Температура замерзания приборы для измерения

Температуры замерзания могут быть определены различными исследователями с колебаниями в пределах 0,02°. Хотя температуры плавления и замерзания одного и того же вещества должны быть одинаковыми, при использовании зтой методики температура плавления всегда получается несколько более высокой. Авторы отмечают далее, что температуры плавления, измеренные капиллярным методом с помощью различных приборов, МОГУТ иметь отличие до 2°. [c.254]

Каждый результат измерения, независимо от того, на каком приборе и кем оно производилось, неизбежно сопряжен с большей или меньшей ошибкой. Во-первых, даже самые совершенные приборы позволяют получать искомый результат в лучшем случае только с присущей им точностью. Во-вторых, на одном и том же приборе различные экспериментаторы в. зависимости от тренировки и индивидуальных качеств могут достигать различной степени точности. Если кроме того окончательной целью является величина, получающаяся в результате вычислений по формуле, в которую входит несколько измеряемых различными приборами значений, то ошибки всех отдельных измерений, иногда компенсируясь, а иногда складываясь, отразятся на конечном результате. При этом влияние отдельных ошибок может оказаться далеко неодинаковым. Так, например, при определении молекулярного веса растворенного вещества крио-метрическим путем наиболее резко на точности конечного значения отразится ошибка в измерении температуры, так как здесь в формулу (см. стр. 35) входит понижение температуры замерзания, являющееся маленькой разностью двух температур кристаллизации. Нормальные ошибки при взвешивании скажутся гораздо меньше. Потому в этом методе стараются измерять температуру возможно точнее и пользуются специальными термометрами со шкалой, разделенной на сотые, а иногда и тысячные доли градуса. [c.9]

Определив температуру замерзания чистого растворителя повторяют измерения до тех пор, пока полученные отсчеты не будут совпадать с точностью до 0,002°. При повторных измере ниях, вынув из прибора криоскоп с термометром, отогревают криоскоп до исчезновения твердой фазы, после чего снова помещают криоскоп в прибор и повторяют определение. [c.355]

Измерение понижения температуры замерзания обычно проводят в приборе, предложенном Бекманом (метод Бекмана). В качестве растворителя могут быть использованы и твердые вен ества, такие, как камфора или нафталин. В таком случае иа основании понижения температуры их плавления по приведенной выше формуле можно также рассчитать величину молекулярной массы (метод Раста). [c.35]

Схема прибора для криоско-пического определения молекулярной массы. Вещество с неизвестной молекулярной массой растворяют в бензоле, налитом в пробирку. Термометр Бекмана, настроенный на температуру плавления бензола, опускают в раствор и наблюдают температуру замерзания смеси. Поскольку первоначально раствор переохлаждается, приходится дожидаться, пока столбик ртути, бегущий вниз, снова пойдет вверх и на некоторое время остановится. На это уходит около 20 минут. Всего же для точного определения молекулярной массы требуется 6—8 измерений, т. е. 2— 3 часа. [c.106]

В настоящей книге все температуры выражены в градусах Цельсия. Для определения температур ниже точки замерзания и выше точки кипения воды на шкалу наносятся деления той же самой величины, что и между О и 100. Температуры, лежащие ниже 0°, принято писать со знаком минус ( —). Например температура 15° ниже нуля обозначается как —15°. Нужно иметь при этом в виду, что ртуть замерзает при —39°, а закипает при 357°, так что пользоваться ртутными термометрами за пределами указанных температур нельзя. Для измерения весьма низких температур пользуются термометрами со спирто.м, который замерзает при —114° (спиртовые термометры). Высокие же температуры измеряются с помощью особых приборов, называемых пирометрами. [c.145]

Измерение температуры замерзания чистого растворителя надо повторить несколько раз. После каждого определения пробирку 1 вынимают из прибора. Образовавшиеся кристаллы расплавляют, опуская пробирку в воду надлежащей температуры. Среднее арифметическое из отдельных измерений принимают за истинное значение температуры замерзания растворителя. Предельная погрешность не должна превышать 0,005°. [c.44]

Определив температуру замерзания чистого растворителя, повторяют измерения до тех пор, пока полученные отсчеты не будут совпадать с точностью до 0,002°. При повторных измерениях, вынув из прибора криоскоп с термометром, отогревают криоскоп в руках до исчезновения твердой фазы, после чего снова помещают криоскоп в прибор и повторяют определение. Ни в коем случае не следует вынимать термометр Бекмана из криоскопа до расплавления твердой фазы, так как в противном случае из-за примерзания нижнего шарика термометра к стенке криоскопа термометр может быть поврежден. [c.118]

После окончания подготовки капилляра колбу прибора для. определения температуры замерзания погружают в такую же охладительную смесь, которой пользовались для охлаждения капилляра. Колбу помещают в стакан на 250 мл, жидкость в колбе время от времени перемешивают термометром, шарик которого доходит до дна колбы. После достижения температуры на 10° ниже температуры плавления вещества капилляр быстро прикрепляют к термометру резиновым кольцом. Прибор вынимают из бани и укрепляют в штативе. Термометр извлекают из охладительной смеси и слегка встряхивают для удаления прилипшей жидкости, затем быстро вставляют в прибор для определения температуры плавления. Колбу вытирают и начинают наблюдение за капилляром. Если подготовка была проведена достаточно тщательно, то температура будет на несколько градусов ниже температуры плавления вещества, при этом вещество будет находиться в кристаллическом состоянии. Нагревание производят при помощи струи воздуха, который время от времени пропускают через жидкость в приборе. Скорость повышения температуры поддерживают 1 в течение каждых 1—2 мин. Если те.м-пература значительно ниже температуры плавления и требуется более быстрое нагревание, то шарик колбы в течение нескольких секунд нагревают рукой или в пламени микрогорелки. После исчезновения налета в капилляре нагревание прекращают и отмечают температуру. В случае чистого соединения кристаллы плавятся в пределах 0,5°. Если кристаллы загрязнены, то область плавления лежит в пределах нескольких градусов. В табл. 9 приведены стандартные вещества для калибрования термометра при низкотемпературных измерениях. [c.148]

При макроопределениях раствор готовят растворением нескольких десятых грамма образца примерно в 20 см растворителя. Затем его охлаждают ниже температуры замерзания и вызывают кристаллизацию, добавляя кристалл растворителя к переохлажденному раствору. Температура раствора быстро повышается и достигает температуры замерзания. В том же приборе определяют и температуру замерзания растворителя. В указанных условиях, т. е. при использовании примерно 0,05 М растворов, разность температур составляет несколько десятых градуса, что можно измерить термометром Бекмана с точностью 2—3%. Таким образом, ошибка составляет менее 57о, и ее источник связан с тем, что не учитывается количество замерзшего растворителя. Если ввести поправку на количество замерзшего растворителя (особенно при использовании воды), то ошибку измерения можно уменьшить до 2—3%. Смит и др. [48] предложили криоскопическую методику, в которой исследуется 2 мг вещества и регистрируется кривая зависимости теплоемкости вещества от температуры. Растворитель или растворенное вещество должны кристаллизоваться при охлаждении. В этом ме- [c.129]

На рис. 30 изображен прибор, предназначенный для измерения температур понижения замерзания растворов. В приборе исследуемый раствор помещается в пробирку 1, которая вставляется в более широкую пробирку 3, погружаемую в охладительную смесь. Этой смесью набивается сосуд 4, покрытый снаружи термоизоляционным слоем (войлок, пенопласт). С помощью мешалки 2 устраняют возможность переохлаждения растворов. [c.107]

Систематические ошибки возникают в основном от неточности шкал приборов. Современные приборы снабжаются паспортом, в котором указывается погрешность шкалы в разных ее диапазонах. Если же паспортные данные у прибора отсутствуют, то необходимо провести калибрование шкалы прибора. Калибрование шкал приборов проводится измерением показаний шкал для стандартных веществ. Например, шкала рефрактометра проверяется по показателю преломления воды, шкала термометра — по температурам плавления и замерзания воды или других веществ в зависимости от диапазона шкалы. В качестве стандартных веществ обычно берут такие, значения физических свойств которых известны с высокой точностью. [c.464]

Применение этого метода для количественного анализа требует весьма точных измерений температуры. Например, примесь 0,1% воды понижает точку замерзания уксусной кислоты на 0,2 °С при определении около 0,005% воды в уксусной кислоте чувствительность и правильность измерения температуры должны быть выше 0,01 °С [50]. Для обеспечения таких условий анализа при определении точки замерзания измерения проводят в защищенных трубках. На рис. 11-17 изображен удобный прибор, основу которого составляет сосуд с рубашкой и с капиллярным кончиком для затравочных кристаллов. В одном из вариантов такого прибора имеется вакуумная рубашка, внутри которой находится трубка, обмотанная проводом высокого сопротивления, что позволяет производить измерения при температуре выше комнатной. Перед тем как снимать кривую замерзания, выступающий капиллярный кончик погружают в охлаждающую баню с температурой ниже [c.580]

Измерение влажности психрометрическим методом при низких температурах требует повышенной точности определения психрометрической разности, так как даже небольшая погрешность приводит к серьезным ошибкам в величине влажности. Так, при температуре —10° С погрешность в измерении психрометрической разности в 0,2° влечет за собой ошибку в величине относительной влажности на 5%. Кроме того, при отрицательных температурах вода на мокром термометре замерзает. Это не препятствует измерению психрометром как местным прибором, поскольку в расчет может быть принято давление пара над льдом. Для дистанционного измерения замерзание воды создает большие трудности, так как практически невозможно постоянно обновлять слой льда на мокром термометре. В связи с этим психрометрический метод дистанционного измерения влажности находит применение лишь при положительных температурах. [c.241]

На рис. 52 изображен прибор, предназначенный для измерения температур понижения замерзания растворов. В приборе исследуемый раствор помещается [c.134]

Описанное устройство позволяет проводить измерение внутреннего сопротивления, предельных токов, скорости электрохимической реакции (ток обмена), исследовать механизм переноса ртути и электрический шум, зависимость электрических характеристик РК от состава электролита, положения прибора в пространстве, температуры и др. Подобная ЭЯ используется также при изучении фазовых переходов в РК с целью определения нижнего допустимого предела интервала рабочих температур при разработке низкотемпературных электролитов [42]. Для снятия кривой охлаждения или нагрева с помощью источника энергии (холода) устанавливается заданная скорость охлаждения (или нагрева) ЭЯ- Одновременно на нее подается стабилизированный переменный токи на двухкоординатном самописце регистрируется зависимость напряжения на РК от температуры среды. Характерная кривая охлаждения для комплексного электролита ртути приведена на рис. 3.34, из которого видно, что при понижении температуры среды напряжение на ячейке повышается. Это связано с уменьшением удельной электрической проводимости электролита. При температуре выпадения первых кристаллов г 1 наклон кривой изменяется по причине снижения концентрации электролита и блокировки поверхности электродов выпадающими кристаллами. При температуре полного замерзания электролита электрическая цепь разрывается, в результате чего напряжение на ЭЯ резко возрастает (вертикальный отрезок кривой). [c.115]

Ско [138] описал аппарат для получения кривых замерзания и плавления, который можно очень легко построить. Небольшая проба (приблизительно 0,5 г) вещества заключена в запаянной ампуле (рис. 33) из очень тонкого стекла, имеющей углубление, в которое вставлена медно-константановая термопара (если измерения ТЭДС производятся с точностью до 1 мкв, то достаточно одного спая). Углубление заполнено вазелином или другим подходящим веществом выбор вещества зависит от температуры, при которой должны производиться измерения. Ампула прикреплена ниткой или тонкой проволокой к тонкостенной стеклянной трубке, с помощью которой ампула удерживается посредине оболочки А. Для этого трубка вставляется в оболочку с помощью неплотно пригнанной пробки из пластмассы В пробка снабжена длинной ручкой, так что образец можно легко вынимать из оболочки. Оболочка представляет собой цилиндр из меди с электрическим обогревом нагревательная проволока расположена на его внешней поверхности цилиндр стоит на пробке внутри дьюаровского сосуда С, соединенного трубкой D с вакуумной установкой, так что скорость теплообмена между оболочкой и внешней баней можно несколько регулировать, изменяя давление в дьюаровском сосуде. Весь прибор погружен в соответствующую баню с постоянной температурой. [c.147]

Простейшим образом определение фазового равновесия может быть осуществлено в аппарате (рис. 50), собранном из стандартных деталей по нормалям дестинорм . В испаритель 1 загружают 250— 400 мл смеси и нагревают ее до кипения. Пары конденсируются н холодильнике 2, и конденсат стекает при закрытом кране <3 через мерник Основав испаритель . По термометру наблюдают за изменением температуры. После установления равновесия производят отбор пробы в количестве 0,1—0,2 мл из головной части через кран 3. Одновременно отбирают пробу жидкости из испари геля. Измерения необходимо повторять несколько раз до по-.ггучения при отборе пробы одинаковой концентрации три раза подряд. Для измерения при атмосферном давлении очень удобен прибор 5 для взятия пробы, работающий по принципу шприца. При определениях в вакууме применяют прибор для отбора проб (см. рис. 103), пригодный также и при работе под атмосферным давлением. который позволяет избежать соприкосновения пробы со смазкой крана. Концентрацию определяют измерением показателя преломления, руководствуясь калибровочной кривой Иц—вес. %, которую получают заранее с помощью чистых компонентов смеси для определения концентрации можно пользоваться и другими свойствами смеси, например плотностью или температурой замерзания. Серийные измерения обычно начинают с наименьшей концентрации а в. После окончания измерения добавляют нижекипящий компонент в таком количестве, чтобы примерно получилось следующее значение концентрации точно получать намеченную концентрацию нет необходимости — достаточно, чтобы она лежала вблизи желаемой точки измерения. [c.93]

Работа 5. Прибор для измерения температуры замерзания с дифференциальным термометром Бекмана (см. рис. 15). Навески Na I — 0,2 г, глюкоза — 2 г. Штатив для термометра Бекмана. Штатив для бюретки. Бюретка для дистиллированной воды на 25 мл [c.176]

Газ подводится в газовые часы через патрубок 5 по внутренней трубке 6 он входит в цилиндрическую, камеру 12. Отсюда газ поступает и заполняет ту из камер 4, соединительное отверстие которой находится под водой. Своим давлением на стенки камеры газ заставляет барабае 1 повернуться по часовой стрелке, вследствие чего из-под воды выходит второе отверстие камеры, которое соединяет ее с пространством между вращающимся барабаном и внешним кожухом. Через это отверстие газ по внешней трубке 7 выводится из газовых часов. Газ, последовательно заполняя все четыре камеры, заставляет барабан непрерывно совершать вращательное движение. Вращение барабана передается движущимся по циферблату стрелкам, соединенным с осью барабана при помощи зубчатых колес. Через газовые часы при каждом обороте проходит определенный объем газа. Число оборотов барабана при помощи специального счетчика переводится в объемные величины (литры, кубические метры). В качестве жидкого наполнителя в газовых часах (мокрых газометрах) обычно применяется вода, к которой иногда прибавляют (для понижения температуры замерзания воды) глицерин, хлористый магний или другие вещества. Однако эти добавки к воде вредны, так как они ускоряют коррозию металла. Замена воды в газовых часах трансформаторным маслом или другими специальными маслами, хотя и устраняет явление коррозии, о, вследствие своей вязкости, вызывает более сильную потерю давления газа, чем это имеет место при использовании воды. Пользуясь газовыми часами, следует систематически отмечать показания термометра и. манометра для последующего приведения объема газа к 0° и 760 мм рт. ст. Газовые часы требуют аккуратного обращения с ними и тщательного ухода. Время от времени необходимо производить их проверку. Для этой цели впускной кран газовых часов присоединяют к калибрированному газометру, наполненному воздухом, а выпускной кран — к газометру, наполненному водой. Выпустив определенный объем воздуха в атмосферу и доведя большую стрелку газовых часов до нулевого положения, соединяют прибор с газометром, наполненным водой, к спускному крану которого подставляют сухую мерную колбу. Пропускают ток воздуха и, когда уровень воды в колбе точно дойдет до метки на шейке ее, отмечают показание газовых часов. Таким образом проверяют градуировку всей шкалы прибора. Следует помнить, что газовыми часами нельзя пользоваться в случае газов, реагирующих либо с материалом, из которого изготовлен барабан, либо с жидкостью, наполняющей его. В этих условиях для измерения больших объемов газа применяют стеклянные реометры. [c.91]

Здесь будут рассмотрены пять методов определения молекулярной массы метод Раста (определение депрессии температуры замерзания), парофазная осмометрия, масс-спектрометрия, определение эквивалента нейтрализации и числа омыления. Метод Раста требует крайне простого оборудования. Кроме того, он часто оказывается полезен для тех веществ, молекулярную массу которых невозможно измерить масс-спектрометрически. Результаты, получаемые по методу Раста, в большинстве случаев оказываются лишь приближенными, поэтому описание техники проведения измерений по этому способу здесь не приводится . Осмометрия в паровой фазе и масс-спектрометрия требуют применения очень сложных приборов. Наиболее точные значения молекулярной массы, а часто молекулярная формула и структура вещества, могут быть получены с помощью масс-спектрометрии. Однако молекулярные массы веществ, термически нестойких, имеющих слишком малую упругость пара или не образующих стабильных молекулярных ионов, нельзя измерить с помощью масс-спектрометрии и приходится прибегать к другим методам измерения. С помощью методов титрования определяют эквиваленты нейтрализации (для числот и аминов) и числа омыления (для сложных эфиров). Од-яако эти методы обязательно требуют информации о числе и характере функциональных групп, присутствующих в молекуле данного неизвестного соединения. Поэтому эти методы обсуждаются в соответствующих разделах гл. 6. Осмометрия в паровой фазе нр [c.89]

Для специальных целей имеются различные варианты обычного психрометра. Коллинз [37] описал переносной прибор для непрерывной регистрации и интегрирования градиентов температуры и влажности атмосферы на высоте 1—16 м. Брентон [26] предложил психрометр для измерения относительной влажности при температурах ниже точки замерзания. В этом психрометре образец газа пропускают через нагретую ячейку, температуру которой повышают, но содержание влаги в образце при этом не меняется. По показаниям сухого и влажного термометров при повышенной температуре определяют точку росы. Затем находят относительную влажность как частное от деления значения давления пара при температуре точки росы на давление насыщенного пара при температуре окружающей среды, измеренной сухим термометром. Уоррелл [210] разработал приспособление для определения относительных влажностей воздуха (в процентах) при температуре среды (сухой термометр) выше 100 °С. Психрометрический метод можно применять при температуре на влажном термометре не выше 100 °С. Давление насыщенных паров воды, используемое в качестве стандарта, можно установить по табличным данным для насыщенного водяного пара при температуре, фиксируемой сухим термометром. Эти данные приведены для температур приблизительно до 205 °С (400 °F). [c.577]

Для определения точек плавления вещества, которые необходимо изолировать от контакта с воздухом, можно применять аналогичный, но герметизированный прибор. Этот прибор служит для измерений на образцах при давлении насыщенного пара (условия, при которых вещество находится под давлением своих собственных паров, т. е. в отсутствии воздуха или другого газа) или для измерений образца, насыщенного каким-либо специфическим газом при данном давлении. Для многих соединений, имеющих нормальную теплоту плавления и ниЗх ую растворяющую способность по отношению к воз ху при температуре замерзания, разница между точкой замерзания при давлении насыщенных паров и точкой замерзания в воздухе при 1 атм обычно мала — порядка 0,005—0,05° С. Для соединений же, имеющих малую теплоту плавления и нормальную или большую растворяющую способность по отношению к воздуху вблизи точки замерзания, разница между двумя этими температурами может быть больше и в некоторых случаях достигает 1° С. Применяя вышеописанные аппаратуру и методику, легко определять разницу более чем в 0,01° С, но для точного определения требуются дальнейшие усовершенствования. [c.215]

С другой стороны, существующий криоскопи-ческий метод для сравнения температур замерзания раствора и растворителя требует проведения последовательных различных измерений. Стабильность работы устройства для измерения температуры и всего прибора в целом приобретает чрезвычайно большое значение. Таким образом, криоскопический прибор труднее изготовить, чем эбулиометр, и измерения на нем требуют больше времени. [c.124]

Криоскопия. Криоскопическое определение осмотического потенциала, основанное на законе Рауля, является достаточно точным физическим методом. В современных микроосмометрах, например, в микроосмометре Кнаура (ФРГ), использован именно этот принцип — сравнение температуры замерзания раствора и чистого растворителя. Прибор содержит термоэлектрическое охлаждающее устройство, вибратор и высокочувствительный электронный термистор. Электрический сигнал передается на одноканальный самописец или цифровой дисплей. Калибровка прибора достигается измерением температуры замерзания чистого растворителя и растворов известной концентрации. Для определения осмотического потенциала требуется не более 20— 150 мкл раствора, ошибка определения в пределах 1 %, необходимое время для определения —примерно 2 мин. [c.58]

Такой метод называют криоскопией — от греческих слов kryos (холод, лед) и skopeo (смотрю, наблюдаю). С его помощью можно было бы определить молекулярные массы веществ В, С и Y. Газы А п X, естественно, для него бы не подошли. Не помог бы разобраться с ними и еще один, родственный по природе метод, измеряющий не снижение температуры замерзания, а повышение температуры кипения растворителя. Прирост определяется сходной закономерностью, открытой тем же Ф. Раулем. Прибор для таких измерений — в сущности, слегка видоизмененная перегонная установка — показан на рис. 23. Этот метод — эбулио-скония (буквально наблюдение кипения)— не применим ни к одному из наших веществ, потому что все они обладают заметной летучестью. В ходе опыта они испарялись бы вместе с растворителем, что искажало бы результат измере-1И1Я. Тем не менее для работы с нелетучими веществами метод довольно удобен, и иметь о нем представление полезно. [c.52]

Конечно же, прежде всего ваше вещество должно растворяться в выбранном растворителе. Но растворимость не обязательно должна быть очень высокой, особенно если вы собираетесь регистрировать прогонный спектр. В этом случае 1 мг вещества в 0,4 мл растворителя вполне достаточно для получения хорошего спектра на приборе со средним и сильным полем. Растворитель может повлиять на получаемые результаты еще несколькими путями. При наблюдении протонов и углерода сигналы растворителя могут закрывать некоторые области спектра. Вязкость растворителя влияет на разрешение в спектре, особенно при работе с протонами. Некоторые растворители, например вода и метанол, содержат способные к обмену атомы водорода, что не позволяет наблюдать сигналы обменивающихся протонов в изучаемом веществе. Если планируются температурные эксперименты, то необходимо учесть температуры кипения и замерзания растворителей, равно как и возможные температурные изменения растворимости исследуемого вещества. Растворители ароматической природы, такие, как бензол и пиридин, могут вызывать большие изменения химических сдвигов в спектре растворенного вещества по сравнению со спектрами, полученными при использовании неароматических растворителей. Интедсивность н ширина сигнала дейтерня от растворителя могут оказывать влияние на результаты некоторых экспериментов, таких, как, например, разностная спектроскопия. И наконец, цены иа дейтерироваиные растворители различаются очень сильно, что может оказаться важным ( ктором при выборе методик для ежедневного приготовления и измерения спектров большого числа образцов. От тщательного учета всех перечисленных факторов может во многом зависеть успех всего эксперимента. [c.55]

Весьма удобным дополнением к любой низкотемпературной ректификационной установке являются весы для определения плотности [44]. Применяется также прибор для измерения давления пара (см. Бут и Боцарт [17]). Определение точек замерзания [17] требует более сложной аппаратуры. Бенольель [2] описал видоизмененный рефрактометр Спенсера—Аббе для измерения показателей преломления вплоть до —60°, а также специальный дилатометр для измерения плотности до той же самой температуры. Значительно более ограниченное применение для дополнительных анализов при низкотемпературной ректификации имеет определение таких физических свойств, как теплопроводность. Применение спектрографических методов известно достаточно хорошо. [c.353]

Методика. В сосуд Дьюра наливают такое количество охлаждающего агента, чтобы его уровень в собранном приборе был таким же или выше, что и уровень образца во внутренней пробирке. Температуру охлаждающей смеси непосредственно перед ее использованием устанавливают на 6—8 °С ниже ожидаемой точки замерзания образца. Во внутренюю пробирку помещают около 25 мл образца и устанавливают в рабочее положение мешалку и термометр. Затем образец предварительно охлаждают до температуры примерно на 5 °С выше ожидаемой точки замерзания, погружая внутреннюю пробирку в отдельную баню с охлаждающим агентом и производя ручное перемешивание образца. Затем пробирку вынимают из охлаждающей бани, быстро высушивают наружную сторону пробирки и вставляют ее коаксиально в воздушную рубашку, которая уже находится в первой охлаждающей бане. Смесь осторожно непрерывно перемешивают и каждые 30 с регистрируют показания термометра с точностью 0,01 °С. Когда температура достигнет ожидаемой точки замерзания, вносят как можно быстрее затравочный кристалл и продолжают регистрацию температуры. (Внесение затравки удобно проводить так не разбирая прибора, максимально поднять мешалку и ссыпать кристалл с тонкой стеклянной палочки как можно ниже на стержень мешалки затем продолжить перемешивание). Точка замерзания соответствует первой серии из четырех последовательных измерений, фиксирующих одну и ту же температуру. Если произошло переохлаждение, то постоянная температура должна наблюдаться после увеличения температуры, которое не должно превышать 1 °С. Если повышение температуры составляет больше, чем 1 °С, определение следует повторить с новым образцом. [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология