Молярное повышение температуры кипения

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Растворы зг1кипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при темгге-ратуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. Эбу-лиоскопическая константа воды, обозначаемая символом равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52°С. [c.98]

К—величина молярного повышения температуры кипения или эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.216]

Определите кажущуюся степень диссоциации НЮ в растворе, содержащем 0,506-10 кг НЮз в 22,48-10 кг этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Молярное повышение температуры кипения спирта 1,19°. [c.203]

Обозначения т — концентрация безводного вещества, моль/кг воды А/ — молярное повышение температуры кипения, °С. [c.109]

Молярное повышение температуры кипения =0,513. [c.70]

А— так называемое молярное понижение температуры замерзания (молярная, или молекулярная, депрессия) или молярное повышение температуры кипения, т. е. такое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, которое наблюдается при растворении одного моля вещества в 1000 г растворителя [c.44]

Молярное повышение температуры кипения некоторых растворителей [c.45]

Молярное повышение температуры кипения наиболее употребительных растворителей [c.40]

A —молярное повышение температуры кипения, f А — длина волны света. [c.16]

Точное определение повышения температуры кипения является значительно более затруднительным, чем измерение понижения температуры замерзания, вследствие явления перегрева и необходимости тщательнох о наблюдения за величиной давления. Кроме того, молярное повышение температуры кипения меньше, чем соответствующее понижение температуры замерзания, а поэтому ошибки при измерениях температуры кипения вызывают большую ошибку при вычислении термодинамических величин, чем ошибки в измерениях температуры замерзания. Котрель [20], а также Уэшборн и Рид [21] положили начало успешной разработке метода устранения наиболее серьезного экспериментального затруднения — явления перегрева,—а Смит [22] достиг в этом направлении наибольших успехов. Нет необходимости приводить здесь подробный обзор многочисленных методических усовершенствований последнего периода, поскольку они подробно освещены в одной из современных монографий [23] и по своему характеру аналогичны усовершенствованиям методики определения температуры замерзания. [c.270]

Эбулиоскопическая постоянная Е (молярное повышение температуры кипения растворителя) характеризует повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 моля недиссоциирующего вещества в 1 ООО г растворителя при условии образования идеального раствора. Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из удельной теплоты испарения А,исп растворителя по формуле [c.635]

Е,, — коэффициент пропорциональности, называется э б у л и-оскопической постоянной растворителя или молярным повышением температуры кипения. [c.122]

I. паров воды при пост, давлении Ср = 0,462 кал при 100° Молярная теплоемкость Ср = 8,32 кал отношение удельных теплоемкостей ср/с = 1,28 Теплота плавления льда = 79,40 кал/г, или 1,430 ккал/моль Теплота испарения воды (кал/г) 539,1 при 100° 583,0 при 25° 597,3 при 0° Поверхностное натяжение (при 20° в соприкосновении с влажным воздухом) = 72,7 дин/см. Вязкость при 0° = 1,789, при 20° 1,002 сантипуаа Молярное повышение температуры кипения = 0,513 [c.65]

Для фосфора известно несколько модификаций белая, фиолетовая и черная. Белый фосфор растворим в сероуглероде. По величине молярного повышения температуры кипения сероуглеродного раствора было установлено, что молекула белого фосфора состоит из четырех атомов (Р4) о составе молекул других модификации ничего неизвестно. Для практических целей пользуются белым фосфором с высокой химической активностью и так называемым красным фосфором, который не является самостоятель ной модификацией, а представляет собой смесь фиолетового фосфора с твердым раствором белого фосфора в фиолетовом. [c.214]

Р. 1стЕортель т. КПП., С Плотность при. г мл Молярное повышение температуры кипении, [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология