Константа эбулиоскопическая

Таблица VII-1. Значение эбулиоскопической константы для различных

Эбулиоскопическая константа вычисляется по формуле [c.79]

Температура кипения ацетона 56,1°С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73°. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина СзНбОз в ацетоне. [c.100]

Эбулиоскопические Е и криоскопические / константы некоторых растворителей (град моль) [c.154]

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Эбулиоскопические константы некоторых растворителей (Ск температура кипения) [c.418]

Раствор, состоящий из 4,6 г С8Н (ОН)8 и 200 г ацетона, кипит при 56,73 . Чистый ацетон закипает при 56,3 С. Вычислить эбулиоскопическую константу ацетона. [c.83]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Коэффициент 0,52 для водных растворов неэлектролитов является константой, называемой эбулиоскопической постоянной-, ее обозначают буквой Е. Для воды = 0,52, и она не зависит от природы растворенного вещества. [c.113]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Температура кипгния эфира 34,6°, а его эбулиоскопическая константа равна 2,16°. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С. [c.100]

Л э(к) — эбулиоскопическая (криоскопическая) константа растворителя, К-моль [c.4]

Температура кипения бензола 353,36 К. Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбулиоскопическую константу бензола. [c.202]

Эбулиоскопнческие константы - эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора) [c.556]

Моляльная константа повышения температуры кипения растворителя В, называемая также эбулиоскопической констанюй, зависит только от свойств растворителя-его нормальной температуры кипения, моле- [c.141]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Решение. Значение эбулиоскопической константы бензола АГэ = 2,61 рассчитано исходя из того, что в формуле (1.9) рбр = 1000 г, а величина g численно равна концентрации, выраженной в г/1000 г растворителя. Поэтому [c.23]

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86° эбулиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.204]

Растворы закипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при температуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор покажет одинаковое для любого неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молекулярным повышением температуры кипения растворителя или его эбули-оскопической константой. Эбулиоскопическая константа воды, обозначаемая символом Е ип. равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52° С. [c.109]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбулиоскопической Е и криоскопической К константами. [c.242]

Раствор 28,5 г СиНааОц в 250 г воды кипит при 100,172 С. Вычислить эбулиоскопическую константу воды. [c.83]

Значение К , пересчитанное на 1000 г растворителя, получило название эбулиоскопической константы, величина которой определяется только химической природой выбранного растворителя (Приложение 4). [c.22]

Константу Ез называют молярным повышением точки кипения или эбулиоскопической константой. Есл,и продолжить кривую давления пара над раствором до пересечения с кривой равновесия между твердой фазой растворителя и паром (с кривой сублимации), то получится тройная точка раствора. Кривая сублимации для раствора со впада.ет с кривой сублимации для растворителя, так как с полным правом можно принять, что при постепенном охлаждении раствора прежде всего переходит в твердое состояние растворитель. [c.279]

Давление водяного пара над раствором, содержащим 0,673 моль-кг- Mg lz, при 100° С равно 9,81 кПа. Определить температуру кипения этого раствора, если эбулиоскопическая константа воды равна 0,51. [c.16]

Температура кипения чистогоСЗг319,2 К- Раствор, содержащий 0,217-10 кг серы в 1,918 10 кг С5а, кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа сероуглерода 2,37°. Определите число атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы 32. [c.202]

Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении. Определите температуру кипения раствора, содержащего 3,291 10 кг хлорида кальция в 0,1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации a lj в указанном растворе 68 %. Эбулиоскопическая константа для воды 0,516°. [c.203]

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Для определения этих постоянных использовать тот же прием, который позволяет выяснить физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е - и ДГоп при /п = 1, однако при моляльности т ] раствор столь далек от большого разбавления (в одномоляльном растворе 342 г тростникового сахара приходится на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и [c.259]

Величина К равна 1,84 для воды и 40 для камфоры. Отметим, что криоскопические константы значительно превышают эбули-оскопические. Поэтому криоскопический метод чаше используют для определения молекулярных масс, чем эбулиоскопический. [c.203]

Казалось бы, эбулиоскопическую константу можно определить как повышение температуры кипения одномоляльного раствора. Действительно, для одномоляльного раствора = АГкип-Однако экспериментально путем измерения температуры кипения одномоляльного раствора величину Е определять нельзя, так как одномоляльные растворы — это не разбавленные растворы, а концентрированные (одномоляльный раствор сахарозы содержит 342 г его в 1000 г воды). [c.114]

Водный раствор NH4 I, концентрация которого 0,100 моль-кг-, замерзает при —0,344°С. Найти температуру кипения раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая константы HjO равны 1,86 и 0,51 соответственно. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология