Постоянная эбулиоскопическая

Рис. 3.13. Определение эбулиоскопической Е, постоянной экстраполяцией

Эбулиоскопические и криометрические постоянные для некоторых растворителей приведены в табл. 2. [c.46]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей [c.183]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл. 14. [c.183]

Что такое эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные Чему они равны и что характеризуют [c.84]

Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят только от природы растворителя. Обычно их значения определяют экспериментально (см. [1, т. 3, с. 385—490]). Ниже приведены значения Кк и Кэй некоторых наиболее распространенных растворителей [c.212]

Е = - L.. — эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.357]

Каков физический смысл эбулиоскопической и криоскопической постоянных Как вывести уравнение для их расчета [c.56]

Коэффициент 0,52 для водных растворов неэлектролитов является константой, называемой эбулиоскопической постоянной-, ее обозначают буквой Е. Для воды = 0,52, и она не зависит от природы растворенного вещества. [c.113]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Каким электролитом (сильным, слабым) является иодид натрия в этиловом спирте, если раствор, содержащий 0,506 г Nal в 32,5 г С2Н5ОН, кипит при 77,56 °С Чистый этиловый спирт кипит при 77,40 °С. Эбулиоскопическая постоянная этилового спирта равна 1,04. [c.192]

Криоскопические и эбулиоскопические постоянные некоторых веществ [c.286]

Рассмотрим следующий пример. Раствор, содержащий 0,253 г серы в 20,16 г сероуглерода, кипит при 46,365 °С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,251°С эбулиоскопическая постоянная сероуглерода равна 2,340. Вычислим молярную массу частиц серы. Повышение температуры кипения раствора составляет [c.114]

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную и сравнить ее с табличными данными. [c.192]

Здесь Ст(В) — моляльность Эт и /Сг — эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбулиоскопическая постоянная Эг равна 0,52. Для бензола Кт = 5,07 Эт = 2,6. [c.230]

Эбулиоскопические и криометрические постоянные для некоторых растворителей [c.46]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. Для воды " = 0,52, для бензола Е =2,М. [c.303]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Значение эбулиоскопической постоянной может быть выведено из приближенного уравнения Клайперона — Клаузиуса и закона Рауля. [c.182]

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную н сравнить ее с табличиыкш данными. [c.192]

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Таким образом, оказывается, что эбулиоскопическая постоянная (и ниже рассматриваемая криоскопическая постоянная К) зависит от природы раство- [c.113]

По результатам измерения повышения температуры кипения (эбулиоскопический метод) можно судить о некоторых процессах, протекающих в растворах, и определять молекулярную массу растворенного вещества. В основе такого определения лежит положение о том, что молярная масса растворенного вещества соответствует числу его граммов в 1000 г растворителя, которое вызывает повышение температуры кипения раствора, численно равное эбулиоскопической постоянной. [c.114]

Для определения эбулиоскопической постоянной экспериментально измеряют зависимость Д кип от моляльности для разбавленных растворов (т О, 1) и экстраполяцией этой зависимости к т=1 находят значение постоянной Е (рис. 3.13). [c.114]

Согласно уравнению (1У.7) повышение температуры кипения пропорционально моляльной концентрации с растворенного вещества. Здесь Е — эбулиоскопическая постоянная, которая соответствует повышению температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества на 1000 г растворителя. [c.45]

Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

В растворителе с большой диэлектрической постоянной (для пиридина е = 12,3) значения молекулярных масс зависят от концентрации (рис. 9). Экстраполяция данных, полученных в пиридине, на бесконечное разбавление, дает значение 18O0, что соизмеримо со значением, полученным в нитробензоле [303] криоскопиче-ски и эбулиоскопически [305] (табл. 36). [c.151]

Температуру кипения определяют эбулиоскопически - жидкость нагревают до кипения в приборе с обратным холодильником и отмечают температуру. При небольших количествах вещества используют капиллярные способы [б, с. 115]. Обычно достаточно определять температуру кипения по показаниям термометра при перегонке, когда вещество кипит при постоянной температуре. [c.42]

Полученную дистиллированную воду проанализируйте на присутствие хлорид-ионов. Если хлорид-ионы обнаружатся, объясните причину, предложите меры предохранения и их удаления. Определите плотность дистиллированной воды, температуру ее плавления и кипения, pH (среду), криоскопическую и эбулиоскопическую постоянные, электропроводность (качественно) и другие характеристики. Если Вы продолжите свою программу изучения дистиллированной воды, то обязательная программа практикума может быть изменена. [c.106]

Воспользовявшись уравнением Трутона Д//исп/7"п.т,к = 21,7 (где п.т.к — температура кипения при нормальных условиях) или более точным уравнением Кистяковского, АЯ с, /7 , к =/ (82,07-Тнд ), рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости. Рассчитать эбулиоскопическую постоянную и сравнить ее со справочными данными. [c.178]

Формальный смысл криоскоиической постоянной, как и эбулиоскопической, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышения температуры кипения одномоляльного, 1т, раствора. Однако для таких концентрированных растворов экспериментальное определение КиЕ недопустимо и их находят экстраполяцией [2, с. 114—115]. [c.153]

В растворе на 1000 г сероуглерода приходится 0,253-1000/20,16 г серы. Чтобы повышение температуры кипения было не 0,114 С, а равнялось эбулиоскопической постоянной, ко- д лнчество серы на 1000 г сероугле-рода должно составлять [c.115]

В табл. 11 приведены значения эбулиоскопической-постоянной некоторых жидкостей, а также термодинамические характеристики процесса испарения. Из данных таблицы следует, что вода — часто используемый растворитель для эбулиоскопиче-скнх измерений — наименее удобна, так как ее эбулиоскопическая постоянная очень мала. Следует отметить, что эбулиоскопическая постоянная тем больше, чем меньше энтальпия испарения в расчете на 1 г растворителя. [c.115]

Вывести уравнение зависимости изменения темперсггуры кипения раствора нелетучего вещества от концентрации. Вывести уравнет1е, пoзвoляк)и ee рассчитать эбулиоскопическую постоянную, [c.194]

Опыт 2. Для определения молекулярного веса органических вен1еств можно использовать в качестве растворителя четыреххлористый углерод. Его эбулиоскопическая постоянная 5,02, что позволяет определять температуру термометром с делениями шкалы О,Г. Определение проводить в широкой пробирке (высота 20, диаметр [c.54]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.149 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.66 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.34 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.298 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.123 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.39 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.230 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология