Контролирующий фактор коррозии

Контролирующий фактор коррозии [c.51]

Ступень процесса, имеющую наибольщую долю контроля (т. е. оказывающую максимальное торможение), называют контролирующим, или ограничивающим, фактором коррозии. Для уменьшения скорости коррозии более эффективно воздействие на контролирующий фактор. Изучить процесс коррозии — это значит прежде всего установить контролирующий фактор коррозии и вскрыть механизм его протекания. Только при этом условии можно выбрать наиболее действенный путь борьбы с коррозией и оценить коррозионную стойкость какого-либо металла или сплава в той или иной агрессивной среде. [c.464]

МИ в растворе или нерастворимыми продуктами реакции для разных электродных потенциалов металла и различных pH водного раствора, но не дает представления о реальных скоростях протекания коррозионных процессов. О них и контролирующем факторе коррозии можно судить по данным, полученным при анализе поляризационных кривых. Скорость электрохимической коррозии может быть описана уравнением [c.6]

Изучить процесс коррозии —это означает прежде всего вскрыть контролирующий фактор коррозии и установить механизм протекания его. Только при этом условии можно выбрать наиболее действенный путь борьбы с коррозией или оценить коррозионную стойкость какого-либо сплава в той или иной агрессивной среде. [c.416]

По результатам опыта строят диаграммы поляризации, вычисляют степень контроля и делают вывод об ограничивающем (контролирующем) факторе коррозии. [c.308]

Помимо определения скорости коррозии и установления ограничивающего (контролирующего) фактора коррозии, исследование диаграммы поляризации позволяет вскрыть механизм протекания отдельных ступеней коррозионного процесса и, следовательно, наметить наиболее эффективные меры борьбы с коррозией. [c.467]

II. КОНТРОЛИРУЮЩИЙ ФАКТОР КОРРОЗИИ [c.100]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Ниже описан новый метод исследования таких систем, который позволяет разобраться в электрохимическом поведении отдельных электродов, построить для них реальные коррозионные диаграммы и рассчитать ток элементов [44]. В основу метода положена следующая гипотеза. Если в покрытии, отличающемся по потенциалу от основы, имеются поры, заполненные электролитом, и омическое падение потенциала в порах невелико, то начальные потенциалы электродов должны измениться за счет поляризации появившимся в системе током. При больших омических падениях потенциала в порах, соизмеримых с начальной разностью потенциалов электродов, система окажется практически разомкнутой и при любой толщине покрытия (пористости) будет промеряться потенциал металла покрытия. Сравнивая потенциалы отдельных электродов и потенциал системы, который будет находиться в промежутке между ними, можно судить о характере поляризации электродов, контролирующем факторе коррозии и пористости системы. [c.105]

Например, стремление снизить скорость коррозии металла увеличением его чистоты и возможным уменьшением в нем катодных включений — приемлемый метод борьбы с коррозией при условии, если основным контролирующим фактором коррозии является перенапряжение катодного деполяризующего процесса. Применение этого метода борьбы с коррозией эффективно при растворении металлов в кислых средах (коррозия с водородной деполяризацией). По этой причине чистейшие металлы (цинк, алюминий, магний и ряд других, не содержащих катодных примесей с более низким значением перенапряжения водорода, чем основной металл) растворяются в разбавленных кислотах гораздо медленнее, чем эти же металлы, загрязненные катодными при лесями [c.9]

Для выбора подходящего метода защиты можно вывести следующее общее правило. Наиболее вероятный, более легко осуществимый метод защиты — метод, преимущественно тормозящий основной контролирующий фактор данного коррозионного процесса, т. е. случай, когда контролирующий фактор защиты совпадает с контролирующим фактором коррозии. Это не означает, что метод защиты с разноименным контролирующим фактором принципиально не может быть применен. Например, даже в случаях пассивирующих систем, корродирующих в основном с анодным контролем, можно добиться защиты от коррозии также и полным торможением катодного процесса, например интенсивной катодной поляризацией, несмотря на то, что вначале (при меньших плотностях катодного тока) может иметь место даже некоторое ускорение коррозии. [c.16]

Общий вывод таков, что если примененный защитный метод дает только частичное торможение какой-либо стадии коррозии, легче достичь более эффективного торможения процесса коррозии, если выбранный метод защиты воздействует на основной контролирующий фактор коррозии. Большая полнота защиты при нескольких, параллельно применяемых методах защиты достигается, если все применяемые методы преимущественно действуют на основной контролирующий фактор коррозии. Например, при уменьшении коррозии металлов в кислотах повышением чистоты этих металлов одновременно будут помогать защите также другие факторы, тормозящие катодный процесс (введение в раствор катодных ингибиторов, увеличение pH среды и т. д.). [c.16]

На основании полученных результатов пишут выводы о природе измеренных потенциалов (являются они обратимыми или необратимыми), указывают контролирующий фактор коррозии железа в исследованных растворах. [c.58]

Для рассчитанного случая определяют контролирующий фактор коррозии. [c.76]

На основании полученных данных строят график зависимости потенциалов электродов замкнутой пары от плотности тока и пишут выводы о влиянии величины тока (омического сопротивления), перемешивания раствора и введения заданного реактива на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе-коррозии в условиях, для которых рассчитывали степень контроля. [c.76]

Еления этого процесса необходимо протекание его с определенной скоростью во всех стадиях. Поэтому общая скорость процесса обусловливается стадией с наименьщей скоростью реакции. Эта стадия процесса называется контролирующим фактором, так как она контролирует скорость всего процесса. Так, контролирующим фактором коррозии часто является скорость подвода к поверхности катода кислорода, необходимого для кислородной деполяризации. Уменьшение скорости подвода илн, полное устранение доступа кислорода может привести к прекращению или сильному замедлению коррозионного процесса. [c.12]

Определение степени контроля представляет важную качественную характеристику для каждого нового случая коррозии, механизм которого еще не ясен. Любая научно обоснованная попытка повлиять на скорость коррозионного процесса должна начинаться с изучения кинетики основных ступеней коррозионного процесса и установления характера контроля. При возможности протекания коррозионного процесса рядом параллельных путей общая скорость коррозии в основном будет зависеть от того процесса, который имеет наименьшее торможение. При этом процессы с наибольшим торможением часто могут не приниматься во внимание. В сложной цепи, состоящей из последовательно соединенных ступеней, наибольшее значение для установления определенной скорости коррозии имеет стадия с максимальным торможением, т. е. имеющая преимущественный контроль. Стадии с минимальным торможением в этом случае не будут заметно влиять на устанавливающуюся скорость коррозионного процесса. Рациональный выбор метода противокоррозионной защиты, наиболее подходящей для данных условий, по этим причинам должен базироваться на контролирующем факторе коррозии. [c.27]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Анализируя изложенные способы повышения коррозионной стойкости сплавов, необходимо отметить, что рациональный выбор состава сплава зависит от условий его эксплуатации и должен быть основан на усилении основного контролирующего фактора коррозии. Так, если сплав в данных условиях не склонен к пассивации и корродирует в активном состоянии с выделением водорода, то следует находить методы цовышения катодного контроля увеличением перенапряжения водорода или [c.39]

Однако полярность покрытия в значительной степени зависит от состава среды, и в процессе коррозии может в результате поляризации или других факторов произойти изменение знака потенциала покрытия. Например, алюминиевое покрытие, которое вначале было анодным, может запассивироваться и стать катодным. Поэтому представляет большой интерес для оценки эффективности защитных свойств покрытий определение контактных токов, возникающих между металлом основы и покрытием. Для этого И. Л. Розенфельд и Л. В. Фролова предложили метод, по которому, сравнивая потенциалы отдельных электродов и потенциал системы, который будет находиться в промежутке между ними, можно судить о характере поляризации электродов, контролирующем факторе коррозии, а также пористости системы. [c.74]

Следует заключить, что не существует единого пути создания коррозионностойкого сплава, ка не существует и металлического сплава, устойчивого в любых условиях. В зависимости от условий коррозии пути подбора и создания коррозионностойких сплавов будут весьма сильно видоизменяться. Легирование стали значительным количеством хрома (переход к хромистым сталям) является созершенным методом защиты в условиях работы сплава в пассивном состоянии (анодный контроль), но будет совершенно бесполезным при работе конструкции в неокислительной кислоте (НС1, H2SO4), где протекает коррозия этих сталей с катодным контролем. Легирование титана большим количеством (до 32%) молибдена повышает устойчивость сплава в солянокислых растворах, но будет вредно, если в этих растворах присутствуют окислителя и кислород наоборот, в этих средах более положительный эффект будет получен от модифицирования титана ничтожными присадками (0,2—0,5%) палладия. Может быть приведено большое число подобных примеров. Общей ориентировкой может служить такое правило. Изменение состава сплава следует производить в том направлении, чтобы в предполагаемых условиях эксплуатации достигалось дальнейшее повышение основного контролирующего фактора коррозии. Например, если основной металл в данных условиях не склонен к пассивации п корродирует в активном состоянии с выделением водорода, то следует изыскивать методы изменения состава и структуры поверхности сплава, вызывающие повышение катодного контроля, например повышение перенапряжения водорода, снижение поверхности активных катодов. Для условий, в которых возможна пассивация основы сплава, наибольший эффект будет получен от добавления в сплав присадок, повышающих пассивируемость основы или повышающих эффективность катодного процесса. [c.21]

КотйрЫё электроды замыкаются, то Они должны испытывать взаимное электрохимическое влияние, которое будет проявляться в изменении начальных потенциалов электродов за счет их поляризации появившимся в системе током. Пока в покрытии имеются поры, омическое падение потенциала в которых не превышает началй ой разности потенциалов электродов, будет проявляться взаимное влияние электродов и стационарный потенциал системы должен отличаться от потенциалов отдельных электродов. Сравнивая потенциал системы с потенциалами отдельных электродов, можно судить О характере поляризации, контролирующем факторе коррозии и пористости системы. Очевидно, что, чем ближе потенциал системы к потенциалу анода (подложка для катодного покрытия), тем слабее поляризуется анод и тем выше пористость чем ближе потенциал системы к потенциалу катода, тем выше анодная поляризация и ниже пористость. [c.104]

Для того чтобы исследовать коррозию, развивающуюся в щелях при повышенной температуре, Гликманом и Свэндби [51] была предложена конструкция в виде специального пакета, который имел зазоры, имитировавшие щели. Две пластины соединялись вместе ниже нагреваемой электрическим током пластины. Из полученных данных был сделан вывод, что основным контролирующим фактором коррозии является температура поверхности оболочки, а не скорость теплового потока, проходящего через металл [49]. Однако также был сделан вывод о том, что скорость коррозии при данной температуре в середине образца зависит от присутствия или отсутствия термического флюса (окалины) [52]. Различия между температурой на поверхности оболочки и в середине образца могут быть взяты за основу при расчете такого расхождения в скорости коррозии из-за влияния окалины. [c.552]