Простая обратимая реакция

Рис. 9. Изменение кинетических характеристик процесса во времени для простой обратимой реакции в режиме, близком к идеальному вытеснению

Температурная зависимость константы равновесия простых обратимых реакций типа [c.41]

Рассмотрим два различных пути протекания простой обратимой реакции. Если одно из этих направлений предпочтительно для прямой реакции, то оно должно быть предпочтительным и для обратной реакции (так называемый принцип детального равно в е сия). В качестве примера приведем прямую реакцию обратимого процесса [c.49]

Для процесса с простой обратимой реакцией неравномерности входа до определенной степени можно компенсировать избытком катализатора. Результаты расчета отклонений от оптимального режима в слоях контактного аппарата окисления диоксида серы представлены на рис. 4.22. На рис. 4.22, в, г показано снижение степени превращения при отклонениях начальных температур и степеней превращения от оптимальных, а на рис. 4.20, а, б-необходимый избыток количества катализатора, чтобы компенсировать эти отклонения. Если процесс [c.218]

Рис. 6. Изменение концентрации по времени процесса для простой обратимой реакции

Простая обратимая реакция А = К фактически представляет собой сложную, в которой протекают два частных преврашения А превра-шается в К (прямая реакция) и К преврашается в А (обратная реакция). Скорость реакции г будет равна разности скоростей прямой и обратной реакций г= г - г - [c.77]

Простая обратимая реакция А = К. Скорость реакции /<С) = Сд -зависит от концентрации двух реагентов, и, в данном случае, для описания процесса надо использовать два уравнения вида (4.93). Удобнее перейти к одной переменной — степени превращения х реагента А Сд = Сд(1 - х), С, = СдХ, где Сд - исходная концентрация А. Модель процесса примет вид [c.167]

Простая обратимая реакция А = К. Модель процесса (4.926), в которой концентрация компонентов выражена через степень превращения X, имеет вид [c.175]

Скорость простой обратимой реакции, протекающей в одну стадию, равна разности скоростей реакции в прямом и в обратном направлениях [c.4]

Простая обратимая реакция с одним субстратом и одним продуктом относится к типу моно,моно и изображается графически следующим образом [c.472]

Простая обратимая реакция А = К. Начальная концентрация компонента А - Сд о. компонент К отсутствует. В равновес- [c.45]

Простая обратимая реакция А = К есть фактически сложная реакция, в которой протекают две частные реакции А превращается в К (прямая реакция) и К превращается в А (обратная реакция). Скорость превращения и, следовательно, скорость реакции будет равна разности скоростей прямой г и обратной Г2 реакций г= г - Г2- [c.54]

Рис. 2.45. Зависимость степени превращения от т для простой обратимой реакции (пунктир - для необратимой реакции)

Простая обратимая реакция А Модель процесса (2.150) [c.124]

Термин кинетически простая обратимая реакция ниже будет использоваться для реакций, суммарная ско- [c.73]

Какие закономерности управления простыми обратимыми реакциями используют при выборе оптимальных условий производства водорода кз метана действием водяного пара [c.253]

КИНЕТИЧЕСКИ ПРОСТЫЕ ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ [c.89]

Простейшими обратимыми реакциями А о В являются изомерные превращения переход <ис-формы в транс-, изменение положения кратной связи в ненасыщенных соединениях, их циклизация—дециклизация, кето-енольная и другие виды таутомерии. [c.64]

Совершенно так же находится общее кинетическое уравнение для простых обратимых реакций в струе, идущих по схеме (1.1.3) [c.50]

Као [167] разработал обобщенный графический метод определения коэффициента эффективности через модуль Фь для простой обратимой реакции с кинетикой типа Лэнгмюра — Хиншельвуда. Метод относится к плоской пластине. Приведен [167] также обзор ранних исследований, посвященных анализу обратимых реакций. Као принимает, что скорость реакции подчиняется уравнению [c.189]

Подобно этому максимальное и минимальное значения В равны - -оо и —1. Значение 5 = 0 соответствует простой обратимой реакции 1 порядка. Отношение С = Ра, е/рл, з может принимать значения от С = О (необратимая реакция) до С = 1 (равновесное состояние, когда скорость реакции равна нулю). Абсолютное значение В всегда меньше КрА, [c.190]

При осуществлении простых обратимых реакций побочные реакции практически не протекают. Такие реакции можно представить стехиометрическим уравнением [c.92]

Для простой обратимой реакции справедливо уравнение (6.9). Если прологарифмировать уравнение (6.9) и продифференцировать по температуре, то с учетом уравнения [c.470]

И класс — простые обратимые реакции [c.119]

П1 класс — простые обратимые реакции с неблагоприятным положением равновесия (равновесие практически не может быть смещено в сторону образования продукта реакции) [c.119]

Ф = Х/Х — для простой обратимой реакции (Л Я) [c.24]

Обычно устанавливают функциональную зависимость X от константы равновесия [-У =/(/Ср)]. Вид этой зависимости определяется типом химической реакции. Например, для простой обратимой реакции Я зависимость X — I (/Ср) может быть получена следующим путем. Константа равновесия этой реакции выражается уравнением [c.45]

Рис. 11.9. Зависимости степени превращения X от температуры Г для простой обратимой реакции А ->

Для простых обратимых реакций зависимость С = Дт) более сложная. Например, для простой обратимой реакции типа А Я процесс останавливается в тот момент, когда концентрация исходного реагента С а достигнет значения концентрации этого реагента в состоянии равновесия Са (рис. II. 14,б). Поскольку вблизи [c.60]

В общем случае простой обратимой реакции [c.278]

Простые обратимые реакции не осложнены побочными реакциями, их механизм соответствует стехиометрическому уравнению. [c.5]

Таким образом, простые обратимые реакции могут быть смещенными двусторонними, при которых можно достигнуть высокого выхода целевых продуктов за один проход (окисление двуокиси серы), и несмещенными обратимыми с ограниченной глубиной превращения и, следовательно, с применением циклической схемы переработки исходных продуктов (синтез аммиака). [c.6]

Простые обратимые реакции [c.56]

В основе процессов обмена веществ в большинстве случаев лежат простые обратимые реакции, которые многосторонне связаны друг с другом в цепочку последовательных конкурирующих реакций. Такие последовательности обратимых реакций часто называют подвиоюными равновесиями. Они тесно привязаны к узкой области температур, протекают в водных растворах и при строго определенных значениях pH. Эти реакции катализируются ферментами и регулируются гормонами. Высвобождающаяся при этом энергия проявляется в виде мускульной энергии или тепла или же накапливается за счет образования богатых энергией соединений (см. раздел 3.4). Энергия продуктов питания, используемая организмом, называется энергией физиологического сгорания. Для жиров она в среднем равна 9,4 ккал г ( 39,3 кДж-г ), для углеводов и белков — примерно равна 4,1 ккал-г (a 17,3 кДж г ). [c.698]

Простые обратимые реакции идут с образованием одного продукта. Выход этого продукта зависит от положения равновесия и от степени достижения равновесия за время пребывания реакционной смеси в зоне реакции. Объектами регулирования здесь являются положение равновесия и скорость реакции. [c.56]

Наилучшие условия ведения простой обратимой реакции достигаются, если соблюдается оптимальный температурный режим, обеспечивающий получение заданной степени превращения в самое короткое время. Способы определения такого режима описаны в [c.56]

Наиболее эффективный способ извлечения энергии из субстрата с запасанием ее для последующего использования состоит в расчленении этого процесса на ряд более простых обратимых реакций, катализируемых ферментами. Одна из таких промежуточных реакций — это окисление янтарной кислоты в фумаровую путем отщепления водорода. [c.354]

Пример 1. Простая обратимая реакция А = К. Исходная концентрация компонента А -Сдц, для компонента К - = 0. В равновесном состоянии Сд р = Сдо(1 - Хр) и С р з = СдцХр. Из уравнения (3.37) получим [c.63]

В отличие от прямого процесса, исследованию которого посвящено большое число работ, теория кинетики хемодесорбционных процессов разработана недостаточно. Применительно к простейшей обратимой реакции А Е (химическое соединение Е превращается в компонент А, который и передается в газовую фазу) анализ приводит к следующим результатам [1, 6] [c.215]

Обобщенное понятие коэффициента эффективности обычно относят к необратимой реакции. Смит и Амундсен [3251 выполнили теоретическое и экспериментальное исследование гидролиза этилформиата на катионообменной смоле Дауэкс 50 . Эту реакцию следует рассматривать как обратимую. Для простой обратимой реакции первого порядка А X получается уже известный вид функции т)—ф , если модуль фь выразить в следующем виде [c.189]

Карберри [61] рассмотрел простую обратимую реакцию первого порядка на катализаторе с бидисперсной структурой. Он отмечает, что наблюдаемый тепловой эффект обратимой реакции меньше, чем у необратимой реакции, так как изменения консташгы равновесия и скорости реакции под влиянием температуры взаимно противоположны и компенсируют друг друга. Так, в случае экзотермической реакции увеличение температуры в направлении центра гранулы приводит к уменьшению константы равновесия при одновременном увеличении скорости реакции. [c.189]

В настоящей главе описываются современные методы исследова ния химической кинетики в растворах электролитов. Чтобы ввести чи тателя в курс дела, прежде всего рассмотрим вкратце основные поло жения химической кинетики в том виде, как они первоначально были сформулированы Боденштейном [13]. Ограничимся только одной реак цией, которую будем использовать и в дальнейшем обсуждении. Это просто обратимая реакция двух компонентов А и В, образующих тре тий компонент С [c.366]

В случае простой обратимой реакции иаблюдаемая скорость реакции [c.280]

Если О восстанавливается при потенциалах значительно более катодных, чем потенциал восстановления для О, кривая катодного сдвига потенциала будет иметь два пика и первый пик будет тем же, что и для случая единичного переноса заряда, за которым следует необратимая химическая стадия. Если химическая стадия очень медленна и X очень мало, то второго пика не будет. Когда Я, увеличивается, появляется широкий второй пик, и в пределе, когда К становится очень велико, этот пик приближается к пику, который характеризует простую обратимую реакцию переноса заряда. Высота пика очень чувствительна к величине К, а отношение высот первого и второго пиков можно использовать для оценки ку [206]. Вид кривой обратного анодного наложения потенциала зависит от X, и степени обратимости стадии переноса электрона. Когда Я совсем мало и наблюдаются два пика на катодной развертке, можно предсказать, что высота второго пика будет обратно пропорциональна корню квадратному из скорости наложения по-тенциада. Это можно использовать в качестве соответствующего критерия механизма типа э.х.э. [c.337]

Простые обратимые реакции и химическое равновесие XVII в. [c.367]

Слишком быстрый теми возникновения свободных электронов не является единственным препятствием для роста группы атомов. Препятствием, хотя и по иным причинам, оказывается также слишком медленный темп их возникновения, что случается прн больших выдерлчках и низких освещенностях — ситуации не столь редкой в практике фотолюбителя. Действительно, медленный темп означает, что промежутки времени, в течение которых первый образовавшийся атом остается в одиночестве, велики так, при выдержке порядка секунды эти промежутки доходят до десятых долей секунды, а при выдержке порядка минуты — до нескольких секунд, что по атомным масштабам составляет огромное время. Предоставленный самому себе, не связываемый никакими взаимодействиями с другими атомами, поскольку их нет, чужеродный по отношению к решетке, где силы имеют электрическую природу и не воздействуют на электрически нейтральную частицу, такой атом имеет немалые шансы распадаться на исходные составные части — электрон и ион Ag+, используя для распада окружбтющую тепловую энергию. Химически такое утверждение означает просто обратимость реакции [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология