Теоретическая часть Гальванический элемент

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Гальванический элемент [c.283]

Во второй части будут изложены теоретические основы разнообразных методов исследования, основанных на измерении электродвижущей силы обратимых гальванических элементов, спектров поглощения растворов, рефракции, а также методов изучения скорости химических реакций. [c.4]

Для создания источников тока (гальванических элементов) может быть использовано большое число различных химических реакций. Наиболее часто встречаюш,иеся на практике устройства дают напряжение около 1—2 В, что соответствует реакциям, сопровождаемым изменением свободной энергии примерно до 210 кДж/моль. Это соответствует, например, реакции, протекаюш,ей ъ элементе Даниэля (см.). Теоретическое значение напряжения получают из формулы = — А01пР, где пР — число кулонов, участвуюш их в реакции отсюда Е = 210-1072 96490 == 1,09 В. Чтобы получить более высокое напряжение в каждом отдельном элементе, применяют высокоактивные и нестабильные реагенты примером является литий-хлоридный элемент, который работает при температуре 500—600°С с расплавом хлорида лития в качестве электролита и дает э. д. с. 3,5 В. [c.133]

В книге излагаются основы теоретической электрохимии. Книга разделена на три части первая часть посвящена учению о свойствах растворов электролитов, вторая — термодинамике гальванических элементов, третья — кинетике электродных процессов. [c.2]

Систему из двух электродов, разделенных раствором электролита (а также твердым или расплавленным электролитом), через которую протекает ток от внешнего источника, в теоретических работах часто называют электролитической ячейкой. В технике такую систему обычно называют, в зависимости от ее назначения ванной (гальванической или электролизной), электролизером или, наконец, заряжаемым элементом, если речь идет об обратимом источнике тока — аккумуляторе. (Прим. ред.) [c.577]

Химическим источникам тока на русском языке посвящен ряд оригинальных и переводных руководств и монографий. Однако все они не удовлетворяют требованиям преподавания этого предмета в высших учебных заведениях. Вызывается это тем, что в одних очень слабо, а иногда и недостаточно грамотно, изложена теоретическая часть, в других рассматриваются исключительно иностранные образцы химических источников тока, а третьи имеют характер монографий по отдельным видам химических источников тока (гальванические элементы, свинцовые или щелочные аккумуляторы). [c.5]

Электрохимия — большой отдел физической химии, включающий вопросы теоретического и практического характера, связанные с взаимопревращениями химической и электрической форм энергии. В данном курсе излагается не весь объем электрохимии, а только та часть ее, которая рассматривает электродные потенциалы и электродвижущие силы гальванических элементов. [c.101]

Эта разность потенциалов, или ЭДС внутреннего гальванического элемента, возникающего в результате выделения иа электродах продуктов электролиза, имеет направлеине, противоположное внешней ЭДС, которая служит источником тока. Поэто . 1у электролиз возможен при условии компенсации внутренней ЭДС внешним напряжен1 ем. Часто реально необходимый потенциал разложения электролита оказывается больше теоретической величины. Эта разность называется иереиапряжеиием т). [c.265]

Глава XIII ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Гальванический элемент [c.280]

Рассмотрим подробно процессы, проиаходящие, в свинцовом аккумуляторе. Если он разряжается бесконечно медленно, то ток во внешней цепи будет бесконечно малым и можно будет получить теоретически максимальное количество полезной энергии (хотя скорость выделения энергии будет чрезвычайно малой). Если свинцовый аккумуляторный элемент разряжается быстро, количество полезной энергии будет меньше, чем в первом случае, так как при протекании значительного тока во внешней цепи некоторая часть энергия превращается в тепловую. Однако ни один реальный процесс не протекает бесконечно медленно, и потому никогда нельзя получить максимальное количество энергии АО. Но все же гальванический элемент позволяет изучать химические реакции в условиях, приближающихся к условиям термо-дин а м ич ес ко й о бр ати м ости. [c.271]