Дитионаты бария и натрия

Дитионаты бария и натрия [c.234]

Раствор дитионата марганца перелейте в фарфоровую чашку и нагрейте до 40—50 °С для удаления избыточного SO2. Отдельно приготовьте насыщенный раствор гидроксида бария Ва(0Н)2 (40—50 г Ва(ОН)2-8 Н2О) и при перемешивании порциями в течение 15—20 мин прилейте его к раствору дитионата марганца до сильнощелочной реакции раствора. В пробирку отфильтруйте 1—2 мл раствора и добавьте к нему раствор сульфида натрия. Если реакция обмена произошла полностью, то сульфид марганца (II) в осадок не выпадает. В противном случае к раствору добавьте е[це раствор гидроксида бария, интенсивно перемешайте раствор и повторно проверьте полноту осаждения марганца (II) в виде его гидроксида. [c.143]

Сырой раствор дитионата натрия готовится так же, как и раствор дитионата кальция. Этот раствор нагревают до температуры 35—40°. При непрерывном перемешивании небольшими порциями вводят порошок карбоната бария, пока дальнейшее введение не перестанет вызывать образование углекислого газа. Перемешивание продолжают еще в течение 10 мин., после чего небольшими [c.165]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Дигидраты дитионата бария Ва820б- 2 Н2О и натрия N328206- 2 Н2О. (Синтез дитионата бария проводите в вытяжном шкафу ). Дитионат бария — устойчивые на воздухе бесцветные призматические кристаллы. При нагревании до 120 °С теряют кристаллизационную воду, выше 140 °С начинают разлагаться с отщеплением 80г и образованием Ва304. Дитионат бария легко растворяется в воде, но не растворяется в спирте. [c.142]

Дитионат натрия ЫзгЗаОб- 2 Н2О получают в результате реакции обмена между растворами дитионата бария и карбоната натрия (или сульфата натрия) [c.143]

Для получения дитионата натрия ЫзаЗаОв-гИзО пользуются концентрированным раствором дитионата бария, к которому приливают раствор карбоната или сульфата натрия. Количество натриевой соли следует брать в соответствии с количеством взятого дитионата бария. Выпавший осадок карбоната или, соответственно, сульфата бария отфильтровывают, и фильтрат концентрируют на водяной бане до выпадения кристаллов. После охлаждения кристаллы дитионата натрия отсасывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.235]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналох ичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитионата натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология