Растворение соединений, трудно растворимых в воде

Растворение веществ, нерастворимых в воде, кислотах и щелочах. Общими приемами перевода трудно растворимых в воде, кислотах и щелочах соединений в растворимое состояние являются [c.411]

Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]

Изучение растворимости выявило следующие основные закономерности. Взаимное растворение веществ протекает тем легче, чем ближе их химическое строение и характер межчастичных взаимодействий а) соединения с ионными связями хорошо растворимы в полярных растворителях соли хорошо растворимы в расплавленных солях и воде, но не растворимы в неполярных растворителях (типа бензола) б) вещества с полярными или легко поляризующимися молекулами тем легче взаимно растворимы, чем ближе характер их межмолекулярных взаимодействий (ацетон растворим в эфире и спирте, аммиак в воде) так же как с неполярными и трудно поляризуемыми молекулами, хорошо растворимы друг в друге (жидкий азот в жидком кислороде) в) вещества с различным характером связей и межчастичным взаимодействием взаимно нерастворимы (металлы нерастворимы в воде и в органических растворителях). [c.114]

При растворении в кислотах нерастворимых в воде соединений не следует забывать, что некоторые катионы при взаимодействии с соляной и серной кислотами образуют осадок трудно растворимых хлоридов и сульфатов, а при взаимодействии с азотной кислотой могут протекать нежелательные процессы окисления и т. д. [c.410]

Укажите обычные методы растворения трудно растворимых в воде соединений меди. [c.45]

Органические вещества в природных водах представлены в основном гумусовыми веществами. Кроме того, в воде могут находиться таннины, белки, жиры, эфирные масла и др. Особенно богаты гумусовыми веществами болотные воды и воды торфяников. Именно эти вещества придают воде коричневую или желтую окраску. Гумусовые вещества в общем случае разделяют условно на гуминовые кислоты (находящиеся в воде в виде коллоидов), коллоидные фульвокислоты и ис-тинно-растворенные фульвокислоты. Соединения гуминовых кислот с ионами На и К хорошо растворимы, а с Са " и —трудно растворимы и могут образовывать в воде [c.23]

ВОДОЮ И С кристаллизационным (если можно так выразиться) аммиаком. Для подтверждения этого необходимо прежде всего напомнить некоторые общеизвестные факты. Ангидриды двуосновных кислот соединяются прямо с водою, частица с частицею они соединяются и с аммиаком. Полученные амиды способны, сверх того, на место присоединенного аммиака выделять воду, значит элементы аммиака заменяют элементы воды. Многие безводные соли способны поглощать воду, но иные выделяют ее легко, другие — с большим трудом притом из многих частиц присоединенной воды одни частицы выделяются легче, другие — труднее. Точно то же замечается и для соединений с аммиаком. Некоторые безводные соли жадно поглощают аммиак, как показал это Розе в своих замечательных исследованиях 30-го года, другие — с трудом. Этот поглощенный аммиак может быть выделен при нагревании, как и вода, и разные паи аммиака удерживаются, как разные наи воды, с неодинаковою силою. Вода присоединяясь к безводной соли, изменяет ее растворимость , как изменяется растворимость соли и после соединения с аммиаком, если при этом не происходит полного разрушения соли или ее изменения под влиянием аммиака, растворенного в воде. Безводная соль, соединяясь с водою или аммиаком, нередко меняет свой цвет и притом сходственным образом при соединении с аммиаком и водою. Но эти факты, подтверждение которым найдется и в дальнейшем сообщении, показывают только качественное сходство обоих видов присоединения, и хотя качественное сходство, без сомнения, многозначительнее количественного, но в современный период химии, когда количественные отношения играют еще первостепенную роль, в аналогии между соединениями аммиака и воды можно убедить только количественными данными, а потому я и привожу доказательства для двух родов солей, над одним из которых я успел и сам сделать несколько исследований. [c.121]

В водных растворах, во многих случаях происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды. Такое взаимодействие ионов, растворенной в воде соли, с ионами Н+ и ОН", называют гидролизом солей. Во многих случаях под влиянием гидролиза изменяется кислотность или щелочность среды, образуются слабые основания, слабые кислоты, кислые или основные соли, трудно растворимые вещества, а также комплексные соединения. [c.58]

Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

Сульфит-ионы являются анионом сернистой кислоты. В свобод ном состоянии НгЗОз непрочное соединение. При растворении ЗОг в воде получается двухосновная сернистая кислота. Константа диссоциации по первой ступени равна 2-10 2 по второй ступени — б-10- 50Г-ионы бесцветны. Сульфиты щелочных металлов рас творимы в воде. Остальные сульфиты трудно растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. В водных растворах 80з -ио ны постепенно окисляются до 50 -ионов. [c.194]

В результате реакции исследуемого вещества с растворителем может быть полное растворение или же образование нерастворимого продукта. Вещества второго типа лучше относить к классу растворимых. Например, некоторые ариламины — такие, как й-нафтиламин, — образуют хлористоводородные соли, плохо растворимые в разбавленной соляной кислоте. Слабым подогреванием смеси и разбавлением водой можно иногда вызвать растворение. Судить о том, подвергся ли амин изменению, обычна можно по виду твердого вещества. Для решения вопроса в сомнительных случаях твердое вещество следует выделить и сравнить его температуру плавления с температурой плавления исходного вещества. Действием спиртового раствора азотнокислого серебра можно обнаружить образование хлористоводородной соли. Соединения, которые дают трудно растворимые хлористоводородные соли, следует относить к классу О. Многие вторичные и третичные спирты легко подвергаются дегидратации при действии концентрированной серной кислоты с образованием олефинов, которые затем полимеризуются. Эти полимеры не растворимы в холодной концентрированной серной кислоте и образуют вполне определенный слой на поверхности кислоты. Спирты, проявляющие это свойство, считаются растворимыми, и их относят к классу Н1 или Нг. Бензиловый спирт и продукты его замещения растворяются в концентрированной серной кислоте, которая вызывает конденсацию с образованием окрашенных в оранжевый цвет нерастворимых осадков. Подобные соединения определяются как растворимые и помещаются в класс Н1 или Нг- [c.68]

Концентрирование примесей вымораживанием основано на. том, что при замерзании части водного раствора растворенные компоненты остаются в жидкой фазе. Этот метод пригоден для концентрирования веществ, обладающих Достаточной растворимостью в воде при низких температурах, и в особенности гидрофильных ве-ш еств, трудно извлекаемых из воды другими методами. К преиму ществам этого метода еще относятся незначительные потери л у чих соединений, отсутствие загрязнения применяемыми реактивами, значительно меньшая опасность изменения компонентного состава исследуемой смеси вследствие протекания каких-либо превращений определяемых веществ. [c.34]

Получение ангидрида бензолсульфиновой кислоты. К 2,5 г тонкоизмельченной бензолсульфиновой кислоты приливают 1,5 г ледяной уксусной кислоты, прибавляют при внешнем охлаждении льдом 2 г ангидрида уксусной кис10ты и несколько капель концентрированной серной кислоты. При этом начинается реакция с сильным выделением тепла. Охлаждая реакционную массу, температуре дают повышаться только до растворения сульфиновой кислоты. При прибавлении холодной воды со льдом выделяется 1,6 г ангидрида бензолсульфиновой 1сислты. Его промывают водой и эфиром. Получается соединение, очень трудно растворимое в соде, с темп. пл. 66—67 . [c.598]

Вследствие меньшего количества воды растворение железа происходит быстрее -и получается лишь закисная соль железа и не образуется окисных или закись-окисных соединений. Закись-окисная соль железа гораздо труднее растворима, чем чистая закисная соль. В отношении получения пленок при сушке следует точно придерживаться предписания, если сушить при вы- сокой те.мпературе, то получаются лишь маленькие невзрачные пленки, которые- кроме того легко распадаются в порошок. [c.440]

Более общее применение, однако, находит другой метод, который состоит в том, что растворенную соль не переводят опять в свободное основание или кислоту, а сначала осаждают как таковую. В случае щелочных солей кислот это чаще всего осуществляется с помощью высаливания, как это описано выше. Для высаливания солей аминов можно вместо поваренной соли применять избыток кислоты, использованной для растворения. Уже было упомянуто, что, например, солянокислый анилин очень легко растворяется в воде, но плохо в концентрированной соляной кислоте. Для многих аминов такое различие в растворимости еще более велико. Так, например, для почти полного осаждения солянокислого а-иафтиламина из раствора оказывается достаточным добавление сравнительно небольшого избытка соляной кислоты. Можно также не осаждать легко растворимую соль как таковую, а переводить ее в более труднорастворимую соль, например солянокислую в сернокислую или щелочную соль в бариевую или свинцовую, если последние трудно растворимы. Можно напомнить, что обычный способ очистки, например бензидина, состоит в растворении неочищенного основания в разбавленной соляной кислоте и последующем осаждении его в виде сернокислой соли добавлением сульфата натрия сернокислый бензидин практически нерастворим и полностью выпадает в осадок, в то время как сернокислая соль образующегося в качестве побочного продукта изомерного основания остается в растворе. Осажденная тем или другим путем соль до переведения в свободное соединение (основание или кислоту) должна быть, конечно, отсосана и промыта. Во многих случаях применение находит и сама соль. В качестве примера следует привести антранило-вую кислоту, которую можно очищать как растворением в соляной кислоте и осаждением в виде солянокислой соли, так и растворением в растворе соды и высаливанием образовавшейся натриевой соли. Продукты, очищенные таким образом, бывают обычно намного чище, чем вещества, очищенные растворением в кислоте с последующим осаждением действием щелочи, или наоборот. Для технических целей они бывают обычно достаточно чистыми. Когда к чистоте вещества предъявляются особенно высокие требования, можно достигнуть и более совершенной очистки. Для этого выделенную соль перекристаллизовывают или переосаждают до превращения в исходное свободное соединение. [c.42]

Mar usson провел нитрование высококипящих фракций русской и американской нефти, растворенных в рав1НОм объеме бензина. При обработке подобных растворов тре.мя объемами азотной кислоты (уд. в. 1,52) автором были получены характерные динитросоединения, содержавшие от 6,5 до 7,5% азота. Соединения эти были довольно трудно растворимы в петролейном эфире, частично растворимы в спирте и полностью растворялись в ацетоне или бензоле. Их калийные соли, полученные путем нагревания нитросоединения со спиртовым раство ром едкого кали с последующей отгонкой спирта, представляли собой темнокоричневые растворимые в воде соединения са.ми же нитросоединения в воде нерастворимы. [c.1135]

Причина этих явлений заключается в легкости перехода от аигидридных ( )орм к гидратным и обратно в растворенном состоянии. Растворы галоидных и азотнокислых розео-солей легко разлагаются с выделением трудно растворимых иурпурео-соединений наоборот, при стоянии ггли при нагревания растворов последних веш,еств происходит присоединение воды и образование соответствующих розео-солей. Между гидрато.м и апг1 Дридом в растворе наблюдается, в зависимости от времени, кон-цептрации и температуры, род подвижного равновесия [c.93]

В заключение надо отметить, что, говоря о растворен трудно растворимых соединений в кислотах, щелочах и растЕ рах солей, обычно допускают неточность. Строго говоря, в во ных растворах растворителем является вода, а упомянутые р агенты, называемые растворителями, лишь служат для превраш ния трудно растворимых в воде соединений в легко раствор мые. Так, не хлорид аммония растворяет Mg(0H)2, а вода ра творяет Mg h, который образуется при реакции [c.120]

Ниобий и тантал [517] находятся в виде солей кислот в редких минералах и преимущественно добываются из танталитов и колумбитов, встречающихся в Баварии, Финляндии, Северной Америке и на Урале. Эти минералы заключают соли закиси железа, отвечающие ниобиевой и танталовой кислотам, а именно, в них находится 15°/о закиси железа в изоморфном смешении с закисью марганца и в соединении с различным относительным количеством танталовой и ниобиевой кислот. Эти минералы сплавляются сперва с значительным количеством двусернокалиевой соли, и сплав кипятится с водою, извлекающего соли калия и закиси железа, а в осадке остаются нерастворимые, нечистые ниобиевые и танталовые кислоты. Этот сырой продукт обрабатывают сернистым аммонием, чтобы извлечь олово и вольфрам, которые тогда переходят в раствор. Остаток же кислот (по Мариньяку) обрабатывается плавиковою кислотою, в которой он вполне растворяется к полученному нагретому раствору прибавляют раствор фтористого калия при охлаждении оседает трудно растворимая двойная фтористая соль тантала и калия в мелких кристаллах, а в растворе остается гораздо более растворимая ниобиевая соль. Разница растворимости этих двойных солей в воде, подкисленной плавиковою кислотою (в чистой воде раствор мутится по истечении некоторого времени), такова, что для растворения танталового соединения требуется 150 ч. воды, а для растворения ниобиевого соединения требуется только 13 ч. воды. В гренландском колумбиГе (уд. вес 5,36) найдена только ниобиевая кислота, в колумбите из Боденмайса (Бавария, уд. вес 6,06) — почти равное количество танталовой и ниобиевой кислот. Получивши в отдельности танталовые и ниобиевые соли, Мариньяк нашел, что в них отношение между калием и фтором очень часто меняется, т.-е. что" существуют разные двойные соединения фтористого калия и фтористых металлов этой группы но, при избытке плавиковой кислоты, и ниобиевое и танталовое соединения содержат на 2 пая калия 7 паев фтора, из чего и должно было заключить, что простейшая формула этих двойных солей будет = [c.191]

Диапазон различий физических и химических характеристик компонентов пищевых продуктов чрезвычайно широк. Жидкие пищевые продукты содержат как нерастворимые в воде твердые вещества, так и неограниченно растворимые. Концентрация одних растворенных веществ, например таких, как сахар, может достигать 20% веса продукта, тогда как содержание других растворенных веществ может быть настолько цезначительным, что его трудно измерить существующими методами. Пищевые продукты содержат как самые простые, так и наиболее сложные соединения, известные человеку. [c.212]

Растворимость органических соединений в жидкостях в значительной мере зависит от функциональных групп. Известно правило, что наличие гидрокси.льных и аминогрупп повышает растворимость в воде и снижает растворимость в спирте таков, например, ряд гексан — гексиловый спирт — сорбит. Очень большое значение имеет закономерность, установленная Т. Корнелли и А. Томсоном [99], об уменьшении растворимости изомеров по мере повышения точки плавления и о независимости порядка растворимости в одной группе изомеров от природы растворителя. Вообще трудно сказать, насколько эти правила справедливы, так как растворение почти никогда пе бывает явлением, а всегда наблюдается взаимодействие между лами растворенного вещества и растворителя. И щ [c.127]

Уксуснокислые соединения типа Ьп(С2Нз02)з-пН20 легко растворяются в воде и трудно кристаллизуются. Соединения тяже лых РЗЭ менее растворимы и кристаллизуются легче. Ацетаты получаются реакцией обмена между раствором сульфатов РЗЭ и ацетатом бария, а также растворением карбонатов, гидроокисей и окисей в уксусной кислоте. Способны образовывать уксуснокислые комплексные соединения. [c.148]

Что касается растворения твердых тел в капельных жидкостях, то относительно влияния состава веществ можно здесь заметить, что сходство натуры составных частей вещества растворяющего и растворяемого, повидимому, вообще способствует растворению. Например, тела, богатые кислородом, обыкновенно легче растворимы в воде, чем в винном спирте, в эфильном эфире или в капельно-жидких углеводородах твердые углеводороды, наоборот, легче растворяются в жидких углеводородах и труднее всего в воде. Таким образом, члены гомологичных рядов, по мере возрастания веса частицы и увеличения, вместе с тем, относительного содержания угля и водорода, становятся менее растворимыми в воде и более растворимыми в жидкостях, богатых углем и водородом. Возвышение температуры, в значительном большинстве случаев, увеличивает растворимость. Иногда оно почти не имеет влияния, а в редких случаях растворимость, в известных пределах, увеличивается с понижением температуры. Это последнее явление, быть может, объясняется переходом веществ в новые соединения, например в содержащие другое количество кристаллизационной воды и т. п. Некоторые вещества обнаруживают способность образовать, при известных условиях (медленном охлаждении насыщенного раствора, преимущественпо — защищенного от действия воздуха), пересыщенные растворы, содержащие более растворенного тела,. [c.89]

Основными миграционными формами нефтяных загрязнений в природных водах являются загрязнения в виде масляной фазы, а также раст-ворейная, эмульгированная и адсорбированная на диспергированных частичках нефть или нефтепродукты. Наиболее опасной для подземных вод является растворенная форма, ввиду возможности миграции на большие расстояния. При этом особенную опасность для загрязнения подземных вод представляют нефти и нефтепродукты, обладающие малой вязкостью и заметной растворимостью. Такими нефтепродуктами прежде всего являются бензины, керосины, а также дизельные топлива и сама нефть. По данным газохроматографических исследований, в истинный раствор переходят преимущественно моноядерные ароматические углеводороды (71—99 %) бензол и его гомологи С7—С9 и в меньшей степени олее высокомолекулярные, в том числе и нафталины. Большинство из этих углеводородов высокотоксичны. При этом общая молекулярная растворимость указанных видЬв топлив варьирует в интервале, мг/л для бензина 5—505, керосина 2-5, дизельного топлива 8-22, нефти 10-20. Следует также учитывать возможность повышения их растворимости (коллоидной) в присутствии ПАВ, в роли которых могут выступать как искусственные, так и природные (соединения гумусовых, высокомолекулярных жирных кислот и др.) вещества. На данном уровне наших знаний пока трудно оценить все опасности загрязнения подземных вод нефтепродуктами. Из-за сложностей аналитического контроля понятие нефтепродукты ограничено суммой неполярных и малополярных углеводородов (алифатических, ароматических, алициклических), составляющих главную и наиболее характерную часть нефти и продуктов ее переработки. С неразработанностью аналитических методов связано отсутствие или недостаточная информация об уровнях поступления в водный раствор канцерогенных полициклических ароматических углеводородов (ПАУ) при загрязнениях различными видами топлив в различной природной обстановке, попадании в водные источники имеющихся в нефтепродуктах серо-, азот-, кислородсодержащих соединений. Еще очень мало данных о процессах трансформации нефтепродуктов в подземных водах. Между тем деградация особенно высокомолекулярной части и неуглеводородных примесей может сопровождаться появлением и более токсичных и опасных для здоровья продуктов, чем исходные. [c.180]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворение соединений, трудно растворимых в воде: [c.328] [c.270] [c.44] [c.427] [c.613] [c.624] [c.344] [c.150] [c.241] [c.562] [c.48] [c.67] [c.513] [c.1134] [c.68] [c.67] [c.240] [c.128] [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология