Реакции окисления—восстановления и комплексообразование

Перераспределение атомов и зарядов. Основой химических реакций является перераспределение атомов в направлении их наи-. большего связывания при сохранении постоянными общего числа атомов, массы, электрических зарядов. Примером этого наглядно могут служить реакции в растворах с образованием трудно растворимых соединений, слабо диссоциирующих веществ, легколетучих соединений, а также реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Эти реакции записываются в виде сокращенных ионных уравнений, отражающих их химическую сущность в растворах, например [c.26]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЙ В СИСТЕМАХ С ПРОТЕКАНИЕМ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ —ВОССТАНОВЛЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ [c.92]

Решение. Составим реакции окисления — восстановления и комплексообразования [c.93]

Расчет равновесий в системах с протеканием реакций окисления — восстановления и комплексообразования [c.445]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения кобальта основаны на реакциях окисления-восстановления и комплексообразования. Методы, основанные на реакциях осаждения, сравнительно немногочисленны и имеют небольшое значение. [c.106]

Реакции окисления-восстановления и комплексообразования [c.58]

Сообщается о большом количестве фотометрических титрований, включая не только реакции нейтрализации, но и реакции окисления — восстановления и комплексообразования. Реакции осаждения требуют модификации метода. В этом случае длина волны выбирается по формуле [c.60]

Амперометрическое титрование применимо не только к реакциям осаждения, но также ко многим реакциям окисление —восстановление и комплексообразования. Оно дает большую точность, чем другие полярографические методы, так как каждый анализ состоит из ряда отдельных определений, соотношение между которыми таково, что погрешности измерений стремятся скомпенсировать друг друга. [c.180]

Реакция окисления — восстановления и комплексообразование. [c.56]

I 2. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ 215 [c.215]

Обсуждение полученных результатов приводит к выводу, что окислительно-восстановительные свойства реагентов находятся в зависимости от функций, которые они выполняют при образовании донорно-акцепторной связи в комплексных соединениях и количественного состава этих соединений, а также, что эти зависимости являются следствием и формой выражения несовместимости реакций окисления-восстановления и комплексообразования. [c.753]

Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27]

Объемные методы. Наиболее распространены методы определения кобальта, основанные на реакциях окисления — восстановления и комплексообразования. Широко распространен метод окисления двухвалентного кобальта в трехвалентный гексацианоферритом калия КзГРе(СЫ)в]. Точку эквивалентности устанавливают потенциометри-чески или амперометрически. Достоинство метода в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко можно устранить маскировкой. [c.313]

Концентрационные условия проведения фотометрической реакции. Б уравнение основного закона светопоглощения входит концентрация окрашенного (светопоглощающего) соединения, поэтому превращение определяемого компонента в такое соединение является одной из важнейших операций, в значительной степени определяющей точность анализа. Окрашенные соединения в растворе получают в результате, главным образом, реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Окислительно-восстановительные реакции, применяемые в фотометрии, например окисление марганца до МпОг, протекают, как правило, практически полностью до конца. [c.69]

Реакции окисления—восстановления и комплексообразование. Введение в раствор комплексообразователя, образующего комплексное соединение с окислителем или восстановителем, приводит к уменьшению концентрации свободных ионов окислителя или восстановителя, что соответственно отражается и на величине потенциала. Ка-жущийся нормальный потенциал окис-л ител ьно-восстановител ьной системы— это потенциал раствора, в котором общие концентрации (т. е. свободного и связанного в комплекс) окислителя и восстановителя равны друг другу. Значение кажущегося потенциала различно при разной концентрации комплексообразователя в растворе ( и в присутствии различных комплексообразователей ) [c.53]