Трис перхлорат

Примечание. Можно продемонстрировать также осаждение катионных комплексов крупными анионами, например, осаждение трис-1,10 фенантролинового комплекса железа (11) перхлорат-ионом. [c.206]

Нерастворимость в воде перхлората трис(1,10-фенантролин)-железа (И1), несмотря на то что перхлорат самого трехвалентного железа растворим очень хорошо, объясняется аналогичным образом и соответствует аналогичному поведению многих алкалоидов и гетероциклических органических оснований. Если применяемый анион является алкилсульфатом или алкилсульфона-том с длинной цепью, то получающееся соединение можно экстрагировать хлороформом. [c.206]

В другую колбу помещают 10 мл 0,25 М раствора перхлората серебра и нейтрализуют 0,1 н. раствором трис(оксиметил)амино-метана до начала изменения синей окраски, после этого медленно добавляют еще некоторое количество этого титранта до появления бледно-желтой окраски. [c.491]

Свойства. Маленькие черные кристаллики, в сухом состоянии совершен-ио устойчивые на воздухе, но при увлажнении желтеющие вследствие окисления. Плохо растворимы в воде и метаноле, причем растворы интенсивно окрашены в винно-красный цвет. Нерастворимы в эфире и бензоле. Раствор в разб. H IO4 окисляется на воздухе до желтого перхлората трис-(2,2 -би-лиридил) хрома (111), который кристаллизуется из раствора при концентрировании на холоду над конц. H2SO4. [c.1608]

Все операции проводят в атмосфере чистого азота и с жидкостями, не содержащими воздуха. 1,0 г перхлората трис-(2,2 -бипиридил) хрома (П) (см. (предыдущую методику) вносят в 250 мл воды. Образуется непрозрачный раствор винно-красного цвета. В раствор прибавляют 60 мг порошка магния (3-кратиый избыток против стехиометрического количества), хорошо закрывают и механически встряхивают. Через 3 ч или ранее раствор обесцвечива- ется и из него выпадает тонкий порошок цвета индиго. При взмучивании порошка создается впечатление, что раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет. Прибавляют 3 г NH4 IO4 и встряхивают еще в течение 1 ч, чтобы растворить неизрасходованный магний. Реакционную смесь оставляют на ночь, за- тем темно-синий продукт отфильтровывают на стеклянном пористом фильтре G3, промывают водой (три порции по 3 мл) и сушат в вакууме над Р4О10. [c.1608]

Перхлорат трис-(динириДил)-кобальта (П) Перхлорат т/ ис-(о-фенилен-бмс-диметиларсин)-ко-бальта (II) [c.375]

Трис (диметиламино) бензилоксифос-фония перхлорат //-бензилирование амины 2, 88 Трис (диметиламино) фосфин (Гекса-метилтриамидофосфит) десульфуризация [c.570]

Формальный электродный потенциал пары трис-2,2 -дипири-дилжелезо(П)—трис-2,2 - дипиридилжелезо(III) в 0,1 М растворе перхлората лития в ацетонитриле равен приблизительно +0,9 В относительно водного НКЭ [114, 118]. Голубовато-зеленый комплекс железа(III) устойчив в ацетонитриле [141] однако комплекс железа(III) неустойчив в пропиленкарбонате [141] и окисляет растворитель, восстанавливаясь при этом до красного [c.156]

Были определены растворимости перхлоратов (+)- и (—)-трис-1,10-фенантролинрутения при 25° в растворах (- -)-бром-камфорсульфоната аммония различных концентраций (до 2%). Оказалось, что кривые расходятся, причем максимальное различие в растворимостях составляет 3—3,5% при концентрации приблизительно 1 —1,5% после этого кривые начинают сходиться, так как разница в растворимостях уменьшается при увеличении ионной силы. [c.421]

Такую форму часто имеют комплексы с тетрадентатными лигандами, донорные атомы которых занимают одну аксиальную и три экваториальных позиции, как, например в перхлорате циано трис(3-диметиларсинопропил)фосфин никеля(П) [19]. Атом металла может находиться точно в экваториальной плоскости, но может и быть вне ее. [c.326]

Для повышения растворимости батокупроина и батофенан-тролина в воде, особенно в присутствии перхлорат-ионов, можно использовать дисульфокислоты этих реагентов, обладающие примерно такой же чувствительностью [43]. Они гораздо более растворимы в воде, но не экстрагируются органическими растворителями. Подобным же образом введение сульфо-группы в 3 или 5 положение 1, 10-фенантролина делает соответствующие трис-комплексы железа (II) растворимыми в перхлоратных средах без заметного изменения их спектров поглощения [44]. [c.186]

К раствору образца добавляют нейтрализованный раствор перхлората серебра и тщательно перемешивают, вращая колбу. Затем содержимое колбы титруют 0,01 н. раствором трис(оксиме-тил)аминометана до появления бледно-желтого окрашивания (примечание 2). [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология