Температура объемом

Всякий технологический процесс характеризуется определенными параметрами (величинами давления, температуры, объема, числа оборотов и т. д.),-которые могут изменяться во времени. Фиксация мгновенного значения параметра процесса называется его измерением (или замером ), а механизм, воспринимающий, показывающий или записывающий это мгновенное значение параметра процесса,— контрольно-измерительным прибором. [c.40]

Термодинамические свойства X обычно относят к состоянию гипотетического идеального газа при тех же температуре, объеме и давлении, что и реальная смесь. Такие термодинамические свойства называются остаточными и обозначаются здесь индексами X. Их определяют из следующих известных соотношений [c.31]

Рассмотрим некоторые случаи применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. [c.15]

У1.5. Соотношения между температурой, объемом и давлением [c.391]

Исследования no выбору оптимального состава композиции проведены на установке с замкнутым циклом абсорбции-десорбции при различных фиксированных температурах, объемах циркуляции и количествах ступеней контакта в абсорбере. Зависимость проскока СО с очищенным газом, характеризующая селективность, от числа ступеней контакта в абсорбере при различных кратностях орошения различными абсорбентами показана на рис. 3.14. (пунктиром указаны зоны, где не достигается требуемая глубина очистки от H S - менее 0,03% об.). [c.70]

Степени свободы системы связаны с перемени],1МП, определяющими ее фазовое состояние с давлением, температурой, объемом, а также с общим или парциальным составом одной или нескольких фаз, из которых состоит система. [c.26]

Другими источниками потерь являются утечки через неплотности в вентилях и насосах, а также попадание фурфурола в продукты разделения. Общие потери, зависящие от температуры, объема системы и концентрации углеводородов, весьма невелики н составляют 0,01—0,02% от расхода циркулирующего фурфурола. По данным заводских балансов из этого количества примерно 60% приходится на полимеризацию, а 40%—на механические потери. [c.296]

Из формулы (6) следует, что ах зависит от погрешностей приготовления исходной смеси, точности анализа состава паровой фазы, погрешностей определения температуры, объема мембраны и уровня относительной погрешности замера давления. [c.151]

Чтобы устранить перечисленные затруднения, нужно резко уменьшить возможность появления горячих точек в слое катализатора и различий между температурами объема н поверхности катализатора. Поэтому обычно рекомендуется, чтобы максимальная температура слоя катализатора нри регенерации не превышала 450 °С. [c.120]

При этих температурах объемы идеальных газов под давлением 1 ат составляют Усм = 22,41 м кмоль (273° К) и Усм = 24,47 м кмоль (298°К). [c.659]

Эти соображения легко подкрепить количественно. Так, можно показать, что зависимость энтропии от температуры, объема и давления выражается соответственно уравнениями [c.94]

Состояние любой системы можно описать двояко или указать, каковы значения температуры, объема, давления и других непосредственно измеряемых свойств, — это будет характеристика макросостояния вещества или указать свойства каждой частицы вещества, [c.148]

Согласно этому соотношению сумма по состояниям так относится к полному числу молекул, как больцмановский множитель, взятый раз, к N1 — числу молекул с энергией е . Таким образом, сумму по состояниям можно рассматривать как обобщенный множитель Больцмана, характеризующий полное число молекул данного вида в системе. Из изложенного следует, что сумма по состояниям не имеет размерности она помогает описать в удобной математической форме распределение энергии между молекулами в системе. Численное значение Q, как будет видно из дальнейшего, зависит от молекулярного веса, температуры, объема системы, т. е. объема, в котором движется молекула, межатомных расстояний, от характера движения молекулы. [c.200]

Из последнего уравнения следует, что в условиях постоянства температуры, объемов и величины поверхности раздела химические потенциалы компонентов равны между собой [c.269]

Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления (р) на объем (и) есть величина постоянная (закон Бойля — Мариотта), или при постоянной температуре объемы данной массы газа обратно пропорциональны давлениям, под которыми находится газ [c.4]

Таким образом, система находится в состоянии равновесия, если свободная энергия Гельмгольца при всех процессах, не нарушающих условия постоянства температуры, объема и масс (чисел молей) компонентов, остается постоянной или возрастает. [c.198]

Обратимся теперь к энтропии идеального газа, выразив ее в виде функции температуры, объема и давления, предполагая равновесные процессы изменения состояния. Используя (Н.29) и (П1.9), запишем объединенную формулу первого и второго законов [c.79]

Для решения большого числа подобных задач необходимо знать зависимость функций Р и О от температуры, объема и давления. Продифференцировав уравнение Р = и — ТЗ [c.41]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Сумма по состояниям — безразмерная величина. Ее численное значение зависит от молекулярной массы, температуры, объема системы, межмолекулярных расстояний, характера движения молекул и межмолекулярных сил. Для систем, содержащих большое число молекул, сумма по состояниям представляет собой удобную величину, связывающую микроскопические свойства молекул (расположение дискретных уровней энергии, моменты инерции и др.) с макроскопическими свойствами (энтальпия, энтропия и др.). [c.120]

Отсюда вытекает важное утверждение, что направление естественных процессов в замкнутых системах есть направление возрастания вероятности состояния системы. Понятие термодинамической вероятности и термина число способов реализации состояния требует разъяснений. Этот вопрос в сущности касается проблемы соотношения между непрерывностью и дискретностью в законах природы. Действительно, например, координаты любой частицы, входящей в состав системы, можно изменять непрерывно то же относится и к импульсу, и, следовательно, к энергии частицы. Но тогда число энергетических состояний частицы будет бесконечно большим и данное состояние системы, характеризуемое макроскопическими параметрами (давлением, температурой, объемом), можно будет реализовать бесконечно большим числом способов. [c.300]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Hg составляет 1757 м/с, NH3 — 603, С>2 — 441, НС1 — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям распространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. 1 1.2). Поведение реальных газов [c.102]

В этих уравнениях численные значения параметров Ср, v, I, h, v. или X можно вычислить по количеству теплоты, необходимому для изменения температуры, объема или давления системы при постоянном значении других физических переменных [c.26]

Численное значение 2 не зависит от состава ансамбля (М->-->-оо), но определяется природой системы — ее молекулярной моделью, с помощью которой задаются величины Ег и g i, зависит от числа молекул в системе, от температуры, объема, а также от действия внешних сил, влияющих на численные значения gi и е,. Поэтому первой задачей статистического расчета термодинамических величин является вычисление сумм по состояниям для различных моделей изучаемой системы. [c.208]

ФЛУКТУАЦИИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ОБЪЕМА И ЧИСЛА ЧАСТИЦ В ЗАДАННОМ ОБЪЕМЕ [c.141]

Рассмотрим теперь примеры применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. Найдем выражение для работы при обратимом проведении этих процессов. [c.21]

Для решения большого числа подобных задач необходимо знать зависимость функции А и О от температуры, объема и давления. [c.51]

При неизменных давлении и температуре объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам получающихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.21]

Из уравнения (1) следует, что внутрриняя энергия, а также температура объема увеличиваются, если дивергенция плотности теплового потока отрицательна, т. е. если плотность тепловых потоков, направленных внутрь объема, больше плотности тепловых потоков, направленных из объема. [c.214]

Публикации по парообразованию при вынужденной конвекции смесей крайне ограничены. Одно из самых ранних исследований (I] проведено в 1940 г. с использованием четырехходового испарителя с горизонтальными трубами, нагреваемыми паром. Каждый ход имел три отдельные паровые рубашки для измерения локального теплового потока. Жидкостью была смесь бензол — масло. Установлено, что температура объема жидкости увеличивается по длине кипения насыщенной жидкости, когда она обогащается маслом. Таким образом, часть теплоты, передаваемой смеси, сохраняется в форме скрытой теплоты для поддержания жидкости в условиях насыщения и не идет на парообразование. Средние коэффициенты теплоотдачи рассчитаны для каждого хода, где происходило кипение, во всех трех рубашках. Для данного массового паросодерисания коэффициент теплоотдачи уменьшался с увеличением содержания масла в подаваемой жидкости. [c.419]

Совместные измерения - производимые одновременно измерения (прямые или косвенные) двух или нескольких неодноименных величин. Целью совместных измерений является нахождение функциональной зависимости между величинами, например, зависимости размеров тела от температуры, объема жидкости от давления и т.д. [c.76]

Верхнее значение расхода Q должно быть выбрано с учетом пропускной способности поверочной установки. Желательно, чтобы значение Q было не менее 20 % от максимального расхода ТПУ. При этом будс исключено влияние возможных протечек жидкости. В этом случае меньшее значение расхода Q2 рекомендуется выбирать не более мини-ма.11ьного расхода диапазона, то есть оно может быть и за пределами рабочего диапазона. При невозможности обеспечения верхнего значения расхода Q более 20 % от максимального выбирается возможное максимальное значение, причем это значение также может быть меньше нижнего предела диапазона. Значение Q2 при этом должно быть не более 0,5 Q. Следует иметь ввиду, что на изменение объема ТПУ аналогичное влияние оказывают пропуски жидкости через уплотнения устройства приема и пуска поршня (крана-манипулятора, шлюзовой камеры, четырехходового крана и т.д.). Причем влияние пропусков в этом устройстве трудно отличить от протечек жидкости в калиброванном участке. Поэтому перед поверкой ТПУ необходимо произвести ревизию устройства приема-пуска порпшя, чтобы исключить пропуски жидкости в нем. На практике 0пр может быть как положительным, так и отрицательным.. О наличии протечек свидетельствует условие пр > 0,2 6 и положительный знак ..р. При эюм необходимо проверить отсутствие протечек в устройстве перепуска порпшя или четырехходовом кране, подкачать поршень для увеличения натяга и повторить измерения. Если р имеет отрицательный знак и I [,р > 0,2 5, то это означает, что в измерениях были грубые погрешности. Необходимо предварительно проанализировать возможные причины погрешностей (неправильное измерение температуры, объема жидкости в мерниках, взвешивание и т.д.) и повторить измерения. [c.111]

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние, ири котором исчезает граница раздела фаз между жидкостью и паром, которые становятся тождественными по своим физическим свойствам. К. с. характеризуется критическим давлением, температурой, объемом и плотностью. В К. с. возникают характерные флуктуации плотности, что ириводнт к рассеянию света, которое называется критической опалесценцией. Вещество при температуре выше критической нельзя перевести в жидкое состояние, даже при очень ВЫС0К0.М давлении. Вода имеет критическую температуру 374,2 С, критическое давление 22 10 Па, критическую плотность 0,321 г/мл, критический объем 56 мл/моль. [c.141]

При 293 К и 101,325 кПа средняя скорость молекул Нз составляет 1757 м/с, NHa — 603, О2 — 441, H l — 412, диоксида углерода СО2 — 376 м/с. Эти значения соответствуют скоростям просачивания газов в вакуум через микротрещины, а также скоростям р с-пространения в них звука. Взаимосвязь между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описывается законами для идеальных газов (см. гл. I, 3). Поведение реальных газов сходно с поведением идеального газа лищь при очень низком давлении или высокой температуре. Это объясняется тем, что этими законами не учитывается способность молекул к взаимодействию между собой и их объем. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология