Лиганды бидентатные

Рис. 20-4. Структура иона трис-(этилендиамин) платины (IV). Каждая молекула лиганда - этилендиамина, NH,—СН,—СНз—NH2, координирована к иону платины одновременно в двух точках. Подобные бидентатные и полидентатные лиганды называются хелатообразователями, а образуемые ими комплексные соединения-х лата-ми.

Классификация лигандов. Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест, т. е. соединяться с центральным атомом посредством одного или нескольких атомов. По этому признаку различают монодентатные, бидентатные, тридентатные..., полиден-татные лиганды . Примерами монодентатных лигандов являются ионы С1-, Р-, СЫ-, ОН-, молекулы НзЫ, Н О, СО и др. К бидентатным [c.112]

Полидентатный лиганд (разд. 23.2)-лиганд, координированный через два или несколько донорных атомов. У бидентатного лиганда число координированных донорных атомов равно двум. [c.402]

В качестве бидентатных лигандов часто выступают также ионы [c.113]

Что представляет собой хелат Зная, что порфирин является тетра-дентатным хелатным лигандом, а этилендиамин-бидентатным хелатным лигандом, как следует описать триэтилентетрамин, диэтилентриамин и этилендиаминтетраацетат [c.248]

Ацетилацетонат-анион образует очень устойчивые комплексы с ионами многих металлов, в которых он играет роль бидентатного лиганда. Допустим, что одна из групп Hj в этом лиганде замещена на группу СР,, как показано ниже [c.405]

К. ч. Со = 6, так как этилендиамин — бидентатный лиганд, он связан с комплексообразователем сразу двумя донорными атомами. [c.85]

Абсолютная конфигурация комплексов. В цитированной выше работе Кана — Ингольда — Прелога [8] предлагается метод, который может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (/ ), (5) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами ШРАС рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы А и Л, а для обозначения конформаций — строчные буквы б и А,. [c.55]

Лиганд, имеющий несколько донорных атомов, которые могут одновременно координироваться вокруг металла, называется полидентатным. Лиганды такого типа относятся к числу хелатирующих агентов. Приведем несколько примеров. Этилендиамин (еп) может выступать в роли бидентатного лиганда, а анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, этилендиамин-тетраацетат (ЭДТА )-играть роль гекса-дентатного лиганда. Многие биологически важные молекулы, например порфирины, представляют собой комплексы, образованные с участием хелатообразующих агентов. [c.400]

Однако сочетание хирального бидентатного фосфина и фосфит-ных лигандов может привести к нарушению такого перехода. Например, если алифатическая связь замещена и вследствие этого возник асимметрический атом углерода, хелатный цикл мо- [c.96]

Транс- и цис-изомерия комплексов. Простейшим примером использования спектрополяриметрии в стереохимии координационных соединений является определение цис- и гранс-изомеров в октаэдрических комплексах с двумя бидентатными лигандами типа этилендиамина (еп), например [КЬ(еп)2СЬ]+. Гранс-конфигура-ция имеет центр и плоскость симметрии и поэтому оптически не активна (рис. Х.4, а). В цис-изомере отсутствуют эти элементы симметрии, т. е. эта молекула диссимметрична и оптически активна (рис. Х.4, б). [c.208]

Бидентатный лиганд 5С(ЫНг)г обозначается в химии комплексных соединений сокращенным символом ТК 0. [c.298]

При определенных условиях возможна и количественная экстракция платины(П) однако она весьма медленна по сравнению с экстракцией палладия. Из экстракта выделено соединение PtLj, в котором лиганд бидентатно связан с центральным атомом [12]. Различия в коэффициентах распределения и скоростях установления рав- [c.55]

Если лиганд бидентатный, то наиболее распространенным типом пятикоординационных комплексов является [Р1Ь2Х]+. Донорными атомами бидентатных лигандов чаще всего служат атомы фосфора, мышьяка, серы и реже—азота, например [c.78]

Этилендиамин представляет собой пример бидентатного лиганда. К распространенным бидентатным лигандам относятся также оксалат-ион jOj и карбонат-ион OI (донорные атомы выделены цветным шрифтом) [c.373]

Лиганды, занимающие во внутренней координационной сфере одно место, называются монодентатными. Существуют лиганды, занимающие во внутренней сфере два или несколько мест. Такие лиганды называются би- и поли-дентатпньши. Монодентатные лиганды бывают нейтральные молекулы Иг О, NHз, СО, С8, N0, N8, СеНе и заряженные ионы N , Р , С1 , 1 , S N , ЗгОз" и др. Примерами бидентатных лигандов могут служить молекула эти-лендиамина (NH2 H2 H2NH2, сокращенно ЭДА), ион аминоуксусной кислоты [c.366]

Рентгеноструктурные исследования п-аллильных комплексов переходных металлов [63] свидетельствуют об зр -гибридизации углеродных атомов. Так, п-аллилпалладийхлорид — это димерная молекула, имеющая плоскость симметрии. Каждый атом палладия связан с одной аллильной группой, в которой связи С—С идентичны и угол С—С—С равен 128,5°, что свидетельствует также о том, что эта группа действует как бидентатный лиганд. Плоскость, проходящая через три атома углерода аллильной группы, пересекает плоскость, в которой лежат атомы палладия и хлора (Pd l)2, под углом около 110°. Атомы водорода приблизительно копла-нарны атомам углерода. [c.108]

В приведенных выше примерах образования циклических группировок механизм образования связей центрального иона с обоими атомами бидентатного лиганда один и тот же. Так, при образовании комплексного оксалата к положительно заряженному центральному иону металла присоединяются ионы Сг04 , а в этилен-диаминовом комплексе связь образуется по донорно-акцепторному механизму — за счет донорных свойств атомов азота. [c.94]

Возможность существования обеих групп подтверждается экстракцией асфальтенами ионов У0 +, Си +, N1 +. Среди множества ванади йсодержащих соединений не исключена возможность присутствия и таких, в которых ион ванадия координирует вокруг себя несколько моно- и бидентатных лигандов в образованием простых комплексов. [c.305]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Для комплексов кубической симметрии с ионами M.(aa)з + и цис-М. аЬ)з +, где аа — симметричный и ai — несимметричный бидентатный лиганд, для d , d и спин-спаренной d конфигураций ионов экспериментально на основе спектров КД установлено, что наиболее низким по энергии является состояние Tig-rpyn-пы симметрии Он- Полоса перехода с участием этого уровня имеет две компоненты КД — Е и Л. Большой экспериментальный материал свидетельствует о том, что в октаэдрических комплексах -компонента превалирует и лежит ниже по энергии, чем Л-ком-понента. Для идентификации -компоненты используется ряд приемов, например изучение спектра КД кристалла, ориентированного так, что луч проходит вдоль оси Сз и дает только -компоненту. [c.211]

Корреляция спектрополяриметрических данных с диссиметри-ей комплексов. Ранее указывалось на то, что диссиметрия комплексных соединений может быть обусловлена асимметрией ближайшего к центральному иону окружения, асимметрией лигандов и их конформаций и т. п. Рассмотрим только конфигурационный эффект, а именно возможность определения хиральности в трис-бидентатных комплексах типа [Со еп] +. [c.211]

В этом комплексном соединении ион кобальта координирован тремя бидентатными лигандами — молекулами этилендиамина 2H4(NH2)2. [c.115]

Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи,, называется бидентатным. Например, оксалат-ион Сг04 —би-дентатный и образует с Си + соединение Кг[Си(0204)2]. Такие лиганды, как S04 или СОз -, в зависимости от условий могут быть мо но- и бидентатными. [c.391]

Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи, называется бидентатным. Например, ион Сг04 " — бидентатный и образует с u2+ соединение К2[Си (0204)2]- Гидразин HjN— NH2, этилендиамин H2N H2 H2NH2 — также бидентатным лиганды. Такие лиганды, как 504 или СОа , в зависимости от условий могут быть MOHO- и бидентатными. Заряд иона-лиганда не определяет его дентатность. Так, в соединении К2[Се(1 10а)б] координационное число церия равно 12, поскольку каждый ион NOa соединен с ионом церия через два атома кислорода. [c.130]

Буква М часто используется для обозначения центрального нона металла, строчными буквами изображаются монодентатные лиганды, а прописные применены для полидентантных лигандов, например, обозначение, А изображает симметричный, а АВ — несимметричный бидентатный [c.235]

Здесь ЫНз — монодентатный нейтральный лиганд, находящийся в /( с-поло женин к другой молекуле ЫНз и в кс-иоложенин к обоим атомам хлора С1 — монодентатный отрицательный лиганд в транс-положении к другому атому С1 и в <ис-положении к остальным лигандам НзК—(СН2)г—N1 2 — бидентатный нейтральный лиганд, соединяющий только г< с-положения. [c.237]

Роль электростатических взаимодействий при комплексооб разо-вании в газовой фазе существенно выще, чем в растворах (где эти взаимодействия ослаблены за счет диэлектрических свойств среды). Это, а также отсутствие конкуренции с растворителем за место в координационной сфере благоприятствует полидентатному координированию многих лигандов, представляющих собой анионы тетраэдрической и треугольной форм. Согласно данным кван-тово-химических расчетов, поверхности потенциальной энергии комплексных гидридов (Ь1ВеНз, Ь1ВН4 и т. д.) имеют минимумы при расположении на равном удалении от трех атомов Н или от двух атомов Н, или на прямой Ве—Н и т. д., т. е. при симметричной три-, би- или монодентатной координации комплексного иона (конфигурации й-и т-соответственно). Электронографическое изучение молекулы Си (N03)2 в газовой фазе показало, что ионы N03" бидентатны, а атомы кислорода образуют вокруг Си " искаженный тетраэдр. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология