Церия хлорид, приготовление раствора

В три мерные колбы емкостью 50 мл вносят 25, 10 и 5 мл раствора, прибавляют по 5 мл 0,1 н. раствора хлорида церия (III) (для получения более отчетливо выраженной волны фталевой кислоты) и объем доводят до метки буферным раствором (рН=2,1). Для приготовления буферного раствора 10,6 мл 0,2 н. раствора НС1 смешивают с 50 мл 0,2 и. раствора КС1 и доводят объем водой до 200 мл. [c.451]

Для экстракционно-фотометрического определения -церия (IV) растворяют 6 г 8-оксихинолина в 200 мл сухого/ не содержащего кислоты, хлороформа и добавляют 20 мл ацетона. Раствор готовят в день применения. Хлороформ для приготовления раствора встряхивают в делительной-воронке с половинным объемом разбавленного аммиака (1 20), содержащего 25 г/л хлорида аммония. После отделения от водной фазы к хлороформу добавляют для осущ-ки карбонат калия, взбалтывают и дают отстояться в течение 1 ч, затем фильтруют. [c.186]

Титр раствора устанавливают по соли Мора или лучше по раствору хлорида железа (III), приготовленного из химически чистой окиси железа, путем растворения навески в соляной кислоте. Полученный раствор восстанавливают в редукторе, как описано ниже, и титруют приготовленным раствором сульфата церия -(1У). Титрованный раствор хранят в темной склянке с хорошо притертой пробкой, на которую надевают стакан для защиты от пыли. [c.118]

В литературе описано приготовление амальгам лантана, неодима и церия электролизом безводных хлоридов в спиртовом растворе [1]. Электролиз хлоридов редкоземельных элементов в водных растворах протекает плохо [2] ввиду того, что на катоде образуется осадок гидроокиси, а на аноде выделяется хлор. [c.66]

Приготовление шкалы стандартных растворов. В мерные колбы емкостью 100 мл помещают раствор хлорида церия, титр которого равен 0,0001 г, в количествах 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 [c.255]

Для приготовления растворов указанных солей сначала получают гексанитроцерат (IV) аммония (КН4)2Се(КОз)в из окиси церия (IV) 40%-ной чистоты не содержащей тория. Полученную соль затем превращают в хлорид церия (III) нагреванием с соляной кислотой и, по желанию, в нитрат, сульфат или перхлорат церия (III) выпариванием с соответствующей кислотой, взятой в избытке. Соли церия (III) можно затем превратить в соли церия (IV) анодным окислением их растворов в приборе для электролиза с платиновыми электродами и диафрагмой. Безводный сульфат церия (IV), сульфат церия ДIV) и аммония, гексанитроцерат аммония и иерхлоратоцериевая кислота имеются в продаже . [c.219]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология