Закономерности управления простыми обратимыми реакциями

Какие закономерности управления простыми обратимыми реакциями используют при выборе оптимальных условий производства водорода кз метана действием водяного пара [c.253]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ УПРАВЛЕНИЯ ПРОСТЫМИ ОБРАТИМЫМИ РЕАКЦИЯМИ [c.36]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ УПРАВЛЕНИЯ ПРОСТЫМИ ОБРАТИМЫМИ РЕАКЦИЯМИ С НЕБЛАГОПРИЯТНЫМ ПОЛОЖЕНИЕМ РАВНОВЕСИЯ [c.38]

Метанол образуется с удовлетворительной скоростью в присутствии катализатора только при температуре выше 400°, при которой положение равновесия крайне неблагоприятно под давлением в сотни атмосфер выход метилового спирта достигает всего только 10—20%. В этом отношении реакция подобна реакции синтеза аммиака. Но она отличается от синтеза аммиака тем, что сопровождается побочными реакциями, приводящими к образованию метана, высших спиртов, кислот, эфиров и других соединений. Задача, следовательно, состоит в том, чтобы, несмотря на неблагоприятное положение равновесия и на тенденцию к образованию побочных продуктов, получить возможно более высокий выход метанола при высокой производительности аппаратуры. Для решения поставленной задачи нужно воспользоваться как закономерностями управления простыми обратимыми реакциями с неблагоприятным положением равновесия, так и закономерностями управления сложными реакциями. Первая из этих групп закономерностей указывает, что процесс нужно проводить по циркуляционной схеме. Но для выбора состава смеси, температуры, продолжительности реакции необходимо также определить влияние их изменения на течение побочных реакций. Опыт показывает, что побочные реакции подавляются, например, при значительном избытке водорода в реагирующей смеси. [c.43]

Рассматриваемая реакция — простая обратимая гетерогенная. Закономерности управления реакцией изложены на стр.З/ и 44. В производстве разбавленной азотной кислоты она протекает одновременно с другой, более медленной реакцией окисления окиси азота. Условия, благоприятствующие ускорению окисления окиси азота, способствуют также и смещению равновесия в сторону образования азотной кислоты. Из общих закономерностей управления гетерогенными реакциями следует, что реакцию между двуокисью азота и водой целесообразно проводить при противотоке реагирующих веществ и максимальном развитии поверхности их сопрнкоС1Ювепия, [c.180]

При 50 ат окисление окиси азота протекает очень быстро, и медленной стадией всего процесса в целом становится взаимодействж двуокиси азота с водой. Последняя реакция— простая обратимая. Выбор условий определяется необходимостью сместить рав ювесне практически полностью в сторону образования азотной кислоты. Одновременно стоит задача — ускорить течение этой медленной реакции. Для этого повышают температуру, одновременно повышая давление настолько, чтобы и при повышенной температуре равновесие оставалось смещенным. Закономерности управления реакциями этого типа изложены на стр. 37. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология