообразных продуктов взрыва 670 л/кг скорость детонации 6400 м/с в стальной трубе диаметром 21 мм. [c.555]

Материальный баланс. По закону Фарадея в результате прохождения через электролит двух фарадеев электричества на катоде выделится 2 г-экв водорода (1 моль, занимающий при нормальном давлении. и температуре объем 0,0224 м ) и 2 г-экв кислорода (0,5 моля — объем [c.14]

Константы скоростей реакции — к = 0,3 м7(с моль) к2 = 0,9 м7(с моль). Объем реактора V = I м. Диапазон возможного времени пребывания в реакторе tau равен [0,4 2]. Требуется определить зависимость концентраций на выходе от времени пребывания в аппарате и скорость подачи исходной смеси, обеспечивающую максимальную концентрацию целевого продукта D. [c.174]

Углеводород Вязкость, пуазы Мол. вес Мол. объем Мол. концентрация [c.10]

Исходные количества ионов v(Li+) = с F = 0,3 0,25 = = 0,075 моль, v(F ) = с V = 0,2 0,25 = 0,05 моль. Объем раствора после смешивания равен 0,5 л. [c.115]

Объем эквивалентов газообразного вещества В (символ—N/3 (6), единица — л моль ) — объем данного газа Х/д, деленный на количество вещества эквивалентов В [п (В)] /э (В)= /а/ п (В). [c.209]

Объем 1 моль Объем 1 моль [c.6]

Так как объем 1 моль для всех газов один и тот же, то при любой температуре и любом давлении данные объемы содержат равное число молей. Из сказанного и из закона Дальтона следует, что для смеси газов справедливо соотношение мол. %=объем- [c.7]

Смесь, содержащая два моля (или два объема) водорода на один моль (объем) кислорода, или в общем случае смесь, содержащая количества молей исходных веществ в соотношении стехиометрических коэффициентов VI Гг ..., называется стехиометрической смесью, а начальные концентрации исходных веществ в такой смеси — стехиометрическими концентрациями. В случае стехиометрической смеси в отличие от смеси другого состава (например, эквимолекулярной смеси Нг + Оа) при определенных условиях проведения реакции часто возможно практически полное превращение всех исходных веществ в продукты реакции. [c.8]

Вещества Мол. вес М Плотность 4 Мол. объем М =7 [c.117]

Плотное гь. моли/ Объем, л/моль Давление в ат при т-ре в °С [c.226]

Номер колбы Концентрация KnFe( N)e], моль Объем рабочего раствора для получения стандартного раствора, мл Оптическая пл-отность [c.374]

Чтобы использовать это выражение, пеоб.чодпмо знать объем сосуда, взятое ко-..ini Tbo газа и величину Ь. Последняя приведена в табл. I.I п равна 3,9Х Х 0- м -моль. Объем должен быть задан предположим, что мы навели справки [c.49]

В мол. кристаллах наблюдается П. у. молекул, моделируемых внеш. контуром пересекающихся ван-дер-ваальсовых сфер атомов (см. Атомные радиусы), т. е. молекулы не проникают друг в друга и не висят в пустоте. Расстояния между контактирующими атомами соседних молекул обычно отличаются от суммы ван-дер-ваальсовых радиусов не более чем на 5%. Коэффициент плотности упаковки к = = ZV JV (Z — число молекул в ячейке, V МОЛ - объем молекулы, Уяч — объем ячейки) близок к 0,7. п. М. Зоркий. [c.449]

Количество вещества vi gH N) = т/М = 100/79 = 1,27 моль, v iHg) = 3 v jHjN) = 3,81 моль. Объем водорода можно найти по уравнению Клапейрона—Менделеева V = vRT/P = 3,81 8,31 473/500 =- [c.406]

Из этих двух уравнений видно, что независимо от мольного соотношения эфиров в смеси vi Og) = v(H20) = 2,7/18 = 0,15 моль. Объем углекислого газа равен Fi Og) = vRT/р = 0,15 8,31 288/101,3 = = 3,54 л. [c.459]

Приведем некоторые общие способы выражения концентраций весовые (вес/вес), объемные (объем/объем), объемно-весовые (объем/вес), мольно-объемные (число молей/объем), мольновесовые (число молей/вес), мольные, атомные, эквивалентные. [c.5]

V dpjT кая сжимаемость Су — теплоемкость при постоянном объеме V — мол. объем. В общем случае а = = Кд, -f а , причем различие или равенство коэфф. линейного Т. р. а , ау и вдоль крнсталлографиче- [c.536]

В связи с тем что степень адсорбции зависит от заряда поверхности, на нее влияет величина заряда адсорбированных нов. Ионы с большим зарядом в большей степени адсорбируют-я осадком, чем ионы с меньшим зарядом. Это хорошо иллюстри- уется приведенными ниже данными об адсорбции ионов радио- ктивных элементов на свежеосажденном отрицательно заряжен- ом осадке Agi (количество адсорбента 3- 0 г-моль, объем аствора 20 мл) [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Моль, объем: [c.30] [c.382] [c.140] [c.27] [c.7] [c.214] [c.110] [c.86] [c.289] [c.64] [c.165] [c.314] [c.105] [c.270] [c.60] [c.27] [c.297] [c.372] [c.252] [c.107] [c.99] [c.191] [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология