рис бипиридил хром

Трис-(2,2 -бипиридил)хром(0) [c.1609]

Все операции проводят в атмосфере чистого азота и с жидкостями, не содержащими воздуха. 1,0 г перхлората трис-(2,2 -бипиридил) хрома (П) (см. (предыдущую методику) вносят в 250 мл воды. Образуется непрозрачный раствор винно-красного цвета. В раствор прибавляют 60 мг порошка магния (3-кратиый избыток против стехиометрического количества), хорошо закрывают и механически встряхивают. Через 3 ч или ранее раствор обесцвечива- ется и из него выпадает тонкий порошок цвета индиго. При взмучивании порошка создается впечатление, что раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет. Прибавляют 3 г NH4 IO4 и встряхивают еще в течение 1 ч, чтобы растворить неизрасходованный магний. Реакционную смесь оставляют на ночь, за- тем темно-синий продукт отфильтровывают на стеклянном пористом фильтре G3, промывают водой (три порции по 3 мл) и сушат в вакууме над Р4О10. [c.1608]

Другой способ. Восстановление соли трис-(2,2 -бипиридил) хрома (II) в среде тетрагидрофурана натрием или Li2(bipy). [c.1609]

Наиболее известной из изученных систем, по-видимому, является система, в которой в качестве окислителей используются комплексные соединения кобальта(1П). Уже имеются систематические данные по кинетике и температурным зависимостям (табл. 60) для реакций (ЫНз)бСо "Ь" с аква-комплексами хрома(П) для нескольких десятков органических и неорганических лигандов. Все эти реакции, очевидно, протекают по мостиковому механизму, за исключением случая, когда Ь=ЫНд, так как лиганд обнаружен в координационной сфере образующегося продукта Сг (Н20)5Ь. С другой стороны, когда Сг(Ь1ру) (Ыру= 2,2 -бипиридил) переходит в аква-комплекс хрома(П), соответствующие реакции протекают по внешнесферному механизму без переноса лиганда (табл. 61). [c.289]

Комплексы такого типа образуют этилендиамин (еп), бипиридил (bipy) и другие бидентатные лиганды, например ацетилацетон (асас) в качестве металлов-комплексообразователей чаще всего выступают кобальт, никель, хром, а также рутений, родий и другие металлы. [c.429]

Методом изотопного обмена окиси углерода гексакарбонилов хрома, молибдена и вольфрама изучались кинетика и механизм реакций замещения СО-групп у этих комплексов [1222]. Гексакарбонилы металлов этой группы М(СО)в претерпевают обмен одного карбонильного лиганда с образованием комплексов типа М(СО)вЬ при относительно высокой температуре (100— 170° С) [120, 1464]. В том случае, когда L — третичные фосфины и фосфиты, скорость замещения СО-лиганда у М(СО)вЬ примерно та же, что у незамещенных М(СО)б. Если L — галоген или пиридин, скорость обмена СО-лиганда у M( O),L значительно больше, чем у М(СО)в [35, 36, 190, 191, 515]. Для двузамещенных комплексов типа M( 0)4L (L = 2,2 -бипиридил, о-фенантролин и другие бидентатные лиганды) замещение СО-группы наблюдается при более низкой температуре, чем у М(СО)в (примерно при 60° С). Гексакарбонилы металлов этой группы способны обменивать все шесть карбонильных лигандов на окись углерода, меченную по углероду при комнатной температуре обмен СО-группы на СО происходит крайне медленно, особенно у гексакарбонила хрома [1556]. С измеримой скоростью обмен наблюдает ся у гексакарбонилов хрома и молибдена при 116—117° С, у карбонила вольфрама — при несколько более высокой температуре (142° С) [1222]. Изучалась скорость обмена карбонильных лигандов у комплекса Сг(С0)4 (phen), в котором о-фенантролин (phen) и два карбонильных лиганда расположены экваториально, а два других СО-лиганда — аксиально. Действием окиси углерода, меченной по кислороду (С Ю), удалось показать, что константы скоростей обмена аксиальных и экваториальных СО-групп в комплексе существенно различны [1207, 1557]. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология