Метанол выход при синтезе

Решение. Синтез метанола из синтез-газа (смесь СО и Нг) по физико-химическим основам процесса и технологическому оформлению аналогичен синтезу аммиака. Так же как и азотоводородную смесь синтез-газ получают конверсией генераторного или природного газа. Условия реакции синтеза метанола, как и синтеза аммиака, требуют высокой энергии активации, она идет с уменьшением объема, обратима, экзотермична и процесс ведут при высоких давлениях и температурах в присутствии активного катализатора. Выход конечного продукта невелик не только вследствие приближения к равновесию, но и благодаря побочным реакциям. Процесс ведут по непрерывной циклической схеме. [c.56]

Термодинамические расчеты показывают, что при атмосферном давлении из синтез-газа можно получить лишь 2% метанола, но его выход значительно растет с увеличением давления и уже при 6,8 МПа и 300°С составляет 100%. Естественно, практические выходы отличаются от расчетных. На рис. 8.20 приведен график зависимости равновесной степени превращения СО от давления при синтезе метанола на обычных цинк-хромовых катализаторах. Так как образование метанола из синтез-газа является чрезвычайно экзотермической реакцией (110,8 кДж/моль), то константа ее равновесия с повышением температуры падает. [c.312]

Реакция весьма экзотермична и в указанных условиях приводит только к частичному превращению окиси углерода и водорода в метиловый спирт (обычно на 12—15%). Метиловый спирт конденсируют, а непрореагировавшие газы после добавления новой порции смеси окиси углерода и водорода направляют обратно в колонны. Процесс проводят в обычных колоннах синтеза аммиака помимо общего исходного сырья, т. е. газа синтеза, это является второй причиной, почему обычно объединяют производства синтетического аммиака и синтетического метанола. Выход метилового спирта, считая на прореагировавшую смесь окиси углерода и водорода, высокий. [c.55]

В числе спиртов, считая на суммарный выход продуктов синтеза, находится примерно 2% метанола, 15% этанола и около 15% спиртов — Сд. [c.72]

Очищенный от соединений серы синтез-газ сжимается в компрессоре 1 до давления 3—10 МПа, подогревается в теплообменнике 5 продуктами синтеза до 200— 280°С, смешивается с циркуляционным газом и поступает в нижнюю часть реактора 4. Образовавшаяся в реакторе парогазовая смесь, содержащая до 15% метанола, выходит из верхней части реактора, охлаждается последовательно в теплообменниках 5 и б и через холодильник-конденсатор 7 поступает в сепаратор 8, в котором от жидкости отделяется циркуляционный газ. Жидкая фаза разделяется в сепараторе на два слоя углеводородный и метаноль-ный. Жидкие углеводороды перекачиваются насосом 9 й реак- [c.267]

Синтез метанола выход метанола 17%, этанола 22% и высших спиртов 11% [c.56]

Суспензию 1 г бензохинона (синтез см. стр. 114) в 2 мл этилового спирта охлаждают льдом с солью и добавляют 0,6 г циклопентадиена (получение см. выше), также предварительно охлажденного смесью льда и соли. Жидкость разогревается и становится почти бесцветной, хинон переходит в раствор. После охлаждения выпадает бесцветный аддукт, который перекристаллизовывают из метанола. Выход 1,35 г (85% от теоретического) т. пл. 77—78°С. [c.210]

Синтез под давлением 9,8—15,0 МПа. В мировой промышленной практике внедрены производства метанола на низкотемпературных катализаторах под давлением 4,9 МПа мощностью 100—300 тыс. т в год. Дальнейшее повышение производительности сдерживается резким увеличением габаритов обо-рудования и коммуникаций. В связи с этим разработаны низкотемпературные катализаторы для давлений в цикле синтеза 9,8—29,4 МПа (см. гл. 2), на которых изучено влияние технологических параметров процесса на выход метанола. Закономерности синтеза в основном сохраняются, однако изменение парциальных давлений компонентов и их сжимаемости накладывают на процесс свои особенности. [c.89]

Получение высших гомологов спиртов. Взаимодействие метанола с синтез-газом и дикобальтоктакарбонилом при температуре около 190° приводит к превращению в этанол с выходом 40% [88]. Аналогичные реакции со вторичными и третичными спиртами ведут к образованию первичных спиртов, которых и следовало ожидать в результате взаимодействия с олефипами, получающимися при дегидратации исходных спиртов [89]. Так, трето-бутнловый спирт быстро превращается в изоамиловый (через изобутилен) [c.94]

Открытие катализаторов на основе окпси цинка и окисп хрома явилось значительным шагом в разработке избирательного синтеза спиртов из окисп углерода и водорода. Высокие выходы метанола при синтезе из окиси углерода и водорода удалось впервые получить [2] в присутствии катализаторов этого типа при сравнительно высоких давлениях. Вскоре выяснилось, что модифицирование этих катализаторов добавкой солей или окислов щелочных металлов приводит к образованию жидких продуктов, состоящих главным образом из алифатических спиртов [8, 17, 18, 30]. [c.142]

Синтез 1,3-дифенил-1-метокси-2,4-динитробутана. В раствор 10 г р-нитростирола в 50 мл метанола добавляют при 25° 60 мл раствора метилата натрия (2 моля). После 40-часовой выдержки в смесь в течение часа пропускают двуокись углерода, затем разбавляют водой и экстрагируют эфиром. После высушивания и отгонки эфира получают продукт с т. пл. 151 —152° (из метанола). Выход 15—35%. [c.203]

Необходимым условием рентабельности является также использование отходящих газов после выделения ацетиленовых углеводородов (синтез-газ) для получения аммиака или метанола. В синтез-газе содержится большое количество водорода и окиси углерода (26—28% СО, 58—60% Нз, 4—6% СН ). Количество синтез-газа достигает 10 ООО на 1 т. После конверсии окиси углерода общий выход водорода составит 9600—9800 л , что позволит получить до 4 т аммиака или 3,3 т метанола. При таком использовании синтез-газа можно снизить себестоимость ацетилена почти на 30%. [c.400]

Выход метанола за один проход газа через катализатор значительно меньше равновесного и составляет 2—5%, поэтому синтез метанола аналогично синтезу аммиака проводят по непрерывной циклической схеме. [c.285]

Реакционные газы с температурой около 300°С, содержащие 5—10% (по объему) метанола, выходят из колонны синтеза 13 и разделяются на два потока. Один из них охлаждается в тепло-обменнике-утилизаторе 11, а другой проходит через котел-утили-затор 14 с образованием водяного пара средних давлений. Затем оба потока объединяются и проходят холодильник-конденсатор 15, где из реакционных газов конденсируются метанол и побочные продукты (вода, диметиловый эфир, высшие спирты). Одновременно в конденсате растворяется большая часть образовавшихся газов (СОг и СН4). В сепараторе высокого давле- [c.49]

При использовании водяного газа для получения синтез-газа качество последнего в значительной степени ухудшается из-за большого содержания инертных газов (азота и метана), доходящего до 4—6% об. Увеличение содержания инертных газов в синтез-газе приводит к увеличению отдувок системы циркуляции цикла синтеза метанола, что увеличивает потери газа и снижает выход продукта и производительность оборудования. [c.12]

Из данных табл. 19 следует, что при условиях синтеза метанола в промышленных условиях равновесный выход этанола достигает 10,87о при Т=600 К. [c.269]

В настоящее время ведется широкий поиск новых сырьевых источников для производства этилена. Наиболее доступное сырье — метан, однако его дегидрогенизационная димеризация термодинамически становится возможной лишь при температурах выше 800 °С и является более эндо- ермичной, чем дегидрирование этана (222 кДж/моль и 146 кДж/моль). Перспективным представляется синтез этилена на основе угля в процессе производства бензина из метанола. При синтезе олефинов через метанол (при выходе низших олефинов 60%) на 1 кг олефинов расходуется 4,6 кг угля [12]. При этом остальные 40% получаемых продуктов представляют собой ценное химическое сырье. [c.16]

Подсчеты изменений свободной энергии реакций синтеза показывают, что при температурах 200—325° возможно достигнуть высоких равновесных выходов всех парафинов, олефинов и спиртов, за исключением метанола. Равновесные выходы для нафтенов и ароматических углеводородов имеют меньшие значения, чем для парафинов. Расчеты показывают также, что равновесные степени превращения (при синтезе углеводородов выше j) растут с увеличением рабочего давления при постоянной температуре в пределах 200—400°. Образование заметных количеств ацетилена термодирамически невозможно при обычных условиях синтеза (250—325°, 1—50 ат). Парафины и олефины, получающиеся в синтезе, имеют преимущественно нормальное строение, а олефины являются глав- [c.520]

Раствор 4 г фсиилдиазомеаана (см, синтез № 242) в 100 мл толуола охлаждают до —бО . К этому раствору добавляют 2 мл 0,4 Лi раствора трехфтористого бора в толуоле. Температуру поддерживают на уровне —80° в течение 2—3 дней. Полимер выделяют, выливая толуольиый раствор в метанол, и очищают растворением в бензоле и повторным осаждением метанолом. Выход полимера около 80—85%. Полимер плавится прн 220—240°, он хрупок и имеет сравнительно низкий молекулярный вес. [c.332]

Впервые осуществлён синтез бис-К,К-(3,5-ди-трет-бутил-4-гидроксибензил)-метиламина реакцией переаминирования К,К-диметил-(3,5-ди-трет-бутил-4-гидроксибензил)-амина 1,3,5-триметилгексагидро-1,3,5-триазином. Установлено, что выход целевого продукта значительно увеличивается при использовании полярных растворителей, в частности, при использовании метанола выход - 96%, а гептана - 30%. [c.23]

Синтез метанола выход 26% выход 9% 3 мол. % окиси цинка с 97 мол. % окиси меди (готовят из гидроокисей цинка и медц) Чистая окись меди 1419 [c.53]

Предварительная добавка метанола при синтезе высших спиртов приводит к результатам, практически совпадающим с подучаемыми при проведении реакции только с окисью углерода н водородом. Это утверждение справедливо и в тех случаях, когда исходный газ для синтеза высших спиртов содержит только окись углерода и метапол. Изобутапольпая установка И. Г. Фарбениндустри работает с рециркуляцией метапола, который учитывается в материальном балансе процесса как СО + 2Н2 [60]. Такой метод проведепия синтеза высших спиртов позволяет в соответствии с законом действующих масс направить реакцию в сторону увеличенного выхода высших спиртов по отношению к метанолу. Можно подобрать такие условия процесса, чтобы количество образующегося метанола было равно количеству его, превращающемуся в высшие спирты в результате последующих реакций. [c.165]

Синтез катехинов может быть проведен гидрированием соответствующих метилированных флаванолов или антоцианидинхло-ридов над i i в ледяной СНзСООН или метаноле. Выход — не более 11% получаются рацематы. Метод синтеза свободных оптически активных катехинов из флаван-3,4-диолов или дигидрофла-вонолов гидрированием над Р1 в диоксане был разработан Вейн-гесом [44]. [c.34]

Для примера приводим описание синтеза полученного нами впервые ле-нитро-бензаль-л-ксилидина 7.6 г (0.05 г-мол.) ж-нитробензальдегида растворялись в 25 мл спирта. К полученному раствору добавлялось 6.2 г (0.05 г-мол.) очищенного м- -ксилидина. Жидкость тотчас же окрашивалась в бурокрасный цвет и слегка разогревалась. Для окончания реакции смесь нагревалась на водяной бане до кипения растворителя. После примерно 5-минутного кипячения первоначальная буро-красная окраска раствора сменялась темножелтой, что свидетельствовало об окончании реакции. Жидкость охлаждалась в ледяной воде, и выделившийся при этом бледно-желтый блестящий кристаллический осадок азометина отфильтровывался от маточника и промывался на фильтре небольшим количеством охлажденного метанола. Выход 12.2 г (96%). [c.1592]

Литература по неполному газофазному окислению метана при высоких давлениях достаточно обширна [1-78]. Первый всплеск интереса к проблеме возник в 1930-х годах в связи с необходимостью проверки некоторых теоретических представлений тех лет о механизме газофазного окисления углеводородов [20]. После установления Боном с соавт. [1-3] принципиальной возможности получения ценных кислородсодержащих продуктов (оксигенатов) прямым газофазным окислением метана Ньюитт [4-6] и Йошикава [7] показали возможность достижения высокой селективности образования метанола при газофазном окислении метана в области высоких давлений. Это стимулировало дальнейшие усилия по повышению выхода оксигенатов и разработке промышленных процессов их получения на основе прямого окисления метана. Хотя к тому времени уже имелись патенты по каталитическому окислению метана в оксигенаты (формальдегид, метанол, муравьиную кислоту и др.), например [8], только в 1929 и 1930 гг. Бумером были получены первые патенты на каталитический процесс, осуществляемый при высоком давлении [9, 10]. В настоящее время после внедрения крупнотоннажных процессов получения метанола из синтез-газа в мире не осталось действующих промышленных установок по прямому окислению природного газа в оксигенаты, однако во время второй мировой войны в США на этот процесс приходилось более четверти годового производства метанола и формальдегида [11, 12]. [c.130]

Как было показано, метанол представляет собой привлекательный интермедиат для производства товарных химикатов, таких, как уксусная кислота, и для получения бензина в процессе фирмы Mobil Oil. По этой причине синтез метанола из синтез-газа представляет большой интерес. Хотя гомогенные катализаторы также эффективны в этой реакции, в качестве промышленного катализатора выбран гетерогенный. В настоящее время это хорошо развитая технология, однако ее рассмотрение выходит за рамки данного изложения, поэтому мы лишь кратко [c.141]

Основы управления процессом О-алкилирования метанола изобутиленом. Важными оперативными параметрами, влияющими на выход и качество МТБЭ, являются температура, давление, объемная скорость подачи сырья и соотношение метанол изобутен. Закокомерность влияния этих параметров на синтез МТБЭ примерно идентичны влиянию их на процесс С— алкилирования изо — [c.151]

Сообщают [1547], что синтез алкилдифенилдитиофосфинатов в МФК-системе можно осуществить с выходом 47—95%. Первой стадией реакции, приведенной на схеме 3.27, является нейтрализация моноалкилфосфата раствором гидроксида тетраметиламмония в метаноле. Растворитель затем удаляют, а остаток кипятят с 1 молем алкилгалогенида [124]. Очевидно, что превращение может быть проведено в двухфазной системе с использованием достаточно липофильного катализатора. [c.135]

Приведенные примеры относятся к гомогенным реакциям, которые осуществляют в реакторах вытеснения, представляющих собой трубу, заполненную лишь реагирующей средой. Реакторы вытеснения также широко используют для проведения гетерогенных каталитических реакций. В этом случае их заполняют частицами твердого катализатора, вследствие чего такие аппараты часто называют реакторами с неподвижным слоем твердых частиц. Эти реакторы используют для синтеза аммиака, метанола и для осуществления большого числа других важных гетерогенных реакций. Сам реактор обычно состоит из многих десятков или даже сотен трубок, соединенных параллельно и закрепленных между двумя трубными решетками, как это имеет место в кожухотрубном теплообменнике. Диаметр трубок, как правило, равен нескольким сантиметрам, а их длина достигает нескольких метров. На рис. 1 показана несколько устаревшая конструкция реактора для синтеза аммиакаСмесь азота и водорода поступает в реактор сверху, затем проходит вниз, внутрь стального кованого корпуса. Это сделано для предотвращения перегрева металла. Затем газ поднимается по пучку трубок, в которых его температура повышается за счет теплообмена с катализатором. В рассматриваемом реакторе катализатор укладывают на решетку в межтрубном пространстве. Газ, выходящий из трубок, сверху направляется вниз через слой катализатора, нагревается за счет тепла реакции и выходит из аппарата. [c.13]

Однако в некоторых случаях оказывается выгодным проводить процесс в диффузионной области. Бели, например, молекулы продукта при температуре реакции неустойчивы, то, переводя экзотермическую реакцию во внештюю диффузионную область, можно создать значительпый перепад температур между поверхностью катализатора и газовым объемом. При этом молекулы продукта вскоре после образования уходят с поверхности катализатора в более холодный газовый объем и время их пребывания в высокотемпвратурпой зоне снижается. Например, при синтезе метанола [12] было установлено, что 01н при температуре реакции неустойчив. Перевод реамции во внешнедиффузионную область позволил значительно увеличить выход СНзОН, То же самое, по-видимому, справедливо и для процессов окисления спиртов в альдегиды и кетоны. [c.14]

Лишь при 1500 К константа равновесия реакции СН4-Ь Ч-СО2— -СНзОН + СО становится ощутимой lg/ °pl5oo — 2,4. Это означает, что при стандартном давлении конверсия метана может составить 3,4%, если мольное отношение С0г СН4 в исходной смеси равно единице. Увеличение мольного отношения до 10 (или его уменьшение до 0,1) позволит повысить выход метанола в расчете на СН4 (или СО2) до приблизительно 18%. Такой синтез может представить предмет научного поиска, но нужно иметь в виду приближенность расчетов для температуры 1500 К. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология