Соляная кислота вычисление коэффициента активности

Вычисление коэффициента активности соляной кислоты в водном растворе с помощью обобщенной теории Дебая и Гюккеля [c.323]

ЧТО также подтверждает это правило. Взаимодействие ионов в растворах, содержащих гидроокиси и кислоты, представляет значительный интерес, и к этому вопросу мы еще вернемся в дальнейшем. Не так давно были вычислены коэффициенты активности соляной и бромистоводородной кислот в растворах, содержащих соответственно хлориды лития, натрия, калия и бария, а также бромиды лития, натрия и калия для широкого интервала температур (О—50°). Точность этих вычислений составляла 0,001. Как будет показано в дальнейшем, эти результаты имеют существенное значение для определения диссоциации воды и слабых электролитов в растворах солей (гл. XV, 2 и 8). Поэтому эти данные приведены вместе с библиографией в табл. 161. [c.426]

Данные, необходимые для вычисления коэффициента активности соляной кислоты по уравнению (22) [c.325]

Использовать приведенные данные для вычисления коэффициентов активности соляной кислоты при этих концентрациях. [c.308]

На основании полученных результатов вычисляют величины +0,1183 lg с, строят график (рис. 132), находят величину Е и вычисляют по уравнениям (56) и (2) коэффициент активности и активность растворов соляной кислоты. Результаты измерений и вычислений заносят в таблицу [c.315]

Для определения р/<1 или рЛГа готовится раствор, содержащий строго определенные количества нейтральной аминокислоты с, сильной кислоты а или сильного основания , и с помощью водородного электрода любого вида определяют pH раствора. Значения сн или сон- выводятся из pH, причем коэффициент активности водородных или гидроксильных ионов принимается равным среднему коэффициенту активности соляной кислоты или едкого натра при данной ионной силе раствора. В интервале рН=4—10 в уравнениях (7) и (8) можно пренебречь соответственно членами са и сон-, если только раствор не слишком разбавлен. Вычисление коэффициента активности представляет известные трудности, так как — lg/Rн пропорционален [л, в то время как lg/RH+ или g/R зависят от [c.560]

Прежде чем перейти к обсуждению теорий и закономерностей, выведенных в предыдущем параграфе, мы остановимся на обширных экспериментальных исследованиях растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов. На основании измерений, упомянутых в 2 и 4, было вычислено значение IgYi кислоты в растворах галогенидов, и, следовательно, из этих данных можно определить характеристические наклоны Для различных концентраций и температур. По этим данным и но коэффициентам активности или осмотическим коэффициентам кислот и солей в чистой воде можно вычислить aai с помощью уравнений (22) или (23) [43]. Так как вычис-. ляется только по двум экспериментальным величинам, т. е. по данным, относящимся к раствору чистой кислоты и к 0,01 М раствору кислоты в присутствии соли при той же общей моляльности, то нельзя рассчитывать на получение очень точных результатов. Далее, ошибка в вычислении а а пропорциональна 1/то, и, следовательно, определение этой величины при концентрациях ниже 0,5 Л/ не отличается большой точностью поэтому величины aja при концентрациях ниже 0,5 М не принимались во внимание. [c.436]

Кривые на рис. VII.4 можно рассматривать как образцовые для коэффициентов активности сильной одноосновной кислоты в растворителях, обладающих такой же основностью, как и вода, но имеющих разные диэлектрические проницаемости. Для растворителей 5Н с меньшей основностью, чем вода, реальные кривые должны располагаться выше образцовых. В соответствии с этим, кривые для соляной кислоты в воднодиоксановых растворителях, являющихся основными, ложатся значительно ниже образцовых, вычисленных для значений диэлектрических проницаемостей этих растворителей. Сравнениями такого рода следует пользоваться с осто рожностью, так как положение образцовых кривых сильно зависит от значений, принимаемых для ионных радиусов г в уравнении (VII.19). [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология