Концентрация исходных веществ

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

Рпс. 113. Изменение концентрации исходного вещества в процессе реакции [c.193]

И. Как влияет концентрация исходных веществ на равновесный выход продукта [c.101]

Решение. Для реакции первого порядка. Обозначим концентрацию исходного вещества через а г-моль, а конечную, по истечении 2 сек, — через Тогда константа скорости реакции будет равна [c.238]

Сначала рассмотрим случай, когда скорость прямой реакции зависит только от концентраций исходных веществ, а скорость обратной реакции — только от концентраций продуктов. Тогда и у, будут положительны или равны нулю. Еслп — исходное вещество, [c.72]

Л/ за 92 мин проходит на 75%. За какое время концентрация исходных веществ станет равной 0,16М [c.581]

Участвующие в реакции 5 веществ делятся на два класса продукты реакции А, = 1,. . ., ) и исходные вещества А, а = 8 + 1, 3) для первой группы веществ а, > О, а для второй а, <0. Пока продукты реакции отсутствуют, очевидно, будет идти только прямая реакция (/ > 0). При фиксированной температуре скорость этой реакции является функцией концентраций исходных веществ, причем обычной формой функциональной зависимости будет [c.64]

Поскольку речь идет об убыли концентрации исходного вещества, изменение концентрации в этом случае берется со знаком минус. [c.192]

При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающи.хея частиц. Однако такая простая зависимость наблюдается не всегда. В кинетических уравнения.ч, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. В уравнеиия, описывающие кинетику электровосстановления органически.х соединений, их объемная концентрация в.ходит обычно в дробной степени. [c.434]

Физическая модель. Реактор полного смешения — это проточный аппарат, в котором обеспечивается мгновенное и полное смешение поступающих частиц и уже имеющихся в нем. В результате смешения начальных и конечных компонентов в реакторе, концентрация исходных веществ в реагирующей массе будет ниже их концентрации на входе. [c.15]

Трудности, встречающиеся нри использовании спектров поглощения для регистрации радикалов, детально обсуждены Ольденбургом [19], который считает основным затруднением малую концентрацию этих активных продуктов. Ольденбургу, однако, удалось применить метод поглощения при изучении радикалов ОН, получающихся при реакции между молекулярным водородом и кислородом. Позднее метод исследования спектров поглощения был развит Портером, который решил проблему создания высоких концентраций свободных радикалов, применив в качестве источника сверхмощный импульсный разряд [20]. При использовании больших энергий оказалось возможным получить нестационарную концентрацию радикалов того же порядка, что и концентрация исходного вещества. [c.96]

Константа скорости реакции к = 0,4 (кмоль-с), начальная концентраций исходного вещества Сд = 0,25 кмоль/м средняя скорость потока у = 0,1 м/с. Режим движения жидкости ламинарный. Определить среднюю степень превра- щения и сравнить ее с предельным значением а при полном вытеснении. [c.331]

Выше, на основе закона действующих масс, было показами, что нри состоянии равновесия отношение произведения концентраций исходных веществ к произведению концентраций продуктов реакции есть величина постоянная, т. е. [c.175]

Измерения концентраций исходных веществ и конечных продуктов реакции окисления окиси азота [c.219]

В момент начала реакции концентрация исходного вещества А равна Са,, а по истечении времени т достигает значения С . Из уравнения (УИ1-72) следует, что если = Ср, = 0, то [c.223]

Однако постоянная интегрирования в уравнении (У,214) может быть найдена лишь тогда, когда известно не только заданное значение концентрации продукта реакции Р на выходе реактора, т. е. конечное значение независимой переменной функционала (У,44) /( >, но также и конечное значение концентрации исходного вещества А на выходе аппарата, которое в данном случае уже нельзя принимать равным нулю, так как максимальная температура реакции ограничена. [c.231]

Мгновенное значение концентрации исходного вещества. 1 (мольной доли С ) равно отношению числа молей Л, содержащихся в данный момент в системе, реагирующей согласно уравнению (У-14), к числу всех молей, находящихся в данный момент в системе (сумма в четвертом столбце таблицы стехиометрического баланса) [c.113]

Допустим, что скорость образования промежуточного соединения в обратимой реакции (VI 1-98) значительно меньше скорости распада этого соединения в реакции (УП1-99), тогда предположение о достижении состояния равновесия в реакции (У1П-98) образования соединения АХ неприемлемо.-В этом случае для описания хода каталитической реакции используется принцип квази-стационарного состояния. Поскольку концентрация промежуточного соединения невелика по сравнению с концентрациями исходного вещества и продукта реакции, можно предположить, согласно указанному принципу, что скорость изменения концентрации этого соединения равна нулю. Тогда [c.228]

Это выражение позволяет определить, как будет изменяться концентрация исходного вещества А во время проведения реакции. [c.223]

Изменение концентраций исходного вещества А и продуктов R, Р в ходе реакций, когда > 2 и r = == О, приведено на рис. УП1-4. [c.226]

На рис. У1П-6, а представлена зависимость степени превращения исходного вещества А от времени, а на рис. У1П-6, б — зависимость скорости реакции от Сл/Сл,. Из рисунка следует, что скорость реакции возрастает по мере образования продукта К и достигает максимума при Са = Сн. С. уменьшением концентрации исходного вещества скорость постепенно понижается до нуля. [c.230]

В первом случае при составлении кинетического уравнения используется принцип стационарного состояния при допущении, что концентрация активных частиц постоянна и значительно ниже концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Тогда скорость цепной реакции уменьшается лишь вследствие понижения концентраций реагентов. Приняв для каждого вида активных частиц условие, что скорость изменения их концентрации во времени [c.232]

Если начальная концентрация исходного вещества А равна Сло, а Ср, — 0, то из стехиометрии реакции следует [c.241]

В случае процесса, проходящего в гетерогенной системе и сопровождаемого химической реакцией, расчет наблюдаемой скорости превращения требует, как указано выше, учета параметров, имеющих решающее значение как для скорости химической реакции, так и для массопереноса. Для этого можно использовать различные методы. Один из них основан на изучении превращения в установившемся режиме, т. е. в состоянии динамического равновесия. Предположим, что реакционная система состоит из твердой фазы и жидкости (газа), в ядре потока которой концентрация исходного вещества постоянна и равна С. Исходное вещество диффундирует к межфазной поверхности и достигает там концентрации С . Скорость химической реакции на межфазной поверхности является функцией этой концентрации. При установившемся режиме количество исходного вещества, которое должно прореагировать в единицу времени на единице межфазной поверхности, равно количеству исходного вещества, перенесенному в зону реакции в результате диффузии. Для реакций первого порядка справедлива следующая зависимость [c.247]

Как следует из зависимости (УП1-168), скорость превращения, состоящего из двух последовательных этапов —диффузии исходного вещества к межфазной поверхности и химической реакции первого порядка на этой поверхности, можно также выразить кинетическим уравнением первого порядка относительно концентрации исходного вещества в ядре потока. Тогда константа скорости [c.247]

Концентрации исходного вещества в ядре потока и на межфазной поверхности приблизительно одинаковы, и диффузия не оказывает влияния на скорость превращения, которая обусловлена сопротивлением химической реакции. Это — так называемая кинетическая область протекания процесса. [c.248]

Следует добавить, что в рассматриваемой диффузионной области (при постоянном давлении) устанавливается линейная зависимость скорости превращения от концентрации исходного вещества в реакционном пространстве, т. е. как для реакции первого порядка. Кажущийся порядок превращения не характеризует, конечно, химическую реакцию на поверхности контакта фаз. [c.250]

Концентрация исходного вещества составляет 10 кмоль/м степень превращения равна 0,9. Количество вещества, подвергаемого превращению в 1м реактора за 1 ч [c.303]

Избыток реагента убыстряет реакцию, поскольку скорость ее пропорциональна концентрациям исходных веществ (кинетический фактор). Примером может служить сжигание метана в избытке воздуха, вследствие чего достигается более полное сгорание. Подобным же образом большая разность концентраций в гетерогенных системах ускоряет диффузионные процессы. [c.356]

Рециркуляцию можно использовать, если нужно уменьшить скорость очень быстрых экзотермических превращений. Возврат значительной части продуктов в реакционную систему понижает концентрацию исходных веществ в потоке питания и предотвращает взрыв в ходе реакции. [c.409]

В общем случае для описания сложной химической реакции нужно не одно, а несколько стехиометрических уравнений. Складывая их, мы получаем так называемое брутто-уравнение реакции, которое описывает процесс в целом, но, как правило, не отражает истинного механизма химических превращений. Тем не менее и для сложной реакции можно, основываясь на результатах экспериментов, написать уравнение, аналогичное закону действующих масс (1,4) и связывающее скорость реакции с концентрациями исходных веществ [c.13]

При 1>12 с увеличением концентрации исходного вещества с в реакционной зоне повышается доля целевого вещества в продуктах реакции, и процесс выгоднее проводить в реакторе идеального вытеснения (секционированной колонне) с небольшой степенью превращения. При доля целевого вещества в продуктах ре- [c.247]

Порядок реакции по данному веществу можно определить по времени полураспада. Для этого следует провести несколько опытов, задаваясь каждый раз исходной концентрацией данного вещества, и выяснить, как зависит время полураспада от количества исходного вещества. Как уже было сказано в 6, время полураспада обратно пропорционально количеству или концентрации исходного вещества в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Проводя опыты с каждым веществом в отдельности, можно определить Пи Пг и т. д. Суммарный порядок реакции (га) будет равен [c.39]

Итак, если к находящейся в состоянии равновесия смеси веществ добавить (или удалить из нее) один из компонентов, равновесие нарушится, и точка равновесия сместится. Тем не менее Гульд-бергу и Вааге удалось найти одну неменяющуюся компоненту. Соотношение произведений концентраций исходных веществ (А и В) и продуктов реакции (С и О) в состоянии равновесия остается постоянным, т. е. [c.112]

N02 "Ь Оз — N205 = О и имеет первый порядок по N205. Так как стехиометрическое уравнение определено с точностью до произвольного множителя, его всегда можно занисать таким образом, чтобы оно отражало молекулярность или порядок реакции. При исследовании элементарных стадий, составляющих механизм реакции, предполагается, что концентрации исходных веществ должны появляться только в выражении [c.84]

Упражнение VI 1.29. Исследуйте модель, в которой исходная смесь делится на две части Я и 1— Я и входит в два параллельных реактора, объемы которых относятся как х/(1 — х). Найдите функцию распределения времени пребывания в такой системе, среднее время пребыванпя и дисперсию. Покажите, что в случае реакции первого порядка отношение концентрации исходного вещества на выходе из такой системы к его концептрацпи на выходе из реактора идеального смешения с тем же среднпм временем пребывания 0 равно [c.207]

Ч Закон действующих масс. О степени протекания процесса можно судить на основании закона действующих масс, которому подчиняется система в состоянии равновесия частное от деления произведения равновесных концентраций продуктов реакции на произведение равновесных концентраций исходных веществ является величиной по стоянной (Гульдберг и Вааге, 1864—1867). Эту величину называют константой равновесия, ее обозначают К. [c.178]

Величина d IdA характеризует скорость образования продукта С в зависимости от концентрации исходного вещества А. Из анализа правой части равенства следует, что когда концентрация А велика, реакция образования продукта D является нежелательной, так как при > / j > / j ее относительное весовое влияние на уменьшение скорости образования продукта С по сравнению с другими реакциями является наибольшим. При малых концентрациях А роль этой реакции незначительна и уменьшение величины d /dA в большей мере будет определяться скоростью реакции образования продукта В, имеющей нулевой порядок и, следовательно, не зависящей от концентрации А. [c.106]

Следовательно, по мере того как в ходе реакции концентрация исходных веществ А и В начинает убывать, скорость прямой реакции (гз Л + 1З2В —уменьшается. Эта скорость обладает наибол1,шим значением в самом начале реакции (когда концентрация А и В максимальная) и доходит до нуля в конце ее (когда вещества А и В исчезнут, т. е, нацело прореагируют) . Но в результате этой прямой реакции образуются продукты С и Л, скорость реакции которых с течением времени, наоборот, будет увеличиваться, начиная от нуля она в конце концов достигнет величины, равной скорости прямой реакции. При этом в каждую секунду будет образовываться столько продуктов С и О, сколько их будет и исчезать, т. е. снова превращаться в исходные вещества А и В. В этот момент наступает так называемое химическое равновесие. Последнее не означает, что реакция прекратилась. Оно показывает, что скорости прямой и обратной реакций в этот момент равны, и после этого момента концентрация исходных веществ и продуктов реакции остается постоянной. [c.173]

При изучешги кинетики xlи rичerкиx процессов концентрации исходных веществ и продуктов реакции обычно выражают в моль/л. [c.217]

В табл. 8 приведены результаты расчета мпиимального временп пребывания для различных значений выхода продукта Р. а также оптимальные значения входных температур и соответстиую1цне конечные концентрации исходного вещества А. [c.238]

Стремление к быстрому проведению обратимых экзотермических реакций путем повышения температуры также приводит к удалению от состояния равновесия. Во избежание этого приходится делить реакционное пространство на части (например, слой катализаторана многие более тонкие слои). Сначала, когда концентрация исходных веществ велика (мала степень превращения), реакция проходит быстро, приближаясь к состоянию равновесия, соответствующего высокой температуре в этой части аппарата (выгодной по скорости превращения и невыгодной по положению равновесия). В несколько этапов снижают температуру проведения процесса, достигая более выгодного положения равновесия (вследствие чего возрастает движущая сила), но скорость превращения при этом уменьшается как в результате понижения [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология